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1，溶解度的計算公式
2，物質的溶解度怎么計算
3，溶解度計算公式
4，溶解度怎么計算
5，怎么樣求溶解度
6，溶解度計算公式

1，溶解度的計算公式

溶解度=（溶質質量/溶劑質量）*100%

溶解度的計算公式

2，物質的溶解度怎么計算

在100克水中，物質能溶解的質量就是它的溶解度。

物質的溶解度怎么計算

3，溶解度計算公式

不對， 1、固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。 2、氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標準大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數。

溶解度計算公式

4，溶解度怎么計算

溶解度=溶質質量/溶液質量 [例1] 已知15℃時碘化鉀的溶解度為140g，計算在該溫度下250g水中最多能溶解多少克碘化鉀？ [分析]：15℃時碘化鉀的溶解度為140g，這表明在該溫度下100g水最多能溶解140g碘化鉀。那么，250g水最多能溶解多少克碘化鉀，可通過關系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。解法1：關系式法設：15℃時，250g水里最多能溶解x克碘化鉀。關系式： m質+m劑=m液 15℃時 140g 100g x 250g [解答]：15℃時，250g水最多能溶解350g碘化鉀。

“溶解度”指的就是“飽和溶解度”，無須加上飽和二字。某溫度下，100克溶劑的溶液達到飽和時，溶質的克數就是該溫度下這種溶質在這種溶液中的溶解度。溶解度=（溶質克數/溶劑克數）*100

5，怎么樣求溶解度

對于物質的溶解度，大多數是有一定規律的，這種規律也只限于“易溶”、“微溶”、“難溶”這種概念上的。就是“易溶”物質的溶解度，也是實驗數據，不必要求自己強記，需要時能夠查找就行。

例如.在20℃時某物質的不飽和溶液50g,平均分成兩等份.一份中加入0.7g該物質,另一份蒸發掉5g水,結果兩份溶液都達到飽和.那么該物質在此溫度下的溶解度為多少克? 溶質的質量/溶劑的質量×100=溶解度你可以設本來的溶質質量為xg （x+0.7）/50=x/（50-5）解出x=6.3 6.3+0.7=7 7*2=14g

每一種物質在不同條件下，不同的溶劑中的溶解度是不同的，在測溶解度時是將物質在溶劑中充分溶解，再測溶液中物質的含量來計算溶解度的。

溶解度是物質在一定溫度下一百克水中能溶解的最大質量。因此，可以用比例關系來求，設溶解度為x，則有 x/100=溶質質量（飽和時）/溶劑質量

要看具體的題了

每一種物質在不同條件下，不同的溶劑中的溶解度是不同的，在測溶解度時是將物質在溶劑中充分溶解，再測溶液中物質的含量來計算溶解度的。

6，溶解度計算公式

公式：m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑）飽和溶液中溶質質量分數 = [s/ (100g +s)] * 100%溶解度是指一定溫度下，100克溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質的克數。溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬于物理性質。溶解度明顯受溫度的影響，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；氣體物質的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。溶解度與溫度的依賴關系可以用溶解度曲線來表示。氯化鈉NaCl的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀KNO?的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉Na?SO?的溶解度卻隨溫度的升高而減小。擴展資料：在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數來表示。如20℃時100mL水中能溶解1.82mL氫氣，則表示為1.82mL/100mL水等。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由于氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少。這一點對氣體來說沒有例外，因為當溫度升高時，氣體分子運動速率加快，容易自水面逸出。當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大。這是因為當壓強增大時，液面上的氣體的濃度增大，因此，進入液面的氣體分子比從液面逸出的分子多，從而使氣體的溶解度變大。而且，氣體的溶解度和該氣體的壓強（分壓）在一定范圍內成正比（在氣體不跟水發生化學變化的情況下）。例如，在20℃時，氫氣的壓強是1.013×10?Pa，氫氣在一升水里的溶解度是0.01819L；同樣在20℃，在2×1.013×105Pa時，氫氣在一升水里的溶解度是0.01819×2=0.03638L。參考資料來源：百度百科——溶解度

溶解度是指一定溫度下，100克溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質的克數。定義式：m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑）飽和溶液中溶質質量分數 = [s/ (100g +s)] * 100%溶解度與溫度有關，會因溫度而變化，一般是溫度越高，溶解度越大。也有相反的，如氫氧化鈣，在水中的溶解度就會隨著溫度升高而降低。擴展資料：在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。例如：在20℃時，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態），在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數來表示。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由于氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。關于氣體溶解于液體的溶解度，在1803年英國化學家W.亨利，根據對稀溶液的研究總結出一條定律，稱為亨利定律。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。另外，溶解度不同于溶解速度。攪拌、振蕩、粉碎顆粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同于溶解的質量，溶劑的質量增加，能溶解的溶質質量也增加，但溶解度不會改變。參考資料來源：百度百科-溶解度

溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% 溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) 對于飽和溶液，溶液質量分數w = S/(S+100)所以溶解度S = 100/(1/w - 1)

溶解度 S=100g*溶質質量/溶劑質量

每100g水所溶解的溶質的質量，溶質的質量/(水的質量*100）