原電池和電解池的所有知識點，電解池和原電池的知識點和難點重點是什么

來源：整理時間：2023-04-19 00:38:55 編輯：好學(xué)習(xí) 手機版

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1，電解池和原電池的知識點和難點重點是什么
2，原電池和電解池的知識點有哪些
3，高中化學(xué)原電池電解池的知識點謝謝
4，電解池和原電池涉及的一些主要知識點有什么
5，誰能幫忙總結(jié)一下有關(guān)原電池電解池的知識點急

1，電解池和原電池的知識點和難點重點是什么

電解池要會寫總方程式和拆開寫陰陽極的方程式，會分陰陽極極，要注意電解液的酸堿。原電池就是會寫正負極的方程式，生成氣體沉淀之類的。還有燃料電池也要注意酸堿。

電解池和原電池的知識點和難點重點是什么

2，原電池和電解池的知識點有哪些

原電池：通過氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生電流的裝置稱為原電池，也可以說是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。有的原電池可以構(gòu)成可逆電池，有的原電池則不屬于可逆電池。原電池放電時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。電解池：電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個裝置（構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。關(guān)于電極反應(yīng)式的書寫：在電化學(xué)的學(xué)習(xí)中要緊緊抓住原電池和電解池的不同本質(zhì)（自發(fā)和非自發(fā)）。1.對于原電池，電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫方法一般是：第一步：判斷正負極；第二步：根據(jù)負極及溶液中離子參加反應(yīng)情況確定電極反應(yīng)；第三步：將電極反應(yīng)相加得總反應(yīng)式。原電池的“加和法”必須掌握，有了這一法寶，對于任何一個原電池反應(yīng)，只要先寫出易寫的一極反應(yīng)式，用總反應(yīng)式減去其中一極的反應(yīng)式，就可得另一極的反應(yīng)式（注意電荷守恒）。2.對于電解池，電極反應(yīng)和總反應(yīng)式的書寫方法一般是：第一步：確定電極的材料及陰陽極；第二步：根據(jù)電極材料和溶液介質(zhì)情況分析判斷電極反應(yīng)；第三步：將電極反應(yīng)相加得總反應(yīng)式（注意有水被電解時的情況）。

原電池和電解池的知識點有哪些

3，高中化學(xué)原電池電解池的知識點謝謝

電極活性不同的時原電池，左邊就是原電池，硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，那么活動性強的做負極，就是鋅做負極，銅做正極，正極有氣泡產(chǎn)生。兩個相同電極的是電解池，與正極相連的時陽極，與負極相連的時陰極，如果電解質(zhì)溶液仍是硫酸

你看看電解液，要是電解液是堿液如 naoh 或者是koh就必須寫進去oh- 這和電解液有關(guān)，一般zn-2e-=zn2+的電解液都是酸，明白了沒有啊～祝你學(xué)習(xí)進步！

高中化學(xué)原電池電解池的知識點謝謝

4，電解池和原電池涉及的一些主要知識點有什么

原電池與電解池原電池形成三條件： “三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。原理三要點：（1）相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茉姵嘏c電解池的比較（1）定義（2）形成條件原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電解池電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱（4）反應(yīng)類型（5）外電路電子流向負極氧化負極流出、正極流入正極還原陽極氧化陰極還原陽極流出、陰極流入一、原電池的有關(guān)問題　　1．是否為原電池的判斷　　(1)先分析有無外接電源，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要是“四看”：看電極——兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)，看溶液——兩極插入溶液中，看回路——形成閉合回路或兩極直接接觸，看本質(zhì)——有無氧化還原反應(yīng)發(fā)生。(2)多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。2．原電池正、負極的確定　　(1)由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強的金屬為負極，相對活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘贋檎龢O。一般，負極材料與電解質(zhì)溶液要能發(fā)生反應(yīng)，如：Mg－Al－HCl溶液構(gòu)成的原電池中，負極為Mg；但Mg—Al—NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，負極為Al。(2)根據(jù)在兩電極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的化合價的升降情況來判斷。如：甲醇燃燒電池，顧名思義，甲醇燃燒一般生成二氧化碳，則碳的價態(tài)升高，失電子。所以通入甲醇的電極為負極。(3)由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則此電極為負極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生，電極的質(zhì)量不斷增加或不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，則此電極為正極，燃料電池除外。如：Zn—C—CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中，C電極上會析出紫紅色固體物質(zhì)，則C為此原電池的正極。(4)根據(jù)某些顯色現(xiàn)象確定：一般可以根據(jù)電極附近顯色指示劑(石蕊、酚酞、濕潤的淀粉、高錳酸鉀溶液等)的變化情況來分析推斷該電極發(fā)生的反應(yīng)、化合價升降情況、是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)、是H+還是OH-或I-等放電，從而確定正、負極。(5)根據(jù)外電路中自由電子的運動方向規(guī)定：在外電路中電子流出的電極叫負極，電子流入的電極叫正極。(6)根據(jù)內(nèi)電路中自由離子的運動方向規(guī)定：在內(nèi)電路中陽離子移向的電極叫負極，陰離子移向的電極叫正極。3．電極反應(yīng)式的書寫　　(1)如果題目給定的是圖示裝置，先分析正、負極，再根據(jù)正、負極反應(yīng)規(guī)律去寫電極反應(yīng)式。(2)如果題目給定的是總反應(yīng)式，可分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)(即分析有關(guān)元素的化合價變化情況)，薦選擇一個簡單變化情況去寫電極反應(yīng)式。另一極的電極反應(yīng)式可直接寫或?qū)⒏鞣磻?yīng)式看做數(shù)學(xué)中的代數(shù)式，用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式即可(加、減法)。加減法書寫電池反應(yīng)式歸納：　　電池總反應(yīng)：還原劑+氧化劑+介質(zhì)＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物+其他負極：還原劑－ne-+介質(zhì)＝氧化產(chǎn)物(還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng))正極：氧化劑＋ne-＋介質(zhì)＝還原產(chǎn)物(氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng))介質(zhì)通常是定向移動到該電極附近的導(dǎo)電離子如H+、OH-、H2O等等，若氧化(或還原)產(chǎn)物能與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其一般書寫在電極方程式中。兩個電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)離子方程式，用電池總反應(yīng)離子方程式減去較簡單電極的反應(yīng)式即為較復(fù)雜電極的反應(yīng)式。原電池反應(yīng)式一般都可以用加、減法書寫。書寫時，無論是總反應(yīng)式還是電極反應(yīng)式都既要滿足電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒，又要滿足質(zhì)量守恒。4．原電池的設(shè)計方法　　以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，首先要確定原電池的正、負極，電解質(zhì)溶液及電極反應(yīng)；再利用基礎(chǔ)知識書寫電極反應(yīng)式，參照Zn－Cu－H2SO4原電池模型處理問題。如根據(jù)反應(yīng)：Cu＋2FeCl3＝2CuCl2＋2FeCl2設(shè)計一個原電池，為：Cu作負極，C(或Pt)作正極。FeCl3作電解質(zhì)溶液，負極反應(yīng)為：Cu－2e-＝Cu2+，正極反應(yīng)為：2Fe3+＋2e-＝2Fe2+。二、電解池的有關(guān)問題　　1．電極的判斷及反應(yīng)的類型　　(1)看電源正、負極。若與電源負極相連，則為陰極。(2)看電極周圍元素價態(tài)的升降。若價態(tài)升高，則為陽極。注意：元素價態(tài)的升降的判斷很多時候是從各種實驗現(xiàn)象(如通過對氣體成分的描述來判斷)來推測反應(yīng)產(chǎn)物而得出的。(3)看電子的流向。若是電子流出的電極，剛為陰極。注意：一定不能根據(jù)兩極活潑性的相對大小判斷。　 (4)陽極：若為活性電極，則電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。陰極：電極本身不反應(yīng)(不論是惰性電極還是活性電極)。溶液中陽離子在陰極獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。2．電解時電極產(chǎn)物的判斷(1)陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極(金屬活動順序表Ag以前)作陽極．則電極材料失電子，電極溶解。如果是惰性電極(Pt、Au、石墨)，則只看溶液中的離子的失電子能力，陰離子放電順序為：S2->I->Br->Cl->OH-(水)。(2)陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子放電順序(如下)進行判斷：Ag+>Hg2+>Fe3+(→Fe2+)>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)(水)記住幾句話：原電池：失高氧負（失電子，化合價升高，被氧化，是負極）得低還正（得電子，化合價降低，被還原，是正極）電子從負極通過外電路到正極電解池：氧陽還陰（失電子，被氧化，做陽極；得電子，被還原，做陰極）由于外加電場的作用，電解池中陽離子做定向移動，由陽極移動到陰極產(chǎn)生電流

只要動點腦子都能記住

5，誰能幫忙總結(jié)一下有關(guān)原電池電解池的知識點急

一、原電池、電解池的兩極電子從負極通過導(dǎo)線流向正極，電子的定向移動形成電流，電流的方向是正極到負極，這是物理學(xué)規(guī)定的。陰極、陽極是電化學(xué)規(guī)定的，失去電子的極即氧化極，也就是陽極；得到電子的極即還原極，也就是陰極。原電池中陽極失去電子，電子由陽極通過導(dǎo)線流向陰極，陰極處發(fā)生得電子的反應(yīng)，由于原電池是一種化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，它作為電源，通常我們稱其為負極和正極。在電解池中，連著負極的一極是電解池的陰極，連著正極的一極是電解池的陽極，由于電解池是一種電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，我們通常說明它的陽極和陰極。二、原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律（1）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。①有活潑性不同的兩個電極；②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時是與水電離產(chǎn)生的H+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。（3）若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極（電子輸出極），有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。三、分析電解應(yīng)用的主要方法和思路 1、電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點是：通電前：電解質(zhì)溶液的電離（它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離）。通電后：離子才有定向的移動（陰離子移向陽極，陽離子移向陰極）。 2、在電解時離子的放電規(guī)律是：陽極：金屬陽極＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根>F- 陰極： Ag+＞Fe3+>Cu2+＞H+（濃）>Pb2+>Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+>Al3+＞Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 3、電解的結(jié)果：溶液的濃度、酸堿性的變化溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化。因為溶液中的氫離子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發(fā)生改變。四、燃燒電池小結(jié) 在燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：負極：化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極：化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；總反應(yīng)式為：兩極反應(yīng)的加合；書寫反應(yīng)時，還應(yīng)該注意得失電子數(shù)目應(yīng)該守恒。五、電化學(xué)的應(yīng)用 1、原電池原理的應(yīng)用 a.原電池原理的三個應(yīng)用和依據(jù)：（1）電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正極和負極，以確定金屬的活動性。其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加；負極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解，質(zhì)量減少。（2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據(jù)，對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是：作電解池的陽極＞作原電池的負極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極。 b.判斷依據(jù)：（1）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負極，金屬活動性強。（2）根據(jù)反應(yīng)的速度判斷強弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的條件判斷強弱。（3）由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，分析的思路是先分析電池反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)化合價的變化，確定原電池的正極和負極，然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化。 2、電解規(guī)律的應(yīng)用（1）電解規(guī)律的主要應(yīng)用內(nèi)容是：依據(jù)電解的基本原理分析判斷電解質(zhì)溶液。（2）恢復(fù)電解液的濃度：電解液應(yīng)先看pH的變化，再看電極產(chǎn)物。欲使電解液恢復(fù)一般是：電解出什么物質(zhì)就應(yīng)該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應(yīng)該加入的是氯化氫。（3）在分析應(yīng)用問題中還應(yīng)該注意：一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先后順序，還應(yīng)該注意電極材料（特別是陽極）的影響；二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律。

原電池與電解池原電池形成三條件： “三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。原理三要點：（1）相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng). （2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng) （3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 原電池與電解池的比較（1）定義（2）形成條件原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電解池電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱（4）反應(yīng)類型（5）外電路電子流向負極氧化負極流出、正極流入正極還原陽極氧化陰極還原陽極流出、陰極流入一、原電池的有關(guān)問題　　1．是否為原電池的判斷　　(1)先分析有無外接電源，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要是“四看”：看電極——兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)，看溶液——兩極插入溶液中，看回路——形成閉合回路或兩極直接接觸，看本質(zhì)——有無氧化還原反應(yīng)發(fā)生。 (2)多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。 2．原電池正、負極的確定　　(1)由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強的金屬為負極，相對活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘贋檎龢O。一般，負極材料與電解質(zhì)溶液要能發(fā)生反應(yīng)，如：Mg－Al－HCl溶液構(gòu)成的原電池中，負極為Mg；但Mg—Al—NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，負極為Al。 (2)根據(jù)在兩電極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的化合價的升降情況來判斷。如：甲醇燃燒電池，顧名思義，甲醇燃燒一般生成二氧化碳，則碳的價態(tài)升高，失電子。所以通入甲醇的電極為負極。 (3)由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則此電極為負極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生，電極的質(zhì)量不斷增加或不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，則此電極為正極，燃料電池除外。如：Zn—C—CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中，C電極上會析出紫紅色固體物質(zhì)，則C為此原電池的正極。 (4)根據(jù)某些顯色現(xiàn)象確定：一般可以根據(jù)電極附近顯色指示劑(石蕊、酚酞、濕潤的淀粉、高錳酸鉀溶液等)的變化情況來分析推斷該電極發(fā)生的反應(yīng)、化合價升降情況、是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)、是H+還是OH-或I-等放電，從而確定正、負極。 (5)根據(jù)外電路中自由電子的運動方向規(guī)定：在外電路中電子流出的電極叫負極，電子流入的電極叫正極。 (6)根據(jù)內(nèi)電路中自由離子的運動方向規(guī)定：在內(nèi)電路中陽離子移向的電極叫負極，陰離子移向的電極叫正極。 3．電極反應(yīng)式的書寫　　(1)如果題目給定的是圖示裝置，先分析正、負極，再根據(jù)正、負極反應(yīng)規(guī)律去寫電極反應(yīng)式。 (2)如果題目給定的是總反應(yīng)式，可分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)(即分析有關(guān)元素的化合價變化情況)，薦選擇一個簡單變化情況去寫電極反應(yīng)式。另一極的電極反應(yīng)式可直接寫或?qū)⒏鞣磻?yīng)式看做數(shù)學(xué)中的代數(shù)式，用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式即可(加、減法)。加減法書寫電池反應(yīng)式歸納：　　電池總反應(yīng)：還原劑+氧化劑+介質(zhì)＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物+其他負極：還原劑－ne-+介質(zhì)＝氧化產(chǎn)物(還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)) 正極：氧化劑＋ne-＋介質(zhì)＝還原產(chǎn)物(氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)) 介質(zhì)通常是定向移動到該電極附近的導(dǎo)電離子如H+、OH-、H2O等等，若氧化(或還原)產(chǎn)物能與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其一般書寫在電極方程式中。兩個電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)離子方程式，用電池總反應(yīng)離子方程式減去較簡單電極的反應(yīng)式即為較復(fù)雜電極的反應(yīng)式。原電池反應(yīng)式一般都可以用加、減法書寫。書寫時，無論是總反應(yīng)式還是電極反應(yīng)式都既要滿足電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒，又要滿足質(zhì)量守恒。 4．原電池的設(shè)計方法　　以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，首先要確定原電池的正、負極，電解質(zhì)溶液及電極反應(yīng)；再利用基礎(chǔ)知識書寫電極反應(yīng)式，參照Zn－Cu－H2SO4原電池模型處理問題。如根據(jù)反應(yīng)：Cu＋2FeCl3＝2CuCl2＋2FeCl2設(shè)計一個原電池，為：Cu作負極，C(或Pt)作正極。FeCl3作電解質(zhì)溶液，負極反應(yīng)為：Cu－2e-＝Cu2+，正極反應(yīng)為：2Fe3+＋2e-＝2Fe2+。二、電解池的有關(guān)問題　　1．電極的判斷及反應(yīng)的類型　　(1)看電源正、負極。若與電源負極相連，則為陰極。 (2)看電極周圍元素價態(tài)的升降。若價態(tài)升高，則為陽極。注意：元素價態(tài)的升降的判斷很多時候是從各種實驗現(xiàn)象(如通過對氣體成分的描述來判斷)來推測反應(yīng)產(chǎn)物而得出的。 (3)看電子的流向。若是電子流出的電極，剛為陰極。注意：一定不能根據(jù)兩極活潑性的相對大小判斷。　 (4)陽極：若為活性電極，則電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。陰極：電極本身不反應(yīng)(不論是惰性電極還是活性電極)。溶液中陽離子在陰極獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。 2．電解時電極產(chǎn)物的判斷 (1)陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極(金屬活動順序表Ag以前)作陽極．則電極材料失電子，電極溶解。如果是惰性電極(Pt、Au、石墨)，則只看溶液中的離子的失電子能力，陰離子放電順序為：S2->I->Br->Cl->OH-(水)。 (2)陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子放電順序(如下)進行判斷： Ag+>Hg2+>Fe3+(→Fe2+)>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)(水) 記住幾句話：原電池：失高氧負（失電子，化合價升高，被氧化，是負極）得低還正（得電子，化合價降低，被還原，是正極）電子從負極通過外電路到正極電解池：氧陽還陰（失電子，被氧化，做陽極；得電子，被還原，做陰極）由于外加電場的作用，電解池中陽離子做定向移動，由陽極移動到陰極產(chǎn)生電流