共價(jià)鍵的定義，什么是共價(jià)鍵

來(lái)源：整理時(shí)間：2023-01-19 00:32:28 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，什么是共價(jià)鍵

由非金屬與非金屬組成的化合物

什么是共價(jià)鍵

2，共價(jià)鍵的定義是什么

共價(jià)鍵的定義是什么呢 00:00 / 04:0170% 快捷鍵說(shuō)明空格: 播放 / 暫停Esc: 退出全屏 ↑: 音量提高10% ↓: 音量降低10% →: 單次快進(jìn)5秒 ←: 單次快退5秒按住此處可拖拽不再出現(xiàn) 可在播放器設(shè)置中重新打開(kāi)小窗播放快捷鍵說(shuō)明

共價(jià)鍵的定義是什么

3，共價(jià)鍵是什么

原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵。

共價(jià)鍵是什么

4，什么是共價(jià)鍵

5，什么是共價(jià)鍵請(qǐng)舉例詳細(xì)說(shuō)明謝謝

非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵，如H2O,CO2,NH3,OH-.注意銨根（CH4+）與CL-,NO3-,等酸根離子結(jié)合形成離子鍵。

丙烷 ch3-ch2-ch3 c-c為非極性共價(jià)鍵（共用電子對(duì)不發(fā)生偏移），一共有2個(gè) c-h為極性共價(jià)鍵（共用電子對(duì)偏移）有8個(gè)

6，什么是共價(jià)鍵

共價(jià)鍵是兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)。1、在共價(jià)鍵的形成過(guò)程中，因?yàn)槊總€(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子數(shù)是一定的，一個(gè)原子的一個(gè)未成對(duì)電子與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)后，就不能再與其它電子配對(duì)。2、共價(jià)鍵在發(fā)生均裂時(shí)，成鍵電子平均分給兩個(gè)原子（團(tuán)），均裂產(chǎn)生的帶單電子的原子（團(tuán)）稱為自由基，自由基具有反應(yīng)活性，能參與化學(xué)反應(yīng)，自由基反應(yīng)一般在光或熱的作用下進(jìn)行。擴(kuò)展資料：1、化學(xué)鍵（chemical bond）是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱。使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。2、化學(xué)鍵有3種類型，即離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵。金屬鍵是一種改性的共價(jià)鍵，它是由多個(gè)原子共用一些自由流動(dòng)的電子形成的。3、離子鍵是由正負(fù)離子之間通過(guò)靜電作用而形成的，正負(fù)離子為球形或者近似球形，電荷球形對(duì)稱分布，那么離子鍵就可以在各個(gè)方向上發(fā)生靜電作用，因此是沒(méi)有方向性的。4、由同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵，叫做非極性共價(jià)鍵。同種原子吸引共用電子對(duì)的能力相等，成鍵電子對(duì)勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子都不顯電性。參考資料：百度百科_化學(xué)鍵百度百科_共價(jià)鍵

7，共價(jià)鍵是什么

我們知道物質(zhì)都是由原子形成的；原子把電子看成自己的財(cái)產(chǎn)，原子都是財(cái)迷；原子之間結(jié)合在一起時(shí)，都會(huì)去爭(zhēng)奪電子；如果兩個(gè)原子爭(zhēng)搶電子的能力差不多，那就會(huì)將將電子拿出來(lái)共用，這樣兩個(gè)原子的電子都變多起來(lái)，因?yàn)槟愕木褪俏业?，我的也是你的；這種結(jié)合因?yàn)槭请p贏，所以很穩(wěn)定；這種結(jié)合被稱為“共價(jià)鍵”。

依靠共用電子對(duì)產(chǎn)生的作用力

8，什么叫共價(jià)鍵

共價(jià)鍵：又稱原子鍵。一般指由兩個(gè)原子通過(guò)共用電子對(duì)而產(chǎn)生的一種化學(xué)鍵。每一共用電子對(duì)產(chǎn)生一個(gè)共價(jià)鍵。存在于單質(zhì)分子和大多數(shù)有機(jī)化合物分子中。如果電子對(duì)是兩個(gè)原子平均共有的，稱為非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。如果電子對(duì)不是平均共有的，而是偏于某一原子的，稱為極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。

兩種原子之間強(qiáng)烈的相互作用形成的化學(xué)鍵鍵叫共價(jià)鍵... 沒(méi)有什么離子共價(jià)鍵的...只有離子鍵,,離子鍵是指陰離子，陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。

9，請(qǐng)問(wèn)什么是共價(jià)鍵最好詳細(xì)一點(diǎn)舉點(diǎn)例子

共價(jià)鍵（covalent bond），包括配位鍵，是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵。其本質(zhì)是原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。需要指出：氫鍵雖然存在軌道重疊，但通常不算作共價(jià)鍵，而屬于分子間力。共價(jià)鍵與離子鍵之間沒(méi)有嚴(yán)格的界限，通常認(rèn)為，兩元素電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，成離子鍵；小于1.7時(shí)，成共價(jià)鍵。

金屬元素+非金屬元素的就行了…… na+cl- fe+cl3 ………………………………

10，什么是共價(jià)鍵

共價(jià)鍵（covalent bond）是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵。其本質(zhì)是原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。需要指出：氫鍵雖然存在軌道重疊，但通常不算作共價(jià)鍵，而屬于分子間力。共價(jià)鍵與離子鍵之間沒(méi)有嚴(yán)格的界限，通常認(rèn)為，兩元素電負(fù)性差值遠(yuǎn)大于1.7時(shí)，成離子鍵；遠(yuǎn)小于1.7時(shí)，成共價(jià)鍵；在1.7附近時(shí)，它們的成鍵具有離子鍵和共價(jià)鍵的雙重特性，離子極化理論可以很好的解釋這種

就是原子之間以共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。也就是電子云發(fā)生重疊，主要存在于非金屬原子之間，或者金屬性很弱的金屬元素與非金屬元素之間

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