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1，原電池正極反應是怎么反應的啊

想象一下，正極像個水泵，抽掉外界的電子給O2，形成O2-，O2-在水溶液中不穩定和水生成穩定的OH- 水泵的力量是化學反應提供的，O2氧化性強，得電子能力強，所以外界的電子給它，換句話說，誰氧化性強正極就給它電子。負極類似，注意是原電池。

此原電池反應的總反應為：fe+cu2+=fe2++cu所以，他的電極反應為：正極：cu2++2e-=cu;負極：fe-2e-=fe2+.這樣的話，正極就是cu2+得電子，負極fe失電子。如果是nacl的話，則電極反應變為：正極：o2+2h2o+4e-=4oh-;負極：fe-2e-=fe2+.總反應為：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2.即變成了鐵生銹的反應，nacl不參加反應，只是做了導體。若是h2so4的話，則有：正極：2h++2e-=h2↑;負極：fe+2e-=fe2+.總反應為：fe+2h+=fe2++h2↑

原電池正極反應是怎么反應的啊

2，原電池的正負極反應式

首先對于第一個問題：不需要統一！一般寫正負極反應式將轉移的電子數目統一是為了在寫總氧化還原反應式的時候可以將電子消去而不致出現低級錯誤！其次對于第二個問題：PH=4即為C（H+）=10的-4次方，則水電力的C(OH-)為10的負10次方（以25攝氏度為標準，這是弱堿離子水解導致）

原電池首先是將化學能轉化為電能的，也就是依賴一個自發進行的氧化還原反應，（從圖上看，當然是沒接電源的咯，它本身就可向外提供電流的）找到了一個氧化還原反應后，一定要明確，還原劑在負極反應，如果還原劑本身就是金屬，也就做負極材料。氧化劑在正極反應，正極材料需要用到石墨等其余的材料。注意電解質溶液的酸堿性，其中的 h+，或者oh-離子會參與電極反應。比較困難的就是判斷反應，如 nacl溶液中，浸入fe和石墨兩個電極，再用電線連接起來，這就是典型的原電池，就是fe的吸氧腐蝕。負極： fe-2e-==fe2+ 正極： o2+4e-+2h2o==4oh- （溶液中的溶解o2當氧化劑了。）當然還有后續反應，整個過程就是fe生銹，最后可能變成鐵銹。）還有比較困難的是燃料電池，寫個氫氧燃料電池的， koh做電解質總反應就是 2h2+o2==2h2o 負極：　２h2－４e-　＋４ｏｈ－＝４h2o 正極： o2+4e-+2h2o==4oh- 因為是堿性溶液，是不能出現h+離子的，因此，負極產生的h+馬上就與oh-反應多多練習，比如，鉛蓄電池，鋁空電池，甲烷燃料電池，甲醇燃料電池等等，掌握其要領就很簡單了

原電池的正負極反應式

3，原電池反應方程式書寫步驟

根據總反應寫原電池各電極反應式方法：先寫負極反應式，先要考慮還原劑失電子生成什么離子，然后考慮生成離子是否會和電解質溶液反應，再結合總反應中生成物寫出負極反應式。再用總反應方程式（要寫成離子方程式）減去負極反應式就得到了正極反應式。例如：以KOH為電解質的總反應為： Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2，先分析還原劑為Zn，所以Zn為負極，它失2個電子生成鋅離子，在堿性介質中鋅離子會繼續反應生成Zn（OH）2（由方程式可知，如方程式寫成ZnO，那么就寫ZnO），負極反應式為：Zn-2e- +2OH- ＝ Zn（OH）2，再減出正極反應式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-燃料電池反應可以先寫正極反應式，再減出負極反應式。例如：氫氧燃料電池 2H2+O2=2H2O以KOH為電解質則正極：O2+2H2O+4e- = 4OH- 負極：2H2+4OH- -4e- = 4H2O以硫酸為電解質則正極：O2+4H+ +4e- = 2H2O 負極：2H2 - 4e- = 4H+再如：甲烷燃料電池 CH4+2O2---->CO2+2H2O （酸性介質）正極：2O2+8H+ +8e- = 4H2O 負極：CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+ CH4+2O2+2OH----->CO32-+3H2O （堿性介質）正極：2O2+4H2O+8e- = 8OH- 負極：CH4+ 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O

原電池反應是自發的，所以一般總的方程式是會寫的，再者，原電池反應是氧化還原反應，所以搞清楚價態的變化就好好寫了，最后記得負極是失電子就可以了。

負極：正極：總方程式

原電池反應方程式書寫步驟