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1，蘇教版高中化學必修1專題歸納

專題—：化學家眼中的物質世界專題二：從海水中獲提的化學物質專題三：從礦物到基礎材料專題四：硫，氮和可持續發展

蘇教版高中化學必修1專題歸納

2，蘇教版高一化學必修一有幾個專題

四個專題：分別是《專題1 化學家眼中的物質世界》、《專題2 從海水中獲得的化學物質》、《專題3 從礦物到基礎材料》、《專題4 硫、氮和可持續發展》

cl2中所有的cl都是0價， clo-中的cl是+1價， [clo3]-中的cl是+5價，被還原的cl是-1價。因為clo?與clo3?的濃度之比為1：3，所以升高了16價，所以有16個cl被還原，所以被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為16：（3+1）=4：1 （題目應該是求：被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比）

蘇教版高一化學必修一有幾個專題

3，蘇教版新課標化學必修1目錄

專題一：單元1 豐富多彩的化學物質單元2 研究物質的實驗方法單元3 人類對原子結構的認識專題二：單元1 氯、溴、碘及其化合物單元2 納、鎂及化合物專題三：單元1 從鋁土礦到鋁合金單元2 鐵、銅的獲取及應用單元3 含硅礦物與信息材料專題四： 1 含硫化合物的性質和應用 2 含氮化合物范圍有點大，你自己可以找下知識點。。。

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蘇教版新課標化學必修1目錄

4，化學必修1目錄

<p><a target="_blank">http://read.fanshu.com/onlinereader.aspx?metaid=m.20100111-m012-w012-064&page=2</a></p> <p>蘇教版化學必修一電子課本</p>

緒言化學——人類進步的關鍵第一章化學反應及其能量變化第一節氧化還原反應第二節離子反應第三節化學反應中的能量變化本章小結復習題第二章堿金屬第一節鈉第二節鈉的化合物第三節堿金屬元素第三章物質的量第一節物質的量第二節氣體摩爾體積第四章鹵素第一節氯氣第二節鹵族元素第三節物質的量在化學方程式計算中的應用本章小結復習題第五章物質結構元素周期律第一節原子結構第二節元素周期律第三節元素周期表第四節化學鍵第三節硫酸第四節環境保護本章小結復習題第七章碳族元素無機非金屬材料第一節碳族元素第二節硅和二氧化硅第三節無機非金屬材料復習題總復習題學生實驗實驗一化學實驗基本操作（一）實驗二化學實驗基本操作（二）實驗三堿金屬及其化合物的性質實驗四配制一定物質的量濃度的溶液實驗五氯、溴、碘的性質氯離子的檢驗實驗六同周期、同主族元素性質的遞變實驗七濃硫酸的性質硫酸根離子的檢驗實驗八實驗習題彩色插圖3 元素周期表彩色插圖1 彩色插圖2

5，求蘇教版高一化學必修一的歸納

1、 Na與H2O反應： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2、 Na2O2與H2O反應（標出電子轉移）： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 3、 Na2O2與CO2反應： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 4、 NaHCO3受熱分解： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 5、 Na2CO3中通入過量CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 6、足量NaOH與CO2反應： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 7、 NaOH與過量CO2反應： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 8、氯與H2O反應： Cl2+H2O=HCl+HClO 9、氯氣與NaOH溶液（標出電子轉移）： Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 10、工業制漂白粉： 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 11、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓ 12、實驗室制Cl2（標出電子轉移）： 4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O 13、NaI溶液中滴加氯水： 2NaI+Cl2=I2+2NaCl 14、Mg與熱水反應： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 15、AlCl3中滴入NaOH： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 繼續滴入NaOH，沉淀溶解： NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 16、Al2O3與NaOH反應： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、實驗室制H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 18、H2O2中加少量MnO2：（標出電子轉移） 2H2O2=2H2O+O2↑ 19、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒： 2H2S+O2=2H2O+2S↓ 20、H2S充分燃燒： 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 21、H2S與SO2反應：（標出電子轉移） 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 22、SO2通入氯水中褪色： SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 23、Cu與濃H2SO4，加熱：（標出電子轉移） Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O 24、木炭與濃H2SO4共熱：（標出電子轉移） C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑ 25、工業上制粗硅： SiO2+2C=Si+2CO↑ 條件:電爐內 26、石英與NaOH反應： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 27、玻璃工業上兩個反應： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 28、水玻璃中加CO-2-產生沉淀： 2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓

Ag Ag+2HNO3(濃)＝AgNO3+NO2↑+H2O 2AgCl＝2Ag + Cl2↑(見光或受熱) AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + NaBr＝ AgBr↓ + NaNO3 AgNO3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO3 2AgNO3+H2S＝Ag2S↓+2HNO3 Ag3PO4+3HNO3＝H3PO4+3AgNO3 Al Al Al+3O22Al2O3(純氧) 2Al+3SAl2S3 2Al+3Cl22AlCl3 4Al(固) + 3O2(氣) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ·mol-1 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(濃)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化) 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ Al2O3、Al(OH)3 Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是兩性氧化物) Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 鋁鹽 AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓ AlCl3 + 4NaOH ＝ Na[Al(OH)4] + 3NaCl Al2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ As As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O 3As2S3 + 28HNO3(稀) + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑ As2S3 + 28HNO3(濃) ＝ 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2O B Ba Ba(OH)2 + CO2 ＝BaCO3↓ + H2O Ba(OH)2 + 2CO2(過量) ＝Ba(HCO3)2 Ba(OH)2+ H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2H2O 3Ba(OH)2+ 2H3PO3 ＝ Ba3(PO4)2↓ + 6H2O BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + Na2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2NaCl BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2) Be Be+2HCl=BaCl2+H2↑ Be+2NaOH= Na2BO2+H2↑ BeCl2+2NaOH=Be(OH)2↓+2H2O Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O Be(OH)2+2NaOH=Na2BO2+2H2O Br Br2 +H2 2HBr Br2 + Fe ＝ FeBr3 Br2 + 2FeBr2 ＝2FeBr3 Br2 + NaI＝ NaBr + I2 Br2 + HI＝ HBr + I2 Br2 + H2O ＝ HBr + HBrO Br2 + NaOH＝ NaBr + NaBrO + H2O Br2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBr Br2+H2S＝S↓ +2HBr 2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑

6，高中蘇教版化學必修一方程式總結

1、硫酸根離子的檢驗： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根離子的檢驗：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭還原氧化銅：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、鈉與非金屬單質反應： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、鈉與水反應：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑ 7、氧化鈉的主要化學性質：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、過氧化鈉的主要反應：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 9、氯氣的主要化學性質： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、鐵及其化合物的主要化學性質：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(紅色溶液) Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓ 11、碳及其化合物的主要化學性質： 2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤氣) C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O C +4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O 2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO2+H2O＝H2CO3 CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－ CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制堿法) 12、氮氣、氨氣及硝酸的主要化學性質： N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NO N2+3Mg Mg3N2 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HCl＝NH4Cl(白煙) NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl NH3+HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2O NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 13、硫及其化合物的化學性質： S+H2 H2S S+Fe FeS S+2Cu Cu2S S+O2 SO2 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－ 2S2－ + SO32－ + 3H2O SO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O SO2 + OH－ == HSO3－ 2SO2+O2 2SO3 2H2SO4(濃)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O 14、鋁及其化合物主要化學性質： 4Al+3O2 2Al2O3(純氧) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑ Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] 2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓ AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 15、硅及其化合物主要化學性質： Si(粗)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(純)+4HCl Si(粉)+O2 SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2 Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑ 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O SiO2+CaO CaSiO3 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－ 16、鎂、銅等單質及化合物的性質： 2Mg+O2 2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑ Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO+C Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓ 2Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S Cu+ Cl2 CuCl2 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2O CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓ CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+