九下化學(xué)，九年級下冊化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

來源：整理時(shí)間：2023-02-24 07:01:49 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

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1，九年級下冊化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
2，化學(xué)九下知識(shí)點(diǎn)有哪些
3，九年級下冊化學(xué)題

1，九年級下冊化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

http://www.huaxue.com.cn/2007/2007-05-11/20070511110233.shtml 相信我

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九年級下冊化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

2，化學(xué)九下知識(shí)點(diǎn)有哪些

化學(xué)九下知識(shí)點(diǎn)如下：1、物質(zhì)溶解于水時(shí)，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計(jì)測量。2、某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小（僅溶質(zhì)減少，溶劑不變）；恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（得到的仍是該溫度的飽和溶液）。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定發(fā)生變化。3、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成具有金屬特性物質(zhì)。4、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。5、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑，液體溶于液體，無水，量多的為溶劑。

化學(xué)九下知識(shí)點(diǎn)有哪些

3，九年級下冊化學(xué)題

HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 36.5 100 x 10 x=3.65 3.65/50 *100%=7.3%

這是一個(gè)普通的計(jì)算題,上邊答的都不錯(cuò),我只是講講解題方法: 首先這樣一個(gè)計(jì)算題,要知道發(fā)生了什么反應(yīng):第一個(gè)是鹽酸和碳酸鈣的反應(yīng),那么有生成的氣體,雖然沒告訴是什么氣體,但是從反應(yīng)物來推斷肯定是二氧化碳,第二個(gè)就是二氧化碳和石灰水(實(shí)際上和水中溶解的氫氧化鈣反應(yīng))的中和反應(yīng)了,產(chǎn)生的沉淀是碳酸鈣,然后會(huì)寫出涉及到的出反應(yīng)方程式: 一:2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑二: CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 接著要知道這些反應(yīng)物和產(chǎn)物的分子量:HCL36.5 CaCO3 100 CO2 44 現(xiàn)在求的是鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),也就是說通過反應(yīng)物來算出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量. 現(xiàn)在和解題有關(guān)的反應(yīng)產(chǎn)物有CO2和CaCO3,但是只有產(chǎn)物CaCO3知道是10g,那么還必須求得CO2的質(zhì)量.求的過程見其他的過程,思路都不錯(cuò),CO2的質(zhì)量是4.4g,然后就可以算出H參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為7.3g了.求的過程和最后結(jié)果參見那兩位朋友的,我就不多說了，最后的結(jié)果應(yīng)

解：設(shè)二氧化碳質(zhì)量為X CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 44 ： 100 X ： 10g ∴X=4.4g 設(shè)鹽酸質(zhì)量為Y CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ 73 : 44 Y : 4.4g ∴Y=7.3g ∴稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.3g/50g*百分之百=14.6%

九年級下冊化學(xué)題