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1，同位素的含義

質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素（即同一元素的不同核素互稱為同位素）希望可以幫到你

同位素的含義

2，什么是同位素什么是同種核素

具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素。如氕氘氚核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。同一元素的不同核素之間互稱為同位素。

同位素定義1：具有相同原子序數(即質子數相同，因而在元素周期表中的位置相同)，但質量數不同，亦即中子數不同的一組核素。定義2：中子數不同的同一種元素的一種原子形式，包括穩定同位素和放射性同位素。核素定義：具有特定原子序數、質量數和核能態，且其平均壽命長得足以被觀測的一類原子。現已知的核素分為穩定核素和放射性核素兩類。核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。同一種同位素的核性質不同的原子核。它們的質子數和中子數相同，結構方式不同，因而表現出不同的核性質。

同位素即核電荷數相同（質子數相同），而中子數不同的原子。同種核素即質子數和中子數完全相同的原子。

什么是同位素什么是同種核素

3，什么叫放射性同位素

如果兩個原子質子數目相同，但中子數目不同，則他們仍有相同的原子序，在周期表是同一位置的元素，所以兩者就叫同位素。有放射性的同位素稱為“放射性同位素”,沒有放射性的則稱為“穩定同位素”，并不是所有同位素都具有放射性。放射性同位素(radiosotlope)是不穩定的，它會“變”。放射性同位素的原子核很不穩定，會不間斷地、自發地放射出射線，直至變成另一種穩定同位素，這就是所謂“核衰變”。放射性同位素在進行核衰變的時候，可放射出α射線、β射線、γ射線和電子俘獲等，但是放射性同位素在進行核衰變的時候并不一定能同時放射出這幾種射線。核衰變的速度不受溫度、壓力、電磁場等外界條件的影響，也不受元素所處狀態的影響，只和時間有關。放射性同位素衰變的快慢，通常用“半衰期”來表示。半衰期(half-life)即一定數量放射性同位素原子數目減少到其初始值一半時所需要的時間。如磷-32的半衰期是14.3天，就是說，假使原來有100萬個磷-32原子，經過14.3天后，只剩下50萬個了。半衰期越長，說明衰變得越慢；半衰期越短，說明衰變得越快。半衰期是放射性同位素的一特征常數，不同的放射性同位素有不同的半衰期，衰變的時候放射出射線的種類和數量也不同。

什么叫放射性同位素

4，同位素是什么

具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素。同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數目的質子，但中子數目卻不同。例如：氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中卻分別有0個中子、1個中子及2個中子，所以它們互為同位素。同位素具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學性質幾乎相同，但原子質量或質量數不同，從而其質譜性質、放射性轉變和物理性質有所差異。擴展資料同位素的表示是在該元素符號的左上角注明質量數（質子數+中子數），左下角注明質子數。例如碳14，一般用14C而不用C-14。自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的沒有放射性。在19世紀末先發現了放射性同位素，隨后又發現了天然存在的穩定同位素，并測定了同位素的豐度。大多數天然元素都存在幾種穩定的同位素。同種元素的各種同位素質量不同，但化學性質幾乎相同。參考資料來源：百度百科-同位素

原子核內有質子和中子，質子數決定了元素的種類，同一種元素的原子核內的中子數不一定相同，具有不同中子數的元素互為同位素。比如碳-12和碳-14，碳-12的原子核中有6個質子和6個中子，而碳-14則有6個質子和8個中子。

具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素。這里的原子是廣義的概念，指微觀粒子。例如氫有三種同位素， H氕、 D氘（又叫重氫）、 T氚（又叫超重氫）；碳有多種同位素，例如 12C（12為上標，下同）、 14C等。在19世紀末先發現了放射性同位素，隨后又發現了天然存在的穩定同位素，并測定了同位素的豐度。大多數天然元素都存在幾種穩定的同位素。同種元素的各種同位素質量不同，但化學性質幾乎相同。許多同位素有重要的用途，例如 12C是作為確定原子量標準的原子；兩種H原子是制造氫彈的材料； 235U是制造原子彈的材料和核反應堆的原料。同位素示蹤法廣泛應用于科學研究、工農業生產和醫療技術方面，例如用O標記化合物確證了酯化反應的歷程， I 用于甲狀腺吸碘機能的實驗等。[編輯本段]概述同位素是具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化學行為幾乎相同,但原子質量或質量數不同,從而其質譜行為、放射性轉變和物理性質(例如在氣態下的擴散本領)有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角注明質量數,例如碳14，一般用14C而不用C14. 自然界中與多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的沒有放射性。同一元素的同位素雖然質量數不同，但他們的化學性質基本相同，物理性質有差異（主要表現在質量上）。自然界中，各種同位素的原子個數百分比一定。同位素是指具有相同核電荷但不同原子質量的原子（核素）稱為同位素。自19世紀末發現了放射性以后，到20世紀初，人們發現的放射性元素已有30多種，而且證明，有些放射性元素雖然放射性顯著不同，但化學性質卻完全一樣。 1910年英國化學家F.索迪提出了一個假說，化學元素存在著相對原子質量和放射性不同而其他物理化學性質相同的變種，這些變種應處于周期表的同一位置上，稱做同位素。不久，就從不同放射性元素得到一種鉛的相對原子質量是206.08，另一種則是208。1897年英國物理學家W.湯姆遜發現了電子，1912年他改進了測電子的儀器，利用磁場作用，制成了一種磁分離器（質譜儀的前身）。當他用氖氣進行測定時，無論氖怎樣提純，在屏上得到的卻是兩條拋物線，一條代表質量為20的氖，另一條則代表質量為22的氖。這就是第一次發現的穩定同位素，即無放射性的同位素。當F.W. 阿斯頓制成第一臺質譜儀后，進一步證明，氖確實具有原子質量不同的兩種同位素，并從其他70多種元素中發現了200多種同位素。到目前為止，己發現的元素有109種，只有20種元素未發現穩定的同位素，但所有的元素都有放射性同位素。大多數的天然元素都是由幾種同位素組成的混合物，穩定同位素約300多種，而放射性同位素竟達1500種以上。 1932年提出原子核的中子一質子理論以后，才進一步弄清，同位素就是一種元素存在著質子數相同而中子數不同的幾種原子。由于質子數相同，所以它們的核電荷和核外電子數都是相同的（質子數=核電荷數=核外電子數），并具有相同電子層結構。因此，同位素的化學性質是相同的，但由于它們的中子數不同，這就造成了各原子質量會有所不同，涉及原子核的某些物理性質（如放射性等），也有所不同。一般來說，質子數為偶數的元素，可有較多的穩定同位素，而且通常不少于3個，而質子數為奇數的元素，一般只有一個穩定核素，其穩定同位素從不會多于兩個，這是由核子的結合能所決定的。百度地圖本數據來源于百度地圖，最終結果以百度地圖最新數據為準。

同位素是具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化學行為幾乎相同,但原子質量或質量數不同,從而其質譜行為、放射性轉變和物理性質(例如在氣態下的擴散本領)有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角注明質量數,例如碳14，一般用C14而不用14C.

同位素：定義：具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素。這里的原子是廣義的概念，指微觀粒子。同位素是具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化學行為幾乎相同,但原子質量或質量數不同,從而其質譜行為、放射性轉變和物理性質(例如在氣態下的擴散本領)有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角注明質量數,例如碳14，一般用14c而不用c14. 自然界中與多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的沒有放射性。同一元素的同位素雖然質量數不同，但他們的化學性質基本相同，物理性質有差異（主要表現在質量上）。自然界中，各種同位素的原子個數百分比一定。同位素是指具有相同核電荷但不同原子質量的原子（核素）稱為同位素。自19世紀末發現了放射性以后，到20世紀初，人們發現的放射性元素已有30多種，而且證明，有些放射性元素雖然放射性顯著不同，但化學性質卻完全一樣。