高中化學選修4為什么那么多人說難？高中-2選修4有哪些計算公式？(高中-2選修4化學反應原理高中-2。原理二的目的:化學反應原理三的研究范圍:有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二:學習過程一:學習化學反應原理一的目的)化學研究的核心問題是:-2。

高中化學選修4為什么那么多人說難選修4是化學反應的理論部分，相當難，很正常。所以我覺得很難。下面分別說說如何學習選修4和5。對于選修4，有四章，每一章的內(nèi)容都不一樣。通常情況下，第一章并不難，每個學生只要努力學習都可以輕松應對。第二章是關于速度和平衡。把速度和有效碰撞理論結合起來，就很容易區(qū)分速度和平衡的區(qū)別并理解它。

3、 高中 化學 選修4 化學反應原理(人教版

A學習目標:1學習化學原理的目的2: 化學反應原理的研究范圍3:有效碰撞、活化能、催化劑2學習過程1:學習化學反應原理。-2/反應2) 化學最有創(chuàng)造性的工作是設計和創(chuàng)造新的分子3)如何實現(xiàn)這個過程？通常我們都是利用發(fā)現(xiàn)的原理來設計和實現(xiàn)這個過程，所以一定要明確要做什么，了解化學反應的原理，這樣才能知道化學反應是如何發(fā)生的，為什么有的反應快有的反應慢，遵循什么規(guī)律，如何控制-。

你一定要加強基礎知識的背誦，學以致用！(1)同體積同濃度，反應物的量相等。從NaOH CH3COOHCH3COONa H2O可以知道，兩者剛好反應完全，溶液中只剩下CH3COONa，酸根會水解，所以溶液呈堿性。如果沒有水解，CH3COOH和Na 的量應該相等。少量CH3C OOH水解后，

如果將PH3的強酸和PH11的氫氧化鈉溶液等體積混合，兩者的氫離子和氫氧根離子剛好反應完全。但這叫乙酸，不能完全電離，電離度很低，所以需要更多的乙酸電離足夠的氫離子來制造PH3，所以反應后會有大量的乙酸殘留，溶液一定是酸性的，所以殘留的乙酸電離產(chǎn)生的乙酸根離子一定大于水解消耗的乙酸根離子，也就是C (CH3 COOH)。

高中化學選修4學習重點:可逆反應、燃燒熱的計算、水解和電離平衡、原電池和電解池。記住一些主要的知識，比如:氫氧燃料電池的電解質(zhì)為堿時，負極會發(fā)生氧化反應:2H2 4e 4OH4H2O，正極會發(fā)生還原反應:O2 4e 2H2O4OH，電解液為酸性時，會是:負極:2H24e4H ，正極:2O2 4e 4H 2H2O。還有很多其他的建議。