因為電子帶負(fù)電荷，所以失去Na原子后形成的Na 質(zhì)子數(shù)比外層電子數(shù)多1，1為正離子得到Cl原子后形成的Cl-質(zhì)子比,離子是兩個原子或原子和原子團(tuán)在獲得或失去電子時帶正電或負(fù)電,寫離子方程式，首先要判斷反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng),原子團(tuán)是一樣的離子方程式，即實際參與反應(yīng)的離子符號代表離子反應(yīng)的公式。
離子是兩個原子或原子和原子團(tuán)在獲得或失去電子時帶正電或負(fù)電。或者失去電子的原因是與最外層的八個電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。(稀有氣體最外層電子是8，氫原子是1)。例如，Na原子原本有11個電子丟失，一個外層電子結(jié)構(gòu)變?yōu)?，8，1Cl原子原本有17個電子，一個外層電子結(jié)構(gòu)變?yōu)?，8，8。因為電子帶負(fù)電荷，所以失去Na原子后形成的Na 質(zhì)子數(shù)比外層電子數(shù)多1，1為正離子得到Cl原子后形成的Cl-質(zhì)子比。原子團(tuán)是一樣的
離子方程式，即實際參與反應(yīng)的離子符號代表離子反應(yīng)的公式。是指可溶性物質(zhì)可分離的反應(yīng)。離子方程式不僅表示某些物質(zhì)之間的某種反應(yīng)，還表示同類型的離子反應(yīng)。比如H OH-=H2O可以代表很多強(qiáng)酸強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)。多種物種離子能否大量共存于同一溶液中可以概括為:一種顏色，兩種性質(zhì)，三種特殊，四種反應(yīng)。寫離子方程式，首先要判斷反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)。比如乙酸和碳酸鈉的反應(yīng)是離子反應(yīng)，而乙酸和乙醇生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)不是離子反應(yīng)。前者能寫出離子方程，后者不能。
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