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1，配平化學方程式

2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O.

太陽能的作用

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

配平化學方程式

2，配平化學方程式謝

化學計量數分別是 1 1 1 2 3 1 2 3 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 謝謝采納~~

1: 1 1 1 2 2: 3 1 2 3 3: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

1、_0.5_Ca（OH）2+_0.5_Na2CO3=====0.5__CaCO3+NaOH 2、_3_CO+_1_Fe2O3=====_2_Fe+_3_Co2 寫出鐵定放入硫酸銅溶液的化學方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

配平化學方程式謝

3，化學方程式配平

（1）最小公倍數法：在配平化學方程式時，觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）觀察法：通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。（3）奇數變偶數法：選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應后H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

簡單的說就是反應物的質量等于生成物的質量，具體的說就是各個反應物的相對分子質量分別乘以該反應物前的反應系數的代數和=各個生成物的相對分子質量分別乘以該生成物的反應系數的代數和舉例說明2H2+O2=2H2O按上面所說就是2*1*2+16*2=2*18

質量守恒就是參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，告訴你一個配平的口訣：奇數入手，左右開弓，跟蹤追擊，單質告終。不知道是不是你想要的。

xc2h2+ ykmno4+ 3y/2h2so4 —— y/2k2so4 + ymnso4+ 2xco2 + x+3y/2 h2o 用氧守恒,4y+6y=2y+4y+4x+x+3y/2得y=2x,所以y=2,x=1 c2h2+ 2kmno4+ 3h2so4 —— k2so4 + 2mnso4+ 2co2 + 4 h2o 這是萬能配平法望采納

化學方程式配平

4，配平化學方程式

1.2Mg+O2(點燃=)2MgO 2.4P+5O2(點燃=)2P2O5 3.2Cu+O2(加熱=)2CuO 4.S+O2(點燃=)SO2 5.3Fe+2O2(點燃=)Fe3O4 6.C+O2(點燃=)CO2 7.NH3+HCl=NH4Cl 8.2Na+Cl2(點燃=)2NaCl 9.4Al+3O2=2Al2O3 10.2Hg0(加熱=)2Hg+O2↑ 11.2H2O2（條件MnO2）=2H2O+O2↑ 12.2KClO3(條件MnO2 加熱)=2KCl+3O2↑ 13.2KMnO4(加熱=)K2MnO4+MnO2+O2↑ 14.2H20(通電=)2H2↑+O2↑ 15.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 16.BaCl2+Na2Co3 =BaCo3↓+2NaCl 配平最好是奇配偶法,多數先從氧入手.

1.2Mg+O2點燃=2MgO 2.4P+5O2點燃=2P2O5 3.2Cu+O2加熱=2CuO 4.S+O2點燃=SO2 5.3Fe+2O2點燃=Fe3O4 6.C+O2點燃=CO2 7.NH3+HCl=NH4Cl 8.2Na+Cl2點燃=2NaCl 9.4Al+3O2=2Al2O3 10.2Hg0加熱=2Hg+O2↑ 11.2H2O2（條件MnO2）=2H2O+O2↑ 12.2KClO3條件MnO2 加熱=2KCl+3O2↑ 13.2KMnO4加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑ 14.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 15.BaCl2+Na2Co3 =BaCo3↓+2NaCl

1、2Mg+O2=2MgO 2、4P+5O2=2P2O5 3、2Cu+O2=2CuO 4、S+O2=SO2 5、3Fe+2O2=Fe3O4 沒時間寫了，下次再來，不好意思……

常用的配平化學方程式的方法有：（1）最小公倍數法：在配平化學方程式時，觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。例如：在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）觀察法：通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。（3）奇數變偶數法：選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應后H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。