高中化學(xué)離子鍵和共價鍵有什么區(qū)別2，離子鍵和共價鍵的區(qū)別1，高中化學(xué)離子鍵和共價鍵有什么區(qū)別離子鍵本質(zhì)是靜電相互作用，不具有特定的方向性和飽和性，一般形成在電負性相差較大的原子之間。共價鍵的本質(zhì)是電子交換相互作用，俗稱“共用電子對”，具有方向性和飽和性，一般形成在電負性相差不太大的原子之間。離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由于靜電引力所形成的化學(xué)鍵。兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定和堅固的化學(xué)...

3.性質(zhì)不同:共價鍵是兩個或兩個以上原子在理想條件下共同利用外層電子達到電子飽和的狀態(tài)的一種化學(xué)鍵，離子鍵是兩個或兩個以上原子失去或獲得電子成為離子后形成的一種化學(xué)鍵,一般兩個非金屬只有通過共享電子形成一個公共電子對才能形成一個化合物，而這個公共電子對被兩端的金屬吸引，稱為共價鍵共價鍵和離子鍵的區(qū)別如下:1,共價鍵的形成是成鍵原子的電子云重疊。{0}1、離子鍵和共價鍵的區(qū)別我簡單說一下，離子鍵存在于離子化合物中，即這種化合物由金屬和非金屬組成，一般都是離子化合物，因為金屬原子失去電子變成正離子，非金屬失去...