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共價鍵的定義,什么是共價鍵

來源:整理 時間:2023-01-19 00:32:28 編輯:好學習 手機版

1,什么是共價鍵

由非金屬與非金屬組成的化合物

什么是共價鍵

2,共價鍵的定義是什么

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共價鍵的定義是什么

3,共價鍵是什么

原子間通過共用電子對而形成的化學鍵稱為共價鍵。

共價鍵是什么

4,什么是共價鍵

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5,什么是共價鍵 請舉例詳細說明 謝謝

非金屬元素之間形成的化學鍵,如H2O,CO2,NH3,OH-.注意銨根(CH4+)與CL-,NO3-,等酸根離子結合形成離子鍵。
丙烷 ch3-ch2-ch3 c-c為非極性共價鍵(共用電子對不發(fā)生偏移),一共有2個 c-h為極性共價鍵(共用電子對偏移)有8個

6,什么是共價鍵

共價鍵是兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達到電子飽和的狀態(tài),由此組成比較穩(wěn)定的化學結構。1、在共價鍵的形成過程中,因為每個原子所能提供的未成對電子數(shù)是一定的,一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對后,就不能再與其它電子配對。2、共價鍵在發(fā)生均裂時,成鍵電子平均分給兩個原子(團),均裂產生的帶單電子的原子(團)稱為自由基,自由基具有反應活性,能參與化學反應,自由基反應一般在光或熱的作用下進行。擴展資料:1、化學鍵(chemical bond)是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子(或離子)間強烈的相互作用力的統(tǒng)稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。2、化學鍵有3種類型 ,即離子鍵、共價鍵、金屬鍵。金屬鍵是一種改性的共價鍵,它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。3、離子鍵是由正負離子之間通過靜電作用而形成的,正負離子為球形或者近似球形,電荷球形對稱分布,那么離子鍵就可以在各個方向上發(fā)生靜電作用,因此是沒有方向性的。4、由同種元素的原子間形成的共價鍵,叫做非極性共價鍵。同種原子吸引共用電子對的能力相等,成鍵電子對勻稱地分布在兩核之間,不偏向任何一個原子,成鍵的原子都不顯電性。參考資料:百度百科_化學鍵 百度百科_共價鍵

7,共價鍵是什么

我們知道物質都是由原子形成的;原子把電子看成自己的財產,原子都是財迷;原子之間結合在一起時,都會去爭奪電子;如果兩個原子爭搶電子的能力差不多,那就會將將電子拿出來共用,這樣兩個原子的電子都變多起來,因為你的就是我的,我的也是你的;這種結合因為是雙贏,所以很穩(wěn)定;這種結合被稱為“共價鍵”。
依靠共用電子對產生的作用力

8,什么叫共價鍵

共價鍵:又稱原子鍵。一般指由兩個原子通過共用電子對而產生的一種化學鍵。每一共用電子對產生一個共價鍵。存在于單質分子和大多數(shù)有機化合物分子中。如果電子對是兩個原子平均共有的,稱為非極性共價鍵,簡稱非極性鍵。如果電子對不是平均共有的 ,而是偏于某一原子的,稱為極性共價鍵,簡稱極性鍵。
兩種原子之間強烈的相互作用形成的化學鍵鍵叫共價鍵... 沒有什么離子共價鍵的...只有離子鍵,,離子鍵是指陰離子,陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵。

9,請問什么是共價鍵最好詳細一點舉點例子

共價鍵(covalent bond),包括配位鍵,是化學鍵的一種,兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達到電子飽和的狀態(tài),由此組成比較穩(wěn)定的化學結構叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊后,高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。需要指出:氫鍵雖然存在軌道重疊,但通常不算作共價鍵,而屬于分子間力。共價鍵與離子鍵之間沒有嚴格的界限,通常認為,兩元素電負性差值大于1.7時,成離子鍵;小于1.7時,成共價鍵。
金屬元素+非金屬元素的就行了…… na+cl- fe+cl3 ………………………………

10,什么是共價鍵

共價鍵(covalent bond)是化學鍵的一種,兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達到電子飽和的狀態(tài),由此組成比較穩(wěn)定的化學結構叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊后,高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。需要指出:氫鍵雖然存在軌道重疊,但通常不算作共價鍵,而屬于分子間力。共價鍵與離子鍵之間沒有嚴格的界限,通常認為,兩元素電負性差值遠大于1.7時,成離子鍵;遠小于1.7時,成共價鍵;在1.7附近時,它們的成鍵具有離子鍵和共價鍵的雙重特性,離子極化理論可以很好的解釋這種
就是 原子之間以共用電子對形成的化學鍵。 也就是電子云發(fā)生重疊, 主要存在于非金屬原子之間,或者金屬性很弱的金屬元素與非金屬元素之間
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