(鐵一般以 2價取代的性質)稀硫酸與鐵反應生成硫酸濃亞鐵和氫硫酸室溫下用鐵鈍化，表面形成致密的氧化膜，主要是氧化鐵,鐵和精礦硫酸反應方程式一般情況下，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，產生氣泡,加熱時，鐵與濃縮的硫酸反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水,濃縮硫酸與鐵反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水。
下面是我的回答，希望能幫到你:常溫下，冷精礦硫酸能鈍化鐵和鋁，不會發生反應，但在加熱條件下，精礦硫酸能與除金和鉑以外的所有金屬發生反應，甚至是鐵。加熱時，鐵與濃縮的硫酸反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水。方程式如下:2Fe 6H2SO4(濃縮)= =加熱==Fe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O。如有疑問，歡迎提問，望采納。
鐵和精礦硫酸反應方程式一般情況下，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，產生氣泡。實際上，情況要復雜得多。但鐵在冷的情況下，濃硫酸或濃硝酸會鈍化，形成致密的氧化膜。根據碰撞理論，鐵與濃硫酸加熱環境的碰撞:鐵與硫酸分子的碰撞(濃硫酸)和鐵與H 的碰撞(稀硫酸)的碰撞。鐵的相關反應:1。鐵與鹽的反應舉例:鐵與硫酸銅溶液反應:(濕法煉銅原理)這個實驗說明鐵的金屬活性比銅強。2.Fe3 的氧化還原反應(可在室溫下反應，用于蝕刻銅板)。(Fe3 和I-不能共存的原因)。(鐵一般以 2價取代的性質)
稀硫酸與鐵反應生成硫酸濃亞鐵和氫硫酸室溫下用鐵鈍化，表面形成致密的氧化膜，主要是氧化鐵。濃縮硫酸與鐵反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水。如果此時硫酸鐵不足，則硫酸的濃度隨著反應的進行而不斷降低，并轉化為稀的。
4、鐵與 硫酸、鹽酸反應的現象和化學方程式分別是什么?現象是鐵表面有大量氣泡，溶液逐漸變成淡綠色。鐵和鹽酸的化學方程式:Fe 2 HCl = FeCl H ↑ Fe和硫酸化學方程式:Fe HSO = FeSO H ↑擴展數據:一般情況下，鐵和稀硫酸反應產物硫酸亞鐵。實際上，情況要復雜得多。而鐵在冷的時候，濃硫酸或濃硝酸會鈍化，形成致密的氧化膜(Fe?O?)。所以鐵可以用來輸送濃硫酸和濃硝酸，方程式為:鐵和非氧化性酸(鹽酸)，硫酸，硫和/1233。與硝酸反應時，取決于物質的量與硝酸的濃度之比(以下濃縮代表濃度，稀釋代表稀釋，過量代表過量)。
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