共價鍵和離子鍵的區(qū)別，高中化學離子鍵和共價鍵有什么區(qū)別

來源：整理時間：2023-07-22 13:30:45 編輯：好學習手機版

本文目錄一覽

1，高中化學離子鍵和共價鍵有什么區(qū)別
2，離子鍵和共價鍵的區(qū)別

1，高中化學離子鍵和共價鍵有什么區(qū)別

離子鍵本質(zhì)是靜電相互作用，不具有特定的方向性和飽和性，一般形成在電負性相差較大的原子之間。共價鍵的本質(zhì)是電子交換相互作用，俗稱“共用電子對”，具有方向性和飽和性，一般形成在電負性相差不太大的原子之間。

離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由于靜電引力所形成的化學鍵。兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定和堅固的化學結(jié)構叫做共價鍵。所謂共價鍵是指原子間由于成鍵電子的原子軌道重疊而形成的化學鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電性，因為它們并沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。共價鍵是共用電子對的，例如h2，一般不能被電離，離子鍵是可以被電離的，nacl 共價鍵是以共用電子間的作用力而形成的，al2cl3及許多非金屬與金屬之間組合而成，離子鍵是以離子間的吸引力而形成的，主要存在于活波金屬與不活波非金屬形成物質(zhì)之間。祝你進步

高中化學離子鍵和共價鍵有什么區(qū)別

2，離子鍵和共價鍵的區(qū)別

1．離子鍵與共價鍵的形成過程不同　　離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然后陰、陽離子通過靜電作用而形成的；共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。　　2．離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同　　離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學鍵。由于陰陽離子的電荷引力分布是球形對稱的，一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。而共價鍵卻大不相同，共價鍵的形成是成鍵原子的電子云發(fā)生重疊，如果電子云重疊程度越多，兩核間電子云密度越大，形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵的形成將盡可能地沿著電子云密度最大的方向進行。除s軌道的電子云是球形對稱，相互重疊時無方向性外，其余的p、d、f軌道的電子云在空間都具有一定的伸展方向，故成鍵時都有方向性。　　共價鍵的方向性，決定分子中各原子的空間排布。原子排布對稱與否，對于確定分子的極性有重要作用。　　3．離子鍵和共價鍵在成鍵時飽和性不同　　離子鍵沒有飽和性，而共價鍵則有飽和性。離子鍵沒有飽和性是指一個離子吸引相反電荷的離子數(shù)可超過它的化合價數(shù)，但并不意味著吸引任意多的離子。實際上，由于空間效應，一個離子吸引帶相反電荷的離子數(shù)是一定的。如在食鹽晶體中，一個Na+吸引六個Cl-，同時一個Cl-吸引六個Na+。也可以說Na+與Cl-的配位數(shù)都是六。　　共價鍵的飽和性，指共價鍵是通過電子中不成對的電子形成的。一個原子中有幾個未成對電子，就可與幾個自旋方向相反的電子配對形成幾個共價鍵。成鍵后，再無未成對電子，也就再不能形成更多的鍵了。　　我們知道如果共用電子對處于成鍵的兩個原子中間，是非極性鍵；如果共用電子對稍偏向某個原子，是弱極性鍵；共用電子對偏向某個原子很厲害，則是強極性鍵；共用電子對偏向某個原子太厲害時，甚至失去電子便成為離子鍵了。　　因此可以說，非極性鍵和離子鍵是共價鍵的兩個極端，而極性鍵則是由非極性鍵向離子鍵過渡的中間狀態(tài)。　　故離子鍵、極性鍵和非極性鍵并無嚴格的界限。也就是說純離子鍵和純共價鍵只是一部分，而大多數(shù)鍵則是具有一定程度離子性和共價性的極性鍵。只有同種非金屬原子間的共價鍵，其共價性為100％，不同原子間的鍵則具有一定的離子性。

離子鍵和共價鍵的區(qū)別