大學(xué)化學(xué)實驗報告，大學(xué)化學(xué)實驗報告怎么寫

來源：整理時間：2023-05-18 22:07:02 編輯：好學(xué)習(xí) 手機版

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1，大學(xué)化學(xué)實驗報告怎么寫
2，化學(xué)實驗報告怎么寫
3，大學(xué)的化學(xué)實驗報告怎么寫
4，大學(xué)的化學(xué)實驗報告怎么寫
5，化學(xué)實驗報告
6，跪求大學(xué)化學(xué)實驗鹽酸溶液配制和標(biāo)定的化學(xué)實驗報告

1，大學(xué)化學(xué)實驗報告怎么寫

1實驗?zāi)康?實驗原理3實驗儀器和材料4實驗步驟5實驗數(shù)據(jù)，結(jié)果6數(shù)據(jù)分析7實驗分析與討論。都是這個流程

大學(xué)化學(xué)實驗報告怎么寫

2，化學(xué)實驗報告怎么寫

實驗?zāi)康模瑢嶒炘恚瑢嶒瀮x器及試劑，實驗步驟，實驗圖表，實驗數(shù)據(jù)處理，分析總結(jié)，思考題

1實驗?zāi)康模?實驗原理，3儀器和藥品，4實驗內(nèi)容（步驟），5數(shù)據(jù)處理。

化學(xué)實驗報告怎么寫

3，大學(xué)的化學(xué)實驗報告怎么寫

1.實驗?zāi)康? 2.實驗原理 3.產(chǎn)物(原料)的物理常數(shù) 4.試劑濃度 5.實驗裝置圖 6.實驗步驟 7.數(shù)據(jù)記錄與處理 8.實驗討論與回答思考題參考資料：大學(xué)化學(xué)實驗

大學(xué)的化學(xué)實驗報告怎么寫

4，大學(xué)的化學(xué)實驗報告怎么寫

一、實驗?zāi)康亩嶒瀮?nèi)容三、實驗儀器及試劑四、實驗步驟五、數(shù)據(jù)分析及處理六、實驗總結(jié)

5，化學(xué)實驗報告

是制取氧氣吧~ 一般實驗用高錳酸鉀制氧的~ 實驗人：XXX 實驗日期：XXXX年XX月XX日1、實驗?zāi)康?實驗室用高錳酸鉀制取和收集氧氣2、實驗儀器和藥品:大試管，酒精燈，鐵架臺，鐵夾，集氣瓶，水槽，毛玻璃片，導(dǎo)管，橡皮管，單口塞，高錳酸鉀。3、實驗步驟: （1）組裝：把藥品裝入試管，蓋上單口塞，連上導(dǎo)管，鐵夾夾住試管管口1/3處，試管底部略微上傾，水槽裝一半水，集氣瓶裝滿水用毛玻璃片蓋住（不留氣泡）并倒置于水槽中，把導(dǎo)管伸入集氣瓶。（2）點燃酒精燈，先不收集氣體（要把裝置內(nèi)空氣排盡），過一會之后收集氣體至集氣瓶中水排盡。4、氧氣的檢驗和性質(zhì)的研究把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明氧氣集滿，并推知氧氣助燃。應(yīng)該可以了

6，跪求大學(xué)化學(xué)實驗鹽酸溶液配制和標(biāo)定的化學(xué)實驗報告

實驗五鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定一、實驗?zāi)康?1. 掌握減量法準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物的方法。 2. 掌握滴定操作并學(xué)會正確判斷滴定終點的方法。 3. 學(xué)會配制和標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。二、實驗原理由于濃鹽酸容易揮發(fā)，e79fa5e98193e4b893e5b19e31333361303036不能用它們來直接配制具有準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，因此，配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液時，只能先配制成近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定它們的準(zhǔn)確濃度，或者用另一已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，再根據(jù)它們的體積比計算該溶液的準(zhǔn)確濃度。標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)常用的是無水Na2CO3，其反應(yīng)式如下： Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O 滴定至反應(yīng)完全時，溶液pH為3.89，通常選用溴甲酚綠-甲基紅混合液或甲基橙作指示劑。三、儀器及試劑儀器：50ml酸式滴定管、燒杯、錐形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶試劑：濃鹽酸（密度1.19）、無水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑：量取30mL溴甲酚綠乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基紅乙醇溶液（1g/L），混勻。四、實驗內(nèi)容（一）0.1mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制：量取2.2ml濃鹽酸，注入250 mL水中，搖勻。裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。（二）鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定：準(zhǔn)確稱取0.19~0.21克于270—300℃灼燒至質(zhì)量恒定的基準(zhǔn)無水碳酸鈉，稱準(zhǔn)至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示劑，用配制好的鹽酸溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬浵蔓}酸溶液所消耗的體積。同時作空白試驗。(空白試驗即不加無水碳酸鈉的情況下重復(fù)上述操作。) 五、數(shù)據(jù)記錄與處理 1.數(shù)據(jù)記錄 Ⅰ Ⅱ Ⅲ無水碳酸鈉重(g) 0.2016 0.2008 0.2005 HCl終讀數(shù)(ml) 17.60 18.35 18.20 HCl初讀數(shù)(ml) 0.00 0.00 0.00 VHCl(ml) 37.67 37.34 37.1 CHCl(mol.l-1) 0.1010 0.1015 0.1020CHCl平均(mol.l-1) 0.1015 相對平均偏差極差（Xmax-Xmin）極差的相對值（極差值與濃度平均值的比值，%）。 2. 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度計算式：式中：c（HCl）——鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液之物質(zhì)的量濃度，mol/L； m——無水碳酸鈉之質(zhì)量，g V——鹽酸溶液之用量，mL V0——空白試驗鹽酸溶液之用量，mL M— 無水碳酸鈉的摩爾質(zhì)量的數(shù)值，單位為克每摩爾(g/mol),六、注意事項 1. 干燥至恒重的無水碳酸鈉有吸濕性，因此在標(biāo)定中精密稱取基準(zhǔn)無水碳酸鈉時，宜采用“減量法”稱取，并應(yīng)迅速將稱量瓶加蓋密閉。 2. 在滴定過程中產(chǎn)生的二氧化碳，使終點變色不夠敏銳。因此，在溶液滴定進行至臨近終點時，應(yīng)將溶液加熱煮沸或劇烈搖動，以除去二氧化碳，待冷至室溫后，再繼續(xù)滴定。

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