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1，初中化學(xué)競賽
2，初中化學(xué)競賽
3，初中化學(xué)競賽
4，2014年全國化學(xué)競賽初賽國初重慶市的一等獎分?jǐn)?shù)線是
5，初中化學(xué)競賽
6，初中化學(xué)競賽
7，初中化學(xué)奧賽

1，初中化學(xué)競賽

m(H2O)=m2 m(O)=16/18m2 設(shè)CuO質(zhì)量m1-x,Cu2O質(zhì)量x. 16/80(m1-x)+16/144x=16/18m2 x= 自己算

初中化學(xué)競賽

2，初中化學(xué)競賽

根據(jù)S不變，先算(NH4)2SO4，再算NH4Cl，之后總質(zhì)量減去他們倆的質(zhì)量和就算出來了。計算好麻煩哦，慢慢算吧

一定要提前學(xué)

初中化學(xué)競賽

3，初中化學(xué)競賽

評獎當(dāng)然是看分?jǐn)?shù) 要想得高分，必須多做題另外要提前學(xué)一點高中以后才能接觸到得知識，多接觸一些理論，一般不需要太深，據(jù)個例子，酸堿理論有很多種，其中較容易理解的有布朗斯特酸堿理論，你可以百度一下，這題我印象里考過，你理解這個理論，題就特容易做不過還得看興趣，初高中競賽，沒有興趣是絕對堅持不下來的，工作量很大

初中化學(xué)競賽

4，2014年全國化學(xué)競賽初賽國初重慶市的一等獎分?jǐn)?shù)線是

全國高中學(xué)生化學(xué)競賽（省級賽區(qū)）一等獎是全國一等獎，具有保送資格。并且有參加全國決賽的權(quán)利。根據(jù)省的不同，高考加10～20分省級一等獎是安慰獎，沒什么用。全國初賽分成6類獎項：全國一等、全國二等、全國三等、省一等獎、省二等獎、省三等獎。決賽分為決賽一等獎、決賽二等獎、決賽三等獎，都具有保送資格來自英語牛人團、計算機牛人團望采納O(∩_∩)O謝謝大晚上的答個題不容易啊。。。。望采納啊。。。。

不明白啊 = =！

5，初中化學(xué)競賽

此題顯然是A燒杯【加鐵】放出的氫氣必須比B燒杯【加鋅】放出的氫氣多【換句話說就是A燒杯增加的質(zhì)量必須比B燒杯增加的質(zhì)量小】，而如果“含有硫酸9.8克的稀硫酸”全部參加反應(yīng)，則放出的氫氣一樣多，所以B燒杯中，硫酸必須有剩余。這樣一來，我們先考慮第一種可能：鐵過量，鋅不足。設(shè)它們都是a克【5.6＜a＜6.5】，則A燒杯增加質(zhì)量=a-0.2 克，B燒杯增加質(zhì)量=63a/65 克，兩燒杯質(zhì)量增加的差=63a/65 克-（a-0.2 克）= 0.2-（2a/65），把a=6.5代入，得下限值=0.0克。【此為答案的最小值，應(yīng)該比它大，不包括它。】。再考慮第二種可能：鐵鋅都不足，設(shè)它們都是a克【a＜5.6】，則A燒杯增加質(zhì)量=54a/56克，B燒杯增加質(zhì)量=63a/65 克，兩燒杯質(zhì)量增加的差=63a/65 克-（54a/56克）= 9a/1820，把a=5.6代入，得上限值=0.0277克。【此為答案的最大值，應(yīng)該比它小，不包括它。】。所以，我認(rèn)為答案應(yīng)該是反應(yīng)前AB燒杯質(zhì)量差為大于0且小于0.0277克，加入的金屬質(zhì)量應(yīng)該是大于0且小于6.5克。

列出反應(yīng)方程式、。配平后求解

6，初中化學(xué)競賽

因為是兩種物質(zhì)，CaCO3中碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12%,如果另一種物質(zhì)小于百分之十二，混合物中碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是小于百分之十二，既然是大于，所以另一種一定大于百分之十二，在答案中只有C

碳酸鈉中碳的百分含量=12/106=11.32% 因此，另一種物質(zhì)的碳元素的含量要大于12%，否則，碳元素的含量就不可能等于12% 碳酸氫鉀中碳的百分含量=12/100=12% 碳酸鎂中碳的百分含量=12/84=14.29% 碳酸鉀中碳的百分含量=12/138=8.7% 答案是：C

CaCO3中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12/100×100%=12%。因混合物含碳量大于12%，故混合物中另一物質(zhì)的含碳量必大于12%。比較題給四種物質(zhì)的含碳量可知，MgCO3中含碳量大于12%。

因為碳酸鈣中C的含量剛好12%,所以另一個物質(zhì)必須是大于12%的也就是說起相對分子質(zhì)量要小于碳酸鈣碳酸鈣相對分子質(zhì)量是40+12+48=100就找答案中比100小的... 所給的選項中都是只喊有一個C的在計算C的含量時候也就是說分子是相同的都是12要混合后比12%大那么分母就要小于100才能 A是106>100不行 B是剛好100所以也不行C是84>12%ok D是60+78=138不行

C.碳酸鎂

7，初中化學(xué)奧賽

建立等式即可求解，等式的關(guān)鍵是，同一溫度上，同種物質(zhì)的溶解度相等100g水中加入m克Na2CO3達到飽和，溶解度C=m/100100g水中加入n克Na2CO3.10H2O達到飽和，其中ng Na2CO3.10H2O中的Na2CO3為106n/286=53n/143，水為180n/286=90n/143,溶解度C=(53n/143)/(100+90n/143)因此m/100=(53n/143)/(100+90n/143)整理后m=530n/(1430+9n)

取這種粉末加足量的水，振蕩后成渾濁再加稀鹽酸，沉淀不溶解：說明有硫酸鋇生成，并且原樣品中沒有碳酸鈉（因為如果有碳酸鈉，會生成碳酸鋇，碳酸鋇會和酸反應(yīng)溶解，有氣泡，現(xiàn)象明顯）過濾后得無色濾液：說明原樣品中沒有硫酸銅（硫酸銅溶于水呈藍色）取濾液并滴加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀：說明產(chǎn)生了氯化銀，但樣品中不一定有氯化鈉，因為溶液中加入了鹽酸，需要特別注意！據(jù)此，選d

100g水中加入m克Na2CO3達到飽和，溶解度C=m/100100g水中加入n克Na2CO3.10H2O達到飽和，其中ng Na2CO3.10H2O中的Na2CO3為106n/286=53n/143，水為180n/286=90n/143,溶解度C=(53n/143)/(100+90n/143)因此m/100=(53n/143)/(100+90n/143)整理后m=530n/(1430+9n)

這個題目很簡單，只要抓住Na2CO3和H2O的比例就可以了第一種情況 Na2CO3：H2O=m：100第二種情況 Na2CO3：H2O=n*106/286 ： 100+n*180/286兩種情況是一樣的也就是m：100=n*83/263 ： 100+n*180/263這樣就可以得到m和n的關(guān)系了。