但是要注意，當加入少量水時，平衡向前移動，電離的度數增加，因為醋酸是一種弱電解質，越弱，電離就變得越多,舉你的例子，0.1mol/L的乙酸溶于水，有H離子和CH3COO離子電離,解決電離平衡問題，先考慮濃度，再考慮溫度變化,因為電離是一個吸熱過程，當溫度升高時電離的平衡正移，所以CH3COO電離的度數增加，H離子濃度增加。
解決電離平衡問題，先考慮濃度，再考慮溫度變化。舉你的例子，0.1mol/L的乙酸溶于水，有H離子和CH3COO離子電離。加入濃鹽酸相當于引入大量的H離子。根據勒查特萊原理，均衡點反向移動，CH3COOH 電離的度數減小。但由于引入了大量的H離子，當加入少量冰醋酸時，引入了大量的CH3COO離子。同樣的道理可以看出，這一次，平衡仍然反向移動，只是H離子濃度降低，CH3COO 電離的程度降低。下面也是一樣。但是要注意，當加入少量水時，平衡向前移動，電離的度數增加，因為醋酸是一種弱電解質，越弱，電離就變得越多。但由于水的加入，H離子的濃度要降低。因為電離是一個吸熱過程，當溫度升高時電離的平衡正移，所以CH3COO 電離的度數增加，H離子濃度增加。
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【麗江市】 日期：2023-05-06
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