碳的化學(xué)性質(zhì)，碳的化學(xué)性質(zhì)有哪些

來源：整理時間：2023-06-16 12:30:00 編輯：好學(xué)習(xí) 手機版

1，碳的化學(xué)性質(zhì)有哪些

碳是一種非金屬元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼和生物之中。碳的化學(xué)性質(zhì) （一）單質(zhì) 1.在氧氣中燃燒：劇烈放熱，發(fā)出刺眼白光，產(chǎn)生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體。 2.在空氣中燃燒：放熱，持續(xù)紅熱，產(chǎn)生無色無臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體CO2；當(dāng)燃燒不充分，即氧氣量不足時，產(chǎn)生一氧化碳。 3.作為還原劑。 4.穩(wěn)定性：碳在“常溫”下具有穩(wěn)定性，不易反應(yīng)，故古代名畫現(xiàn)代能保存，書寫檔案要用碳素墨水。（二）化合物碳的化合物中，只有以下化合物屬于無機物：碳的氧化物、碳化物、碳的硫?qū)倩衔铩⒍蚧?CS2)、碳酸鹽、碳酸氫鹽、氰及一系列擬鹵素及其擬鹵化物、擬鹵酸鹽，如氰[(CN)2]、氧氰[(OCN)2]，硫氰[(SCN)2]，其它含碳化合物都是有機化合物。碳還原氧化銅方程式主要反應(yīng)： C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）副反應(yīng)： C+CuO=高溫=Cu+CO↑（炭過量） C+4CuO=高溫=2Cu2O+CO2↑（氧化銅過量）

碳的化學(xué)性質(zhì)有哪些

2，碳的化學(xué)性質(zhì)

碳的化學(xué)性質(zhì)為：1、碳可以在氧氣中燃燒，可以劇烈放熱，發(fā)出刺眼白光。2、碳作為還原劑，可以從金屬氧化物中還原出金屬單質(zhì)。3、碳在常溫的情況下具有穩(wěn)定性，不易反應(yīng)。4、在化合物中碳比較穩(wěn)定，一般具有可燃、不易溶于水的特點。碳的化學(xué)性質(zhì)碳分為單質(zhì)的碳和化合物中的碳，碳的化合物中一般可燃、不易溶于水。單質(zhì)的碳的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)如下：單質(zhì)的碳在氧氣中燃燒劇烈放熱，發(fā)出刺眼白光，產(chǎn)生無色無味能使氫氧化鈣溶液變渾濁的氣體?；瘜W(xué)方程式：C+O2==點燃==CO2(化合反應(yīng))在空氣中燃燒放熱，持續(xù)紅熱，產(chǎn)生無色無臭能使氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)變渾濁的氣體CO2;當(dāng)燃燒不充分，即氧氣量不足時，產(chǎn)生一氧化碳。氧氣充足時化學(xué)方程式：C+O2==點燃==CO2(化合反應(yīng))氧氣不足時化學(xué)方程式：2C+O2==點燃==2CO(化合反應(yīng))作為還原劑碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學(xué)性質(zhì)(但生成物不同)，都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質(zhì)。碳還原氧化銅：C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑(置換反應(yīng))碳還原二氧化碳：C+CO2==高溫==2CO(化合反應(yīng))但是，碳在密封空間與高錳酸鉀共熱，高錳酸鉀會分解出氧氣，碳會迅速氧化，會發(fā)生爆炸。與強氧化性酸反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)==加熱==CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)==加熱==CO2↑4NO2↑+2H2O穩(wěn)定性

碳的化學(xué)性質(zhì)