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電解精煉銅,試分析電解精煉銅與電鍍銅又和相似之處并寫(xiě)出電解精煉銅的電極反

來(lái)源:整理 時(shí)間:2023-07-08 22:53:06 編輯:好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1,試分析電解精煉銅與電鍍銅又和相似之處并寫(xiě)出電解精煉銅的電極反

相同點(diǎn)都可以用硫酸銅溶液做電解液。 電解精煉銅的電極反應(yīng)式:陰極 Cu2++2e-=Cu 陽(yáng)極 Cu-2e-=Cu2+ Zn-2e-=Zn2+ Ni-2e-=Ni2+

試分析電解精煉銅與電鍍銅又和相似之處并寫(xiě)出電解精煉銅的電極反

2,用電解的方法精煉粗銅電解液選用硫酸銅溶液則陰極的材料是

如果是說(shuō)粗銅的電解精煉的話,應(yīng)該是:陽(yáng)極:由粗銅澆鑄成的陽(yáng)極板做陽(yáng)極,電解中銅失去電子溶解成二價(jià)銅離子Cu - 2e = Cu2+陰極:以純銅片(工業(yè)上俗稱始極片)做陰極,在電場(chǎng)作用下,電解液中的二價(jià)銅離子往陰極遷移并在陰極表面得到電子析出變成單質(zhì)銅Cu2+ + 2e = Cu

用電解的方法精煉粗銅電解液選用硫酸銅溶液則陰極的材料是

3,電解精煉銅什么意思

銅的電解提純:將粗銅(含銅99%)預(yù)先制成厚板作為陽(yáng)極,純銅制成薄片作陰極,以硫酸(H2SO4)和硫酸銅(CuSO4)的混和液作為電解液。通電后,銅從陽(yáng)極溶解成銅離子(Cu)向陰極移動(dòng),到達(dá)陰極后獲得電子而在陰極析出純銅(亦稱電解銅)。粗銅中雜質(zhì)如比銅活潑的鐵和鋅等會(huì)隨銅一起溶解為離子(Zn和Fe)。由于這些離子與銅離子相比不易析出,所以電解時(shí)只要適當(dāng)調(diào)節(jié)電位差即可避免這些離子在陽(yáng)極上析出。比銅不活潑的雜質(zhì)如金和銀等沉積在電解槽的底部。 這樣生產(chǎn)出來(lái)的銅板,稱為“電解銅”,質(zhì)量極高,可以用來(lái)制作電氣產(chǎn)品。電解精煉銅的純度可達(dá)99.95%,是相當(dāng)純的銅了。

電解精煉銅什么意思

4,電解精煉銅的原理問(wèn)題

1、在陽(yáng)極上,銅以的形態(tài)是原子,化合價(jià)為0。你說(shuō)的陰離子在陽(yáng)極失去電子,我不曉得你說(shuō)的是那種陰離子,因?yàn)樵陉?yáng)極上,雜質(zhì)金屬一般以氧化物的形式存在,金屬顯正價(jià)。 2、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)從電化學(xué)的角度來(lái)說(shuō):Cu的標(biāo)準(zhǔn)電位為+0.34,H2O的標(biāo)準(zhǔn)電位是+1.23,硫酸根的標(biāo)準(zhǔn)電位是+2.42,一般來(lái)說(shuō)電解精煉時(shí)槽電壓維持在0.32-0.34V,所以陽(yáng)極只能發(fā)生標(biāo)準(zhǔn)電位在這個(gè)范圍之下得反應(yīng)如:Cu,F(xiàn)e,Zn等金屬都在陽(yáng)極上失去電子成為離子進(jìn)入溶液。 3、電解精煉過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng),建議你看下電解池和原電池的區(qū)別。在電解池中,溶液只承擔(dān)一個(gè)搬運(yùn)離子的作用,其自身成分一般不發(fā)生改變。故而在精煉銅時(shí):理想化的反應(yīng)式: 陽(yáng)極: Cu-2e=Cu2+ 陰極:Cu2+ +2e=Cu。至于在實(shí)際產(chǎn)生中,電解液中銅離子的濃度在上升等等···就涉及電流效率和副反應(yīng)的問(wèn)題了。 4、第二點(diǎn)說(shuō)了,電化學(xué)反應(yīng)主要是看標(biāo)準(zhǔn)電位和電解時(shí)兩端的電壓。在精煉Ni時(shí),Ni的標(biāo)準(zhǔn)電位是+0.25v,這個(gè)電位還不能使銅(+0.34v)溶解,因此銅是不會(huì)溶解的。
懂了一半,控制電流,使比銅活潑的金屬陽(yáng)離子溶解,但還是有點(diǎn)不懂,為什么銅不和AuPt一樣形成陽(yáng)極泥
陽(yáng)離子放電順序?yàn)椋篈g+>Hg+>Cu+>H+>Pb+>Sn+>Fe+>Zn+>Al+>Mg+>Ca+>Na+>K+銅前面的金屬只溶解為離子,銅后面的金屬不溶解只沉淀,中間的銅成為離子,再轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘佟?/section>
文章TAG:電解電解精煉精煉銅分析電解精煉銅

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