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1，什么叫做堿

就是PH值偏高

什么叫做堿

2，什么叫做堿

概念:電離時產生的陰離子都是0H-的化合物. 指示劑:1;使酚酞變紅2;使石蕊變藍

什么叫做堿

3，給我一個關于堿的具體介紹

堿的化學性質共4條，又稱為堿的通性。要注意的是有些性質只適用于可溶性的堿。　　1、堿溶液能與酸堿指示劑反應　　堿溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）　　2、堿能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱）　　舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 　　3、堿溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水　　舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬于復分解反應　　CO2+H2O==H2CO3 　　H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O 　　綜合一下：　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 　　這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是復分解反應　　4、堿溶液能與鹽反應，生成新堿和新鹽　　舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，堿與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的堿與鹽都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成。　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

堿溶液能與酸堿指示劑反應

水溶液的PH值大于7的物體

化學中的堿通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值大于7。　　在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。典型的堿如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒堿（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等。堿的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。　　【化學定義】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物。　　【堿的溶解性】除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和一水合氨（氨水）外，其余的堿基本上都難溶于水常見的堿有: 　　氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由于它有很強的吸濕性，還可用做堿性干燥劑。燒堿在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒堿。使用燒堿最多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。　　氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應制得，反應時會放出大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配制農藥波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用于實驗室檢驗二氧化碳　　氫氧化鉀溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量熱，易溶于酒精和甘油。熔點360.4℃。其化學性質類似氫氧化鈉（燒堿），水溶液呈無色、有強堿性，能破壞細胞組織。用作化工生產的原料，也用于醫藥、染料、輕工等工業。　　氫氧化銅藍色或藍綠色凝膠或淡藍色結晶粉末，難溶于水，溶于酸、氨水和氰化鈉，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為黑色氧化銅和水。用作分析試劑，還用于醫藥、農藥等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑燈等。　　氫氧化鐵是一種難溶的紅褐色的堿，可用來制顏料、藥物，也可用來做砷的解毒藥等。　　氨水它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑. 也稱"氣肥".（附：氨水的溶質為NH3）氨水的施用原則是”一不離土，二不離水”。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由于氨水比水輕，灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。

給我一個關于堿的具體介紹

4，在化學中堿是什么

在中學化學中，堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的一類化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣等。　　在酸堿質子理論（Br?nsted-Lowry理論）中，堿是能接受質子（氫離子）的物質，堿與質子結合后形成的物質叫做堿的共軛酸。例如在以下的反應中，水扮演堿的角色，其共軛酸為 H3O+。　　CH3COOH + H2O → H3O+ + CH3COO?　　酸堿質子理論可以延伸到非水溶液的情形。　　在酸堿電子理論（Lewis理論）中，堿是能給出孤對電子的物質，對于一切有空軌道的物質，堿都可與之進行加合反應。這個定義的范圍是最廣的。　　酸堿電子理論的堿又稱為路易士堿，如以下的例子中，氯離子提供孤對電子對，即為路易士堿。　　AlCl3 + Cl? → AlCl4?　　請注意生活中的堿通常是說堿面，它的化學成分是碳酸鈉，它的溶液顯堿性，但是物質類別屬于鹽。

堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。典型的堿如胺類物質（包括氨水，化學式：nh3·h2o），燒堿（氫氧化鈉，化學式：naoh），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：ca(oh)2]等。堿的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。【化學定義】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（oh-）的化合物。【堿的溶解性】除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和氨水外，其余的堿基本上都難溶于水。另外要注意的是，氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的升高而減小。

【一般定義】通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值大于7。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。典型的堿如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒堿（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等。堿的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。【化學定義】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物。【堿的溶解性】除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和氨水外，其余的堿基本上都難溶于水。另外要注意的是，氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的升高而減小。堿的化學性質[編輯本段]綜述：堿的化學性質共4條，又稱為堿的通性。要注意的是有些性質只適用于可溶性的堿。1、堿溶液能與酸堿指示劑反應堿溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）2、堿能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應）舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H203、堿溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬于復分解反應 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4、堿溶液能與鹽反應，生成新堿和新鹽舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，堿與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的堿與鹽都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH常見的堿[編輯本段]氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由于它有很強的吸濕性，還可用做堿性干燥劑。燒堿在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒堿。使用燒堿最多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應制得，反應時會放出大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配制農藥波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用于實驗室檢驗二氧化碳氫氧化鉀溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量熱，易溶于酒精和甘油。熔點360.4℃。其化學性質類似氫氧化鈉（燒堿），水溶液呈無色、有強堿性，能破壞細胞組織。用作化工生產的原料，也用于醫藥、染料、輕工等工業。氫氧化銅藍色或藍綠色凝膠或淡藍色結晶粉末，難溶于水，溶于酸、氨水和氰化鈉，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為黑色氧化銅和水。用作分析試劑，還用于醫藥、農藥等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑燈等。氫氧化鐵是一種難溶的紅褐色的堿，可用來制顏料、藥物，也可用來做砷的解毒藥等。氨水它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑. 也稱"氣肥".（附：氨水的溶質為NH3）氨水的施用原則是”一不離土，二不離水”。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由于氨水比水輕，灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。

含有OH-的物質可以電離出OH-的物質叫堿..PH大于7的物質顯堿性

電離時,所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿