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1，化學的主要考綱知識

方程式，化學現象

化學的主要考綱知識

2，2010年天津市高中化學競賽初賽試卷問問各位高手初賽一般都考

我倒是參加過這個競賽，也得過獎，復賽大部分都是大學的知識下放，沒學過大學化學知識的就基本上是一個字也寫不出來那種。初賽比較簡單，一般都是在高中二年級或者三年級的第一學期參加考試，考試的內容就是比化學高考水平略高一點的題目，很少出課外的東西，如果有的話，也就是信息給予題。一般高考化學成績能達到140分以上的朋友，參加這個比賽進入復賽還是很輕松的。

2010年天津市高中化學競賽初賽試卷問問各位高手初賽一般都考

3，2010年高考化學考試大綱及說明典題示例

2010年與2009年的化學考試大綱說明的變化對比（4改3增加）必考內容：基本理中：原：利用化學平衡常數計算反應物的轉化率。新：利用化學平衡常數進行相關計算。原：（5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規律。新：理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規律。原：（8）了解難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質。新：（8）了解難溶電解質的溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關計算。選考：物質結構與性質原：1．了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態。新：1．了解原子核外電子的排布原理及能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子、價電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態。原：4．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。新：4．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。了解金屬晶體常見的堆積方式。新加：能根據晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。了解晶格能的概念及其對離子晶體性質的影響。

2010年高考化學考試大綱及說明典題示例

4，天津市高一化學會考知識要點

認識化學科學、物質的量、元素與物質的分類、電解質、氧化還原反應、碳的多樣性、氮的循環、硫的轉化、海水中的元素、無機非金屬材料、金屬材料、復合材料、原子結構、元素周期律與元素周期表、化學鍵與化學反應、花絮放映的快慢和限度、化學反應的利用、有機化合物、石油和煤烴炔醛羥、塑料橡膠纖維、離子方程式（置換反應與電解質部分重點)、化學方程式（碳、氮、硫、氯、鈉、硅、鋁、有機與無機化合物、酯化反應、可逆反應、加成反應、取代反應、聚合反應、加聚反應）、化學實驗操作

首先回答你的問題，會考是會出現原題的，而且會考模擬題里的題一定會有原題出現在里面。其實會考考的主要是課本上的一些簡單概念知識，和書上的方程式。例如有機化學中的酯化反應，它只會考你乙酸和乙醇的酯化反應，不會涉及其他的。所以說會考從60分考到90分也是很正常的，首先是對著那幾套模擬題，翻書，看知識點，（會考是不會有什么知識遷移的），切記要細細地看，把不懂的地方問老師，方程式的話死記硬背也要記住。例如合成氨的方程式，實驗室制氯氣，乙酸和乙醇的酯化反應這些都是課本上有的，一定會考，所以一定要背。還有：氧化還原反應，你只需要搞懂什么是氧化劑，什么是還原劑，氧化劑在反應中化合價降低，氧化產物，簡單的電子轉移數目等。。。實驗題只考課本上的實驗，而且是高頻的那種，我在這里只是提供你一些思路，具體的還要你去看書，如果哪里細節不懂，歡迎你隨時問，我馬上高考了，化學一般108分題在100多左右

神馬要點啊,,,要點就是眼神要機靈...一定要前抄后抄左抄右抄保你得A

高一會考？書本是的總結

5，求助誰有高中理科化學整體總結性的大綱最好有圖有自己的總結別都

統計【2006~2010年】5年理綜化學考試重點考點 [ 八個重點考點 ] 1、氧化還原原理 2、離子共存 3、物質結構與性質 4、有機化學 5、化學平衡移動 6、原電池原理 7、鹽類水解 8、化學實驗細節大綱第一單元：化學概念原理專題一：物質的組成和分類專題二：物質的性質和變化、能量專題三：化學用語、化學量、化學基本定理 ★ 專題四：氧化還原反應 ★ 專題五：離子共存專題六：化學反應與能量變化第二單元：化學基本理論專題一：原子結構與化學鍵專題二：原子結構與元素的性質專題三：化學鍵與物質性質專題四：分子間作用力與物質的性質 ★ 專題五：元素周期律元素周期表 ★ 專題六：化學反應速率、化學平衡專題七：溶液與膠體 ★ 專題八：電離平衡專題九：沉淀溶解平衡 ★ 專題十：電化學原理與及其應用第三單元：非金屬元素及其應用 ★ 專題一：鹵素元素 ★ 專題二：碳的多樣性及硅專題三：氮的循環專題四：硫的轉化第四單元：金屬元素及其應用 ★ 專題一：堿金屬元素 ★ 專題二：鎂鋁 ★ 專題三：鐵銅第五單元：有機化學基礎專題一：烴 ★ 專題二：烴的衍生物專題三：糖類、氨基酸和蛋白質、合成高分子化合物第六單元：化學實驗探究專題一：化學實驗的基本操作 ★ 專題二：物質的檢驗、分離、提純專題三：常見物質的性質實驗專題四：幾個重要的定量實驗專題五：實驗方案的設計與評價第七單元：化學計算專題一：相對原子、分子質量及確定化學式的計算專題二：物質的量及氣體摩爾體積的計算專題三：物質溶解度及溶液濃度的計算專題四：有關溶液的計算專題五：燃燒熱的計算 ★ 專題六：有關電化學反應的計算 ★ 專題七：化學反應速率、化學平衡的計算第八單元：化學與可持續發展專題一：化學與能源專題二：化學與工業生產技術專題三：化學與材料專題四：綠色化學與環境污染此考綱使用說明： 1、參考總結的高考重點考點和當年化學考綱的變化，靈活掌握。 2、細節大綱分類詳細，自己可對照，對薄弱章節有的放矢。 3、★ 出現的專題為重點、難點專題，也是高考化學重點考點所在。應該重點復習掌握。

6，化學必修一二的復習提綱天津人教版的

高一化學模塊I主要知識及化學方程式一、研究物質性質的方法和程序 1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 2．基本程序：第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。二、鈉及其化合物的性質： 1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2 3．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。 4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質 1．氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物質的量為中心的物理量關系 1．物質的量n（mol）= N/N(A) 2．物質的量n（mol）= m/M 3．標準狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV 五、膠體： 1．定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。 2．膠體性質： ① 丁達爾現象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動 3．膠體提純：滲析六、電解質和非電解質 1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。 2．強電解質：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。 3．離子方程式的書寫： ① 寫：寫出化學方程式 ② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。 ④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 ② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質（弱電解質） ④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應 1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物 2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物 3．氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物八、鐵及其化合物性質 1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗： ① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ② Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2．主要反應的化學方程式： ① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性質 1． “雷雨發莊稼”涉及反應原理： ① N2+O2放電===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2．氨的工業制法：N2+3H2 2NH3 3．氨的實驗室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 裝置：與制O2相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗方法： a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 4．氨與水的反應：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH- 5．氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7．銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8．銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9．碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10．氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性質 1．鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS 2．銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S 3．硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O 4．二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5．銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7．二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O 10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O 十一、鎂及其化合物的性質 1．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO 2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2 3．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C 4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2 5．海水中提取鎂涉及反應： ① 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別： 1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-；產生淺黃色沉淀的為Br-；產生黃色沉淀的為I- 2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。十三、常見物質俗名 ①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4·7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4·5H2O；⑨石膏：CaSO4·2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2·12H2O 十四、鋁及其化合物的性質 1．鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2．鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4．氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5．氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6．氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7．氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8．實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 十五、硅及及其化合物性質 1．硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2．硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3．二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4．二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5．制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

7，高中學業水平測試化學復習提綱

化學1知識點專題一化學家眼中的物質世界物質的分類及轉化有機化合物混合物物質化合物純凈物無機化合物非金屬單質金屬四種基本反應類型：化合反應分解反應置換反應復分解反應四種基本反應類型與氧化還原反應的關系置換反應一定是氧化還原反應復分解反應一定不是氧化還原反應化合反應分解反應可能是是氧化還原反應氧化還原反應本質：電子的轉移（得失或者偏移）特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應的依據）3、氧化還原反應概念升（化合價）---失（電子）---氧（氧化反應）------還（還原劑）降（化合價）--- 得（電子）---還（氧化反應）------ 氧（還原劑）單線橋雙線橋 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 得到2e- 物質的量定義：表示一定數目微粒的集合體符號n 單位摩爾阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示。約為6.02x1023微粒與物質的量公式：n= 例題P7摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用M表示單位：g/mol 數值上等于該物質的分子量質量與物質的量公式：n= 例題P7物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離微粒的數目一定固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離體積與物質的量公式：n= 例題P10標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4l阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB 單位：mol/l公式：CB= 物質的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：1. 計算 m=c×v×M 2.稱量 3. 溶解 4。轉移（洗滌2---3 洗滌液轉入容量瓶）5.定容 6。搖勻7 裝瓶貼簽物質的分散系溶液膠體濁液分散質大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7膠體的本質特征丁達兒現象：光亮的通路區分溶液與膠體電解質：在水溶液中或者熔化狀態下能導電的化合物非電解質：在水溶液中和熔化狀態下能導電的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質強酸HCl H2SO4 HNO3 強堿NaOH KOH Ba（OH）2 大多數的鹽弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質弱酸HCl H2SO4 HNO3 弱堿NaOH KOH Ba（OH）2物質的分離與提純水過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態混合物粗鹽的提純蒸發結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態混合物。如：酒精與水的分離儀器蒸餾燒瓶冷凝器分液：分離互不相容的兩種液體萃?。喝苜|在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水 CCl4 分層上層無色下層橙紅色不用酒精萃取焰色反應鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）Cl-檢驗：加硝酸銀產生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So42--檢驗: 加Ba(NO3)2產生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+檢驗:加入NaOH加熱產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍Fe3+檢驗：加入KSCN 出現紅色溶液 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3Al3+檢驗：加入NaOH先出現白色沉淀后沉淀消失質子 Z 原子核原子ZAX 中子 A 電子質量數=質子數+中子數核電荷數==質子數==核外電子數同位數：有相同質子數不同中子數不同原子互稱 11H 12H 13H專題二從海水中獲得化學物質1.氯氣物理性質：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 2.化學性質：氯氣具有強氧化性，（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl 2Fe+3Cl2===2FeCL3 （2）和非金屬（如H2）反應：H2 + Cl2==2HCl 燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有白霧產生。（3）和水的反應：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性質：（弱酸性、不穩定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分為。（4）與堿的反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理）漂白粉制取原理的反應方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉發生作用的是。3. 氯氣的實驗室制法：　　反應原理：MnO2　+ 4HCl(濃)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O；發生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；　　　　除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；　　　　收集：向上排空氣法收集；檢驗：使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。氯化氫極易溶于水，其水溶液俗稱鹽酸。4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br25、鈉（1）鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低（2）鈉與水反應的現象及解釋：①?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度小） ②熔：（說明鈉的熔點低；該反應為放熱反應） ③游：（說明有氣體產生）④響：（說明有氣體產生） ⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液堿性）。（3）鈉與水反應的化學方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，離子方程式為2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。（4）與氧氣反應：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=點燃=Na2O2 （5）4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti （6）Na的用途①制取納的重要化合物 ②作為中子反應堆的熱交換劑 ③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源（7）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式 Na2CO3 NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩定性 ——— 2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑與鹽酸反應 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與NaOH反應 ——— NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O相互轉化（8）除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）加熱 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現氣體的是碳酸鈉 6、離子反應及其發生的條件：（1）生成難溶物（2）生成揮發性的物質（3）生成難電離物質7、能正確書寫常見的離子方程式。書寫步驟：1.寫2.改（易溶易電離物質改成離子形式，難溶難電離的物質，氣體、單質、氧化物保留化學式）3.刪4.查（電荷守衡，原子個數守恒）8、離子方程式的常見錯誤舉例：Cl2與水反應 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸鈣溶于鹽酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O鐵與氯化鐵反應 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸與氫氧化鋇反應 H++OH-==H2O9、鎂的提取與應用鎂的提取（1）MgCl2+Ca（OH）2 ==Mg（OH）2↓+ Ca Cl2 （2）Mg（OH）2+2HCl== MgCl2+2H2O （3）電解MgCl2 === Mg +Cl2↑ 鎂單質化學性質 3Mg + N2== Mg3N2 Mg + 2HCl== MgCl2+H2 2Mg + CO2== 2MgO+C 專題三從礦物到基礎材料第一單元從鋁土礦到鋁合金1. 鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態存在，鋁土礦主要成分是Al2O3Al2O3兩性氧化物與硫酸反應Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O 與氫氧化鈉Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 2.Al（OH）3兩性氫氧化物（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O 離子反應: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現象：先有白色沉淀后沉淀消失。實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）3（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2?12H2O] 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+　，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性吸收了水中懸浮物而下沉。3.鋁的性質（1）物理性質銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強的韌性、延展性良好的導熱導電性（2）化學性質鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性① 與氧氣反應常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O2====2Al2O3② 鋁與冷水不反應，與熱水緩慢反應 2 Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓一般情況下。鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應③ 與非氧化性酸反應2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化④ 與強堿反應2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一個）⑤鋁熱反應 2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌實驗室制取用氨水轉化關系 HCl AlCl3 NaOH Al（OH）3Al2O3 電解 Al NaOH 2NaAlO2第二單元鐵、銅的獲取及應用銅的性質1、物理性質:有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92 g/cm3質軟，具有良好的導電導熱性延展性2、化學性質1、與氧氣反應2Cu+O2===2CuO CuO+2HCl==H2O+CuCl2 2、Cu與強氧化性的酸反應Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O 3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3Cu+2HNO3濃==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O 3、與鹽反應Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(1)鐵的物理性質有金屬光澤的銀白色金屬,質軟\有良好的導電導熱性延展性能被磁鐵吸引(2)化學性質①與氧氣反應 3Fe+2O2==Fe3O4 ②與非金屬反應2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS③與水反應 3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2↑ ④與酸反應Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ ⑤與鹽反應 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑Fe2O3與酸反應 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe3+的檢驗:與KSCN反應出現血紅色溶液Fe3+和Fe2+之間的相互轉化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化劑還原劑2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 氫氧化鐵制備: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 受熱分解2Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周圍物質接觸發生反應而被侵蝕損耗電化學腐蝕: 不純金屬接觸電解質溶液產生微電流而發生氧化還原反應 1.表面覆蓋保護層鐵及其物質的轉化關系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 金屬防腐的方法 2.改變內部結構 Cl2 FeCl3 3. 電化學保護法第三單元含硅礦物與信息材料 SiO2化學性質不活潑,耐高溫耐腐蝕①不與水酸(除HF)反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃不裝HF酸 ②與堿性氧化物反應SiO2+CaO==CaSiO3 ③與堿反應SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導體材料硅物理性質:晶體硅呈現灰黑色,有金屬光澤硬而脆的固體良好的半導體SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl 專題四硫、氮和可持續發展第一單元含硫化合物的性質和應用一、二氧化硫的性質與作用1、物理性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2、化學性質（1）與水反應 SO2+H2O==H2SO3 可逆反應 H2SO3的不穩定性2H2SO3 +O2==2H2SO4（2）還原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色原理：與有色物質結合反應生成無色物質，該物質不穩定（暫時性漂白）氯水永久性漂白原理：HClO 具有強氧化性 3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2來源：（主要）化石燃料及其產品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產產生的廢氣防治：開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環境保護的意識常見的環境保護問題：酸雨：SO2 溫室效應：CO2 光化學煙霧：NO2 臭氧層空洞：氯氟烴白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH3OH 室內污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉 CO 與NO 與血紅蛋白結合有毒電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質1、接觸法制硫酸原理：（1）硫磺（硫礦石）與氧氣反應生成SO2 S+O2==SO2 或 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 （2）SO2與氧氣反應生成SO3 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3轉化為硫酸 SO3+H2O==H2SO42、硫酸的性質濃硫酸的特性⑴吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質表面或內部的濕存水和結晶水的性能。是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3⑵脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強氧化性與銅反應：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 被還原的硫酸占反應硫酸的1/2與碳反應：C+2H2SO4（濃） SO2↑+ CO2↑+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化 O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2第二單元生產生活中的含氮化合物一、氮氧化合物的產生及轉化1、N2 N2 電子式 N2含有三鍵所以比較穩定光化學煙霧 NO22、氮氣的生產和使用物理性質：無色無氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑（1）與水反應氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3?H2O不穩定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- NH3?H2 NH3↑+H2O 氨水有分子：NH3 H2O NH3?H2O 離子：NH4+ OH- 少量H+氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍液氨與氨水的區別：液氨氨氣的液體狀態純凈物無移動OH-不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍氨水氨氣溶解于水混合物（2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應生成鹽NH3+HCl==NH4Cl （白煙） NH3+HNO3===NH4 NO3（白煙）NH3+H+==NH4+3、銨鹽銨鹽易溶解于水（1）受熱易分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ （2）銨鹽與堿反應放出氨氣NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 注意：銨態氮肥要避免與堿性肥料混合使用4、硝酸的制備與性質 ★NH4+ 檢驗：加入NaOH加熱產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍工業制?。海?）氨在催化劑的作用下與氧氣發生反應，生成NO4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O （2）NO與氧氣反應生成NO2 2NO+O2=== 2NO2 （3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO性質：Cu + 4HNO3(濃)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O C+ 4HNO3(濃)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化化學2專題一微觀結構與物質的多樣性第一單元核外電子排布一、核外電子排布1、元素：含有相同質子數同一類原子總稱。核素：含有一定數目質子與中子的原子同位素：含有同質子數不同中子數的同一種元素的不同原子互稱質量數：質子數與中子數之和2．核外電子排布規律：① 最外層最多只能容納8個電子（氦原子是 2 個）；② 次外層最多只能容納 18 個電子；③ 倒數第三層最多只能容納 32 個電子；④ 每個電子層最多只能容納 2n2 個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3、1～18號元素的原子結構示意圖 P書24、元素周期律：元素的性質隨著原子核電荷數的遞增而呈現周期性變化的規律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數的遞增的必然結果（1）隨著原子核電荷數的遞增原子的最外層電子電子排布呈現周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復出現1遞增8的變化（2）隨著原子核電荷數的遞增原子半徑呈現周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）隨著原子核電荷數的遞增元素的主要化合價呈現周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價==原子的最外層電子數；最高正化合價與負化合價的絕對值之和= 8 。（4）隨著原子核電荷數的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現周期性變化同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強Na Mg Al Si P S Cl 金屬性：Na＞Mg＞Al金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，（5）①元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，反之也如此。金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物堿性強弱為NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。②元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性越強，反之也如此。非金屬性：Si <P< S< Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是強酸， HClO4是最強酸；H3PO4 <H2SO4< HClO4;元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩定；氫化物的穩定性為SiH4<PH3<H2S<HCl 5、元素周期表短周期 1、2、3 周期長周期4、5、6（1）結構不完全周期7 主族 ⅠA～ⅦA 族副族ⅠB～ⅦB 第Ⅷ族 8、9、10 0族惰性氣體（2）周期序數 = 電子層數主族序數 = 原子最外層電子數（3）每一周期從左向右，原子半徑逐漸減小；主要化合價從 +1～ +7（F、O無正價），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。6、化學鍵：物質中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物離子鍵：活潑的金屬活潑的非金屬（2）共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物非極性鍵：相同的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間7、電子式（1）寫出下列物質的電子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH Na+ 用電子式表示下列物質的形成過程：（1） HCl ：（2）NaCl： 8、碳最外層四個電子，一個碳原子可以形成四個共價鍵，可以構成C-C、C=C、C≡C9、同分異構體：分子式相同結構式不同的化合物互稱C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 異丁烷正丁烷 CH3 CH3 C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3 戊烷 CH3 CH3 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷專題二化學反應與能量第一單元反應速率與反應限度一、化學反應速率 1．定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量，常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數學表達式可表示為單位 moL/（L?s）注意：各物質表示的速率比等于該反應方程式中相應的計量系數比2．影響化學反應速率的因素（1）內因：反應物的性質（主要）（2）外因其他條件不變時①溫度：溫度越高反應速率越快）②壓強：對于有氣體參加的反應，增加壓強化學反應速率越快③濃度：濃度越大反應速率越快④催化劑：使用正催化劑化學反應速率增大其他：反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。等因素對反應速率也有影響二、化學反應限度1、可逆反應：在同一條件下，既可以想正反應方向進行，同時又可以想逆反應方向進行?？赡娣磻幸欢ㄏ薅?，反應物不可能完全轉化為生成物。例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3++2I- 2Fe2++I22、化學平衡狀態：在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率等于逆反應速率，反應物和生成物的濃度不在變化的狀態特征：動：動態平衡 V正≠0， V逆≠0等：V正=V逆定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）變；條件改變，平衡發生移動第二單元化學反應中的能量化學反應中的熱量變化放熱反應：化學上有熱量放出的化學反應反應物的總能量>生成物的總能量斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量 2、吸熱反應：化學上吸收熱量的化學反應生成物的總能量>反應物的總能量斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量當△H為“-”或者△H<0時，為放熱反應當△H為“+”或者△H>0時，為吸熱反應常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和反應、金屬與酸的反應、氧化鈣與水常見的放熱反應：通常需要高溫或者加熱的反應（C+CO2-）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反應物分子中化學鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學鍵放出的總能量之差。第三單元化學能與電能的轉化一、原電池定義：將化學能轉化為電能的裝置原理：氧化還原反應教活潑的金屬發生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬或非金屬導體（正極）電極反應鋅--銅原電池負極： Zn-2e==Zn2+正極：　2H++2e＝H2↑總反應：Zn+2H+＝＝Zn2++H2↑氫氧燃燒電池優點：（1）能量轉換效率高（2）潔凈、無污染、噪音低、隱蔽性強（3）模塊結構。適應不同功率要求靈活機動（4）比功率大，比能量高，對負載的適應性能好（5）可實現熱、電、純水、聯產二、電解池電能轉化為化學能的裝置例如電解CuCl2、電解水、電解食鹽水、電解精煉銅專題三有機化合物的獲得與應用

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