So鈍化本質上是氧化金屬表面，形成致密的氧化膜，保護金屬內部不被氧化,此外，金屬鈍化也可以用電化學方法制造,既然鈍化是氧化反應，那一定是化學變化,陽極極化引起的金屬鈍化的現象稱為陽極鈍化或電化學鈍化,某些鈍化藥劑(化學物質)引起的金屬鈍化的現象稱為化學鈍化。
1。這是化學清洗的最后一道工序，也是關鍵的一步，其目的是防止材料腐蝕。2.鈍化是指用強氧化劑或電化學方法將金屬氧化，使其表面變得不活躍，即鈍化的過程，這是一種將金屬表面改變成不易被氧化的狀態，從而延緩金屬腐蝕速度的方法。此外，活性金屬或合金的化學活性大大降低并變成貴金屬狀態的現象也稱為鈍化
鈍化的機理可以用薄膜理論來解釋，即鈍化是由于金屬與氧化性物質相互作用，生成了非常薄、致密、覆蓋性能好、牢固吸附在金屬表面的物質。這種薄膜以獨立相存在，通常是氧化金屬的化合物。起到將金屬與腐蝕介質完全隔離的作用，防止金屬與腐蝕介質接觸，使金屬基本停止溶解，形成鈍化狀態，達到防腐的作用。So 鈍化本質上是氧化金屬表面，形成致密的氧化膜，保護金屬內部不被氧化。既然鈍化是氧化反應，那一定是化學變化。
3、什么是 鈍化反應鈍化反應我們知道鐵和鋁在稀HNO3或稀H2SO4中能迅速溶解，但在濃HNO3或濃H2SO4中溶解現象幾乎停止。碳鋼通常容易生銹，如果在鋼中加入適量的鎳和鉻，它就會變成不銹鋼。金屬或合金的化學穩定性因某些因素而明顯增強的現象稱為鈍化，某些鈍化藥劑(化學物質)引起的金屬鈍化的現象稱為化學鈍化。氧化劑如濃硝酸、濃硫酸、高氯酸、K2Cr2O7、高錳酸鉀可使金屬鈍化，金屬鈍化后，其電極電位正向移動，使其失去原有特性。比如鈍化的鐵不能代替銅鹽中的銅，此外，金屬鈍化也可以用電化學方法制造。例如將Fe放在H2SO4溶液中作為陽極，施加電流使陽極極化，使用一定的儀器將鐵電位升高到一定程度，Fe為鈍化，陽極極化引起的金屬鈍化的現象稱為陽極鈍化或電化學鈍。
