但是要注意，當(dāng)加入少量水時(shí)，平衡向前移動(dòng)，電離的度數(shù)增加，因?yàn)榇姿崾且环N弱電解質(zhì)，越弱，電離就變得越多,舉你的例子，0.1mol/L的乙酸溶于水，有H離子和CH3COO離子電離,解決電離平衡問題，先考慮濃度，再考慮溫度變化,因?yàn)殡婋x是一個(gè)吸熱過程，當(dāng)溫度升高時(shí)電離的平衡正移，所以CH3COO電離的度數(shù)增加，H離子濃度增加。
解決電離平衡問題，先考慮濃度，再考慮溫度變化。舉你的例子，0.1mol/L的乙酸溶于水，有H離子和CH3COO離子電離。加入濃鹽酸相當(dāng)于引入大量的H離子。根據(jù)勒查特萊原理，均衡點(diǎn)反向移動(dòng)，CH3COOH 電離的度數(shù)減小。但由于引入了大量的H離子，當(dāng)加入少量冰醋酸時(shí)，引入了大量的CH3COO離子。同樣的道理可以看出，這一次，平衡仍然反向移動(dòng)，只是H離子濃度降低，CH3COO 電離的程度降低。下面也是一樣。但是要注意，當(dāng)加入少量水時(shí)，平衡向前移動(dòng)，電離的度數(shù)增加，因?yàn)榇姿崾且环N弱電解質(zhì)，越弱，電離就變得越多。但由于水的加入，H離子的濃度要降低。因?yàn)殡婋x是一個(gè)吸熱過程，當(dāng)溫度升高時(shí)電離的平衡正移，所以CH3COO 電離的度數(shù)增加，H離子濃度增加。
{1。
