2.通入CO2時，CO2和H2O反應生成H2CO3，H2CO3再和碳酸鹽反應，過量CO2會使盡可能生成碳酸氫鹽，如果是Na2CO3的話就會生成NaHCO3析出，要看是這種碳酸鹽易溶于水還是碳酸氫鹽更易溶于水，但絕不會全部變成碳酸氫鹽，肯定還有碳酸鹽的存在化學小常識,1.不能如此分析的，NH3是堿性氣體，不是因為酸堿質子理論來分出哪個是酸哪個是堿的,化學小常識,1.不能如此分析的，NH3是堿性氣體，不是因為酸堿質子理論來分出哪個是酸哪個是堿的。
1、化學小常識1.不能如此分析的，NH3是堿性氣體，不是因為酸堿質子理論來分出哪個是酸哪個是堿的。酸的概念是在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，同理，堿的概念是在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。所以，NH3溶于水中會和H2O結合，有弱電離性，可逆，生成NH3.H2O,再可逆，生成NH4 和OH-，2.通入CO2時，CO2和H2O反應生成H2CO3，H2CO3再和碳酸鹽反應，過量CO2會使盡可能生成碳酸氫鹽，如果是Na2CO3的話就會生成NaHCO3析出，要看是這種碳酸鹽易溶于水還是碳酸氫鹽更易溶于水，但絕不會全部變成碳酸氫鹽，肯定還有碳酸鹽的存。
