亚洲h色精品,偷拍自拍一区,裸体女人亚洲精品一区

1，配平化學(xué)方程式

2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O.

太陽能的作用

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

配平化學(xué)方程式

2，配平化學(xué)方程式謝

化學(xué)計量數(shù)分別是 1 1 1 2 3 1 2 3 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 謝謝采納~~

1: 1 1 1 2 2: 3 1 2 3 3: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

1、_0.5_Ca（OH）2+_0.5_Na2CO3=====0.5__CaCO3+NaOH 2、_3_CO+_1_Fe2O3=====_2_Fe+_3_Co2 寫出鐵定放入硫酸銅溶液的化學(xué)方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

配平化學(xué)方程式謝

3，化學(xué)方程式配平

（1）最小公倍數(shù)法：在配平化學(xué)方程式時，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進行配平。先計算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P＋O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）觀察法：通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時化學(xué)計量數(shù)的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應(yīng)中，每一個CO結(jié)合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學(xué)計量數(shù)的，故稱為觀察法。（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）歸一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數(shù)：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，而決不能改動化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。

簡單的說就是反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量，具體的說就是各個反應(yīng)物的相對分子質(zhì)量分別乘以該反應(yīng)物前的反應(yīng)系數(shù)的代數(shù)和=各個生成物的相對分子質(zhì)量分別乘以該生成物的反應(yīng)系數(shù)的代數(shù)和舉例說明2H2+O2=2H2O按上面所說就是2*1*2+16*2=2*18

質(zhì)量守恒就是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，告訴你一個配平的口訣：奇數(shù)入手，左右開弓，跟蹤追擊，單質(zhì)告終。不知道是不是你想要的。

xc2h2+ ykmno4+ 3y/2h2so4 —— y/2k2so4 + ymnso4+ 2xco2 + x+3y/2 h2o 用氧守恒,4y+6y=2y+4y+4x+x+3y/2得y=2x,所以y=2,x=1 c2h2+ 2kmno4+ 3h2so4 —— k2so4 + 2mnso4+ 2co2 + 4 h2o 這是萬能配平法望采納

化學(xué)方程式配平

4，配平化學(xué)方程式

1.2Mg+O2(點燃=)2MgO 2.4P+5O2(點燃=)2P2O5 3.2Cu+O2(加熱=)2CuO 4.S+O2(點燃=)SO2 5.3Fe+2O2(點燃=)Fe3O4 6.C+O2(點燃=)CO2 7.NH3+HCl=NH4Cl 8.2Na+Cl2(點燃=)2NaCl 9.4Al+3O2=2Al2O3 10.2Hg0(加熱=)2Hg+O2↑ 11.2H2O2（條件MnO2）=2H2O+O2↑ 12.2KClO3(條件MnO2 加熱)=2KCl+3O2↑ 13.2KMnO4(加熱=)K2MnO4+MnO2+O2↑ 14.2H20(通電=)2H2↑+O2↑ 15.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 16.BaCl2+Na2Co3 =BaCo3↓+2NaCl 配平最好是奇配偶法,多數(shù)先從氧入手.

1.2Mg+O2點燃=2MgO 2.4P+5O2點燃=2P2O5 3.2Cu+O2加熱=2CuO 4.S+O2點燃=SO2 5.3Fe+2O2點燃=Fe3O4 6.C+O2點燃=CO2 7.NH3+HCl=NH4Cl 8.2Na+Cl2點燃=2NaCl 9.4Al+3O2=2Al2O3 10.2Hg0加熱=2Hg+O2↑ 11.2H2O2（條件MnO2）=2H2O+O2↑ 12.2KClO3條件MnO2 加熱=2KCl+3O2↑ 13.2KMnO4加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑ 14.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 15.BaCl2+Na2Co3 =BaCo3↓+2NaCl

1、2Mg+O2=2MgO 2、4P+5O2=2P2O5 3、2Cu+O2=2CuO 4、S+O2=SO2 5、3Fe+2O2=Fe3O4 沒時間寫了，下次再來，不好意思……

常用的配平化學(xué)方程式的方法有：（1）最小公倍數(shù)法：在配平化學(xué)方程式時，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進行配平。先計算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。例如：在P＋O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）觀察法：通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時化學(xué)計量數(shù)的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應(yīng)中，每一個CO結(jié)合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學(xué)計量數(shù)的，故稱為觀察法。（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）歸一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數(shù)：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，而決不能改動化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。