實(shí)驗(yàn)室制氯化氫，氯化氫實(shí)驗(yàn)室制法

來源：整理時間：2023-03-12 09:10:59 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，氯化氫實(shí)驗(yàn)室制法

氯化氫實(shí)驗(yàn)室制法：用硫酸與氯化鈉固體加強(qiáng)熱制取。方程式：H2SO4(濃)+NaCl(s)==強(qiáng)熱==NaHSO4+HCl↑，利用的是難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸的性質(zhì)。

氯化氫實(shí)驗(yàn)室制法

2，實(shí)驗(yàn)室制取HCl有多少種方法

實(shí)驗(yàn)室制取HCl：濃硫酸和飽和食鹽水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)原理：H2SO4(濃）+NaCl=HCl+NaHSO4實(shí)驗(yàn)步驟：1、連接好裝置并檢查裝置氣密性.2、用分液漏斗向盛有固體NaCl的燒瓶中加入濃硫酸并加熱.3、將生成的氣體用濃硫酸干燥后用向上排空氣法收集.4、尾氣用稀堿溶液處理.5、收集完畢,先折導(dǎo)管,再熄滅酒精燈.也可以通過下面兩種方式提取NaCl+H2SO4(濃)--(熱)-->NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(濃)--(強(qiáng)熱)-->Na2SO4+2HCl↑

實(shí)驗(yàn)室制取HCl有多少種方法

3，實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫的主要步驟

1、連接好裝置并檢查裝置氣密性。 2、用分液漏斗向盛有固體NaCl的燒瓶中加入濃硫酸并加熱。 3、將生成的氣體用濃硫酸干燥后用向上排空氣法收集。 4、尾氣用稀堿溶液處理。 5、收集完畢，先折導(dǎo)管，再熄滅酒精燈。

實(shí)驗(yàn)原理：h2so4(濃）+nacl=hcl+nahso4實(shí)驗(yàn)步驟：1、連接好裝置并檢查裝置氣密性。2、用分液漏斗向盛有固體nacl的燒瓶中加入濃硫酸并加熱。3、將生成的氣體用濃硫酸干燥后用向上排空氣法收集。4、尾氣用稀堿溶液處理。5、收集完畢，先折導(dǎo)管，再熄滅酒精燈。

實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫的主要步驟

4，實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的主要實(shí)驗(yàn)步驟

1、連接好裝置并檢查裝置氣密性。2、用分液漏斗向盛有固體NaCl的燒瓶中加入濃硫酸并加熱。3、將生成的氣體用濃硫酸干燥后用向上排空氣法收集。4、尾氣用稀堿溶液處理，收集完畢，先折導(dǎo)管，再熄滅酒精燈。實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫用固體氯化鈉和濃硫酸起反應(yīng)，不加熱或稍微加熱，分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。反應(yīng)化學(xué)方程式：NaCl+H?SO?==NaHSO?+HCl↑擴(kuò)展資料1、氯化氫由一個氯化氫分子是由一個氯原子和一個氫原子構(gòu)成的，是無色有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸，學(xué)名氫氯酸。相對分子質(zhì)量為36.46。氯化氫極易溶于水。2、氯化氫氣體溶于水生成鹽酸，當(dāng)藥水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。。常用氨水來檢驗(yàn)鹽酸的存在，氨水會與氯化氫反應(yīng)生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強(qiáng)烈的偶極，與其它偶極產(chǎn)生氫鍵。參考資料來源：百度百科-氯化氫

5，實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氯氣

HCl：沒化學(xué)式，是物理變化，用可加熱玻璃（圓底燒瓶等），混合濃硫酸和濃鹽酸，可以適當(dāng)加熱；注意所有橡膠塞要包上保護(hù)物；提純沒什么必要；氣體收集可以使用排煤油之類的方法或者排空氣法，根據(jù)所排氣體相對密度選擇，用集氣瓶配合雙口賽，兩個導(dǎo)管一長一短插入瓶內(nèi)搜集，但事實(shí)上一般不搜集而是直接使用；尾氣處理可以使用NaOH溶液吸收 Cl2：4HCl+MnO2=Cl2+2H2O+MnCl2，用可加熱玻璃（圓底燒瓶等），反應(yīng)需要加熱；提純主要考慮水、HCl，首先通過飽和NaCl液吸收HCl，然后通過濃硫酸吸水；氣體收集可以使用排空氣法，操作同上，還是要考慮所排氣體相對密度；尾氣可以直接使用NaOH吸收

這根本不是一碼事,氯氣一般實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸還要加熱,而制氯化氫一般是將鹽酸滴入濃硫酸。以中學(xué)實(shí)驗(yàn)要求來看,不能用同套裝置!

6，實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體

2NaCL+H2SO4（濃）==加熱===Na2SO4+2HCl難揮發(fā)酸制備易揮發(fā)酸

基本上是物理制取法，用的是濃鹽酸這個奇葩的東西①濃鹽酸+濃硫酸，用濃硫酸吸水性吧濃鹽酸中的H2O吸掉一點(diǎn)，那么溶劑沒了，溶質(zhì)就出來了，HCl氣體就出來了②濃鹽酸加熱，這個碉堡，反正濃鹽酸本來就不自在會揮發(fā)，那么加加熱揮發(fā)更快了，就出來HCl了③用的是化學(xué)方法NaCl固體和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO4和HCl氣體，記住是固體哦

hcl：沒化學(xué)式，是物理變化，用可加熱玻璃（圓底燒瓶等），混合濃硫酸和濃鹽酸，可以適當(dāng)加熱；注意所有橡膠塞要包上保護(hù)物；提純沒什么必要；氣體收集可以使用排煤油之類的方法或者排空氣法，根據(jù)所排氣體相對密度選擇，用集氣瓶配合雙口賽，兩個導(dǎo)管一長一短插入瓶內(nèi)搜集，但事實(shí)上一般不搜集而是直接使用；尾氣處理可以使用naoh溶液吸收cl2：4hcl+mno2=cl2+2h2o+mncl2，用可加熱玻璃（圓底燒瓶等），反應(yīng)需要加熱；提純主要考慮水、hcl，首先通過飽和nacl液吸收hcl，然后通過濃硫酸吸水；氣體收集可以使用排空氣法，操作同上，還是要考慮所排氣體相對密度；尾氣可以直接使用naoh吸收

7，高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制氯化氫

因?yàn)槁然瘹錁O易溶于水所以為了使反應(yīng)順利進(jìn)行應(yīng)該使用固體NaCl+H2SO4（濃）===Na2SO4+2HCl↑(反映條件:略微加熱)

這兩個其實(shí)都可以，只是第一個反應(yīng)溫度較高。這么給你說吧：NaCl(s)+H2SO4(濃)==加熱==HCl↑+NaHSO4；NaCl(s)+NaHSO4==500°==Na2SO4+HCl↑。在實(shí)驗(yàn)室一般只完成我寫的第一步反應(yīng)，第二步反應(yīng)溫度太高，所以一般不用！！！！這樣那些胡謅八扯的你就應(yīng)該都清楚了吧！！不用管他們！！！！

H2SO4(濃）+NaCl=HCl+NaHSO4再看看別人怎么說的。

不加熱主要發(fā)生這個反應(yīng) NaCl+H2SO4(濃)==Hcl↑+NaHSO4加熱的話 NaCl+H2SO4（濃）===Na2SO4+2HCl↑

應(yīng)當(dāng)是NACL+H2SO4=NA2SO4+2HCL操作是用固體NACL加入到濃硫酸中理由：在濃硫酸中由于體系是少水體系，所以存在的離子是HSO4-與H3SO4+（不存在氫離子）反應(yīng)使H3SO4+與CL-結(jié)合，生成HCL·H2SO4然后H2SO4分子脫去，就生成了HCL