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1，溶液的定義是什么

定義：分散質的粒子直徑小于10的負9次方毫米(小于1納米)的分散體系。分散質是分子或離子，具有透明、均勻、穩定的宏觀特征。性質：1、均一性：溶液各處的組成和性質完全一樣；2、穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶劑和溶質長期不會分離；3、透明性：是由于溶質的單個分子或離子的體積很小(直徑小于1納米，因而不能阻擋光線的透過)，溶液透明不是指溶液無色；4、(溶液)能透過濾紙：溶液中溶質粒子直徑小于1納米，能透過濾紙。

溶液的定義是什么

2，溶液什么是溶液什么是溶液

一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。氣態溶液：氣體混合物，簡稱氣體（如空氣）。液態溶液：氣體或固體在液態中的溶解或液液相溶，簡稱溶液（如鹽水）。固態溶液：彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體（如合金）。望采納

以ph定義的話，酸性溶液，ph >7 c(h+)>c(oh-)堿性溶液，ph <7 c(h+)中性溶液，ph =7 c(h+)=c(oh-)

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3，溶液的定義

初中階段，就是一種溶質在溶劑中均勻分布的的混合物。可以有顏色，但不可有沉淀。硫酸是SO3溶于水后得到的，最高濃度可達98%。在該濃度以下，硫酸溶液都是溶液。

分散質的粒子直徑＜1nm（10-9m）的分散系。分散質是分子或離子，具有透明、均勻、穩定的宏觀特征。溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩定的混合物。其中，溶質相當于分散質，溶劑相當于分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。按聚集態不同分類：氣態溶液：氣體混合物，簡稱氣體（如空氣）。液態溶液：氣體或固體在液態中的溶解或液液相溶，簡稱溶液（如鹽水）。固態溶液：彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體（如合金）。讀法：一般讀作“某某（溶質）的某（溶劑）溶液”，如酒精可讀作“乙醇的水溶液” 說明：如果溶劑是水，可以簡稱為某溶液如“乙醇的水溶液”可以叫做乙醇溶液如果兩種液體互溶，有水則以水為溶劑，否則以質量大的為溶劑

溶液的定義

4，什么是溶液

溶液的定義：溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩定的混合物。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水等。溶液的組成：溶質：被分散的物質溶劑：分散其他物質的物質兩者的判斷依據是（一般指液體溶液而言）1.固體、氣體總是溶質；2.有水，水總是溶劑；3.當都為液體時（其中的液體都不為水），質量多的為溶劑，少的為溶質。溶液的性質：均一：溶液各處的組成和性質完全一樣；穩定：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離。溶液的分類：飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能無限溶解的溶液。不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續溶解的溶液。

過氧化氫溶液過氧化氫外觀與性狀：水溶液為無色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。主要成分：工業級分為27.5％、35％兩種。熔點(℃)： -0.89℃(無水) 沸點(℃)： 152.1℃(無水) 折射率：1.4067（25℃）相對密度(水=1)： 1.46(無水) 飽和蒸氣壓(kPa)： 0.13(15.3℃) 溶解性：能與水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。結構：H-O-O-H 沒有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化態，故不穩定，容易斷開溶液中含有氫離子，而過氧根在氫離子的作用下會生成氫氧根離子，其中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度。毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700 燃爆危險：本品助燃，具強刺激性。 1.取5ML5%的過氧化氫溶液于試管中，將帶火星的木條伸入試管中，木條沒有復燃。 2.取5ML5%的過氧化氫溶液于試管中，加熱，再將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃。 3.取5ML5%的過氧化氫溶液于試管中，加入少量二氧化錳，再將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃。二氧化錳做催化劑，和過氧化氫反應生成氧氣和水。

溶液是指溶質的直徑小于10納米的分散系