2KClO3=2KCl 3O2↑(分解反應)相關知識點:(1)以二氧化錳為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2)化學反應前后二氧化錳的質量和化學性質沒有變化；(3)反應完成后，試管中殘留的固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，分離方法有:溶解、過濾、蒸發,在加熱條件下可與作為催化劑的二氧化錳反應生成氧氣,氧化劑,2KClO?=2KCl 3O?,氯酸鉀制取氧氣化學式:2kclo3==2kcl 3o2=氯酸鉀，化學式為KClO?，為無色片狀晶體或白色顆粒狀粉末，咸涼，為強氧化劑。

氯酸鉀制取 氧氣化學式:2kclo3 = = 2kcl 3o2 =氯酸鉀，化學式為KClO?，為無色片狀晶體或白色顆粒狀粉末，咸涼，為強氧化劑。常溫下穩定，400℃以上分解釋放/123，456，789-2/。當它與還原劑、有機物以及硫、磷或金屬粉末等可燃物質混合時，可形成爆炸性混合物，急劇加熱時可發生爆炸。所以氯酸鉀是一種高靈敏炸藥，有時甚至會在陽光下自爆。遇到濃硫酸會爆炸。在加熱條件下可與作為催化劑的二氧化錳反應生成氧氣。由離子組成?；瘜W性質:閃亮的晶體或白色顆?；蚍勰?。當溫度高于熔點時，分解為高氯酸鉀和氯化鉀，幾乎不釋放氧氣。溫度較高時，高氯酸鉀分解釋放氧氣。1g緩慢溶于16.5ml水、1.8ml沸水和50ml甘油，幾乎不溶于乙醇。相對密度為2.32，熔點為356℃。與濃硫酸反應生成高爆炸性的氯酸和二氧化氯，可與一些有機物、硫、磷、亞硫酸鹽、次磷酸鹽等可氧化物質研磨，可引起燃燒和爆炸。

2KClO3=2KCl 3O2↑(分解反應)相關知識點:(1)以二氧化錳為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2)化學反應前后二氧化錳的質量和化學性質沒有變化；(3)反應完成后，試管中殘留的固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，分離方法有:溶解、過濾、蒸發。

2KClO?=2KCl 3O?。氯酸鉀是一種強氧化劑。如果有催化劑，可以在較低的溫度下分解，強烈釋放氧氣。這里特別重要的是要注意氯酸鉀分解成氧氣是一個放熱反應。酸性溶液中的強氧化。與碳、磷、有機物或可燃物質混合時，容易燃燒爆炸。擴展資料:氯酸鉀的主要用途:氯酸鉀廣泛用于炸藥、煙花、鞭炮、高級安全火柴、醫藥、照相試劑、分析試劑、氧化劑以及火箭和導彈推進劑。在同一系列推進劑中，含氯酸鉀的推進劑比含氯酸銨的推進劑燃燒更快，能進行燃燒的最低壓力更高，燃速指數更高。也可用作退熱劑和利尿劑。分析試劑。氧化劑。氯酸鉀以二氧化錳為催化劑，在加熱條件下可生成氯化鉀和。化學實驗室不常用加熱氯酸鉀的方法。

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