氫氧化鐵氫氧化鋁硅酸哪個是絮狀的沉淀？都是白色的沉淀，但氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應，沉淀會逐漸消失(OH過量)，而氫氧化鎂不能。鋁離子會與溶液中的羥基形成氫氧化鋁-1/，硅酸和氫氧化鋁是膠體沉淀，一般硅酸用(膠體)標注，氫氧化鋁用沉淀符號標注，氫氧化鐵呈深棕色絮狀-1氫氧化鋁膠體沉淀硅酸過飽和H4SiO4溶液如果放置時間較長，會有無定形二氧化硅沉淀，呈乳白色-1。

不全在弱酸中沉淀。它在可溶性弱堿中產生。在堿性條件下，鋁離子不能大量共存。鋁離子會與溶液中的羥基形成氫氧化鋁-1/。弱堿為氨水時，鋁離子沉淀 is 氫氧化鋁。因為很多弱堿不溶于水，所以當含鋁離子的溶液中含有其他弱堿固體時，根據平衡常數可以推斷沉淀是否可以發生轉化。在弱酸中，鋁離子和碳酸根不能共存，鋁離子和碳酸根在溶液中會發生雙水解，鋁離子會形成氫氧化鋁，而碳酸根會形成二氧化碳和水。

氫氧化鐵呈深棕色絮狀沉淀 氫氧化鋁膠體沉淀硅酸過飽和的H4SiO4溶液如果放置時間較長，會有無定形的二氧化硅沉淀，呈乳白色。Fe(OH)2是絮狀的沉淀，Fe(OH)3一般不是絮狀的沉淀，而是紅褐色的沉淀，硅酸和氫氧化鋁是膠狀的。中學要求膠體沉淀，兩硅酸沉淀，Al(OH)3白色膠體沉淀絮凝劑沉淀，兩Cu(OH)2藍色絮凝劑。和Al(OH)3一樣可以作為凈水劑，所以也認為是膠體沉淀，但一般只需要描述為紅棕色沉淀。

1化學上，主要是強調反應只有在有沉淀氣態水的情況下才能進行。當有少量氫氧根離子時，3(OH) 1(Al3 )Al(OH)3沉淀當反應結束時，如果加入過量的氫氧根離子，就會產生1Al(OH)3 。-0/是沉淀當時沉淀只是溶解度很小。溶解是電離，電離是平衡反應。當羥基過量時，會使氫氧化鋁電離度右移，生成水，所以這個反應成立。氫離子小時，(alo 2) (h ) H2OAL(OH)3沉淀氫離子過多時，可進行(alo2) 4(h )(al3 ) 4(h2o)水。

在中學化學教材中，對氫氧化鋁 沉淀的形態描述是白色絮狀，筆者在教學中做了實驗，得到了兩個形態氫氧化鋁沉淀。向鋁鹽溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液或氨水，得到白色絮凝劑。向鋁鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液以獲得鋁酸鹽溶液，然后向鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸或引入二氧化碳氣體以獲得細粉。結果討論以上實驗表明，不同的實驗方法可以得到不同形式的氫氧化鋁 沉淀。鋁鹽溶液加堿直接生成的氫氧化鋁/為絮狀，而鋁酸鹽溶液加酸得到/。

都是白色的沉淀，但氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應，沉淀會逐漸消失(OH過量)，而氫氧化鎂不能。兩者都能與酸發生反應，無反應，氫氧化鎂不溶于水，不電離大量oh，而且堿性比氫氧化鈉弱，所以不能反應。能與氫氧化鋁反應的堿必須是易溶于水的強堿。