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本文目錄一覽

1，金屬有哪些特性
2，金屬的特性有哪些
3，金屬的特性有哪些
4，金屬有哪些特點(diǎn)
5，金屬的特性是什么

1，金屬有哪些特性

金屬是一種具有比較重,難熔、光澤性、富有延展性、容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱等性質(zhì)的物2113質(zhì)。金屬的上述特質(zhì)都跟5261金屬晶體內(nèi)含有自由電子有關(guān)。在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在4102，少數(shù)金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態(tài)存在。金屬礦物多數(shù)是氧化物及硫化物。其他1653存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。金屬之間的連結(jié)是金屬鍵，因此隨意更換位內(nèi)置都可再重新建立連結(jié)，這也是金屬容延展性良好的原因。金屬元素在化合物中通常只顯正價(jià)。相對原子質(zhì)量較大的被稱為重金屬。

金屬有金屬光澤，有導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，延展性。熔點(diǎn)較高，密度較大，硬度較大。

有金屬光澤（一般金屬都是銀白色的,除少數(shù)具有特殊顏色）常溫下是固體( 除了汞) 金屬一般都有良好的延展性導(dǎo)電性導(dǎo)（耐）熱性這都與金屬是金屬晶體（多晶體）有關(guān).

金屬有哪些特性

2，金屬的特性有哪些

（1）金屬一般有具有良好的延展性，利用金屬的延展性可以將金屬制成所需的形狀，如金屬模具。（2）金屬都有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，例如把金屬制成電極、加熱器皿等。（3）金屬一般都是固體，如鐵、銅、鋁等都是固體。只有汞這種金屬比較特殊，在通常情況下汞呈液態(tài)存在。（4）金屬一般都以化合態(tài)的形式存在，因?yàn)榻饘傩再|(zhì)比較活潑，少數(shù)金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態(tài)存在。金屬礦物大多是氧化物和硫化物，還有就是一酸鹽的形式存在。（5）金屬均無氧化性，但金屬離子有氧化性，活動(dòng)性越弱的金屬形成的離子氧化性越強(qiáng)。金屬都有還原性，活動(dòng)性越弱的金屬還原性越弱。（6）大部分金屬可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)。

金屬的特性有哪些

3，金屬的特性有哪些

　　金屬為何具有其特性和金屬鍵的概述　　晶體分為金屬晶體與非金屬晶體，兩者在內(nèi)部結(jié)構(gòu)與性能上除有著晶體所共有的特征外，金屬晶體還具有它獨(dú)特的性能，如具有金屬光澤以及良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和塑性。但金屬與非金屬的根本區(qū)別是金屬的電阻隨著溫度的升高而增大，即金屬具有正的電阻溫度系數(shù)，而非金屬的電阻卻隨著溫度的升高而降低，即具有負(fù)的溫度系數(shù)。　　金屬為何具有上述這些特性呢？這主要是與金屬原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)以及原子間的結(jié)合方式有關(guān)。　　金屬元素原子構(gòu)造的共同特點(diǎn)，就是它的最外層電子（價(jià)電子）的數(shù)目少（一般僅有1-2個(gè)），而且它們與原子核的結(jié)合力弱，很容易擺脫原子核的束縛而變成自由電子。當(dāng)大量的金屬原子聚合在一起構(gòu)成金屬晶體時(shí)，絕大部分金屬原子都將失去其價(jià)電子而變成正離子，正離子又按一定幾何形式規(guī)則地排列起來，并在固定的位置上作高頻率的熱振動(dòng)。而脫離了原子束縛的那些價(jià)電子都以自由電子的形式，在各離子間自由運(yùn)動(dòng)，它們?yōu)檎麄€(gè)金屬所共有，形成所謂“電子氣”。金屬晶體就是依靠各正離子與公有的自由電子間的相互引力而結(jié)合起來的，而離子與離子間以及電子與電子間的斥力則與這種引力相平衡，使金屬處于穩(wěn)定的晶體狀態(tài)。金屬原子的這種結(jié)合方式稱為“金屬鍵”。　　由于金屬晶體是金屬鍵結(jié)合，因而使金屬具有上述一系列的金屬特性。例如：金屬中的自由電子在外電場作用下會(huì)沿著電場方向作定向運(yùn)動(dòng)，形成電流，從而顯示良好的導(dǎo)電性。而靠離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合的非金屬晶體，由于沒有自由電子存在，故無這種特性。又如：因金屬中正離子是以某一固定位置為中心作熱振動(dòng)的，對自由電子的流通就有阻礙作用，這就是金屬具有電阻的原因。隨著溫度的升高，正離子振動(dòng)的振幅要加大，對自由電子通過的阻礙作用也加大，因而金屬的電阻是隨著溫度的升高而增大的，即具有正的電阻溫度系數(shù)。此外，由于自由電子的運(yùn)動(dòng)和正離子振動(dòng)可以傳遞熱能，因而使金屬具有較好的導(dǎo)熱性。當(dāng)金屬發(fā)生塑性變形（即晶體中原子發(fā)生了相對位移）后，正離子與自由電子間仍能保持金屬鍵的結(jié)合，使金屬顯示出良好的塑性。因?yàn)榻饘倬w中的自由電子能吸收可見光的能量，故使金屬具有不透明性。吸收能量而跳到較高能級(jí)的電子，當(dāng)它重新跳回到原來低能級(jí)時(shí)，就把所吸收的可見光的能量以電磁波的形式輻射出來，在宏觀上就表現(xiàn)為金屬的光澤。

導(dǎo)熱導(dǎo)電有金屬光澤

一般來說是具有導(dǎo)電性，其他特性與只有其他物質(zhì)相比才會(huì)有很多具體的特性，如：一般的金屬密度大，強(qiáng)度高等

金屬的特性有哪些

4，金屬有哪些特點(diǎn)

具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度大、強(qiáng)度大、密度高、熔點(diǎn)高、有良好的金屬光澤等物理性質(zhì)；同時(shí)，金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，多數(shù)金屬可與氧氣、酸溶液、鹽溶液反應(yīng)。值得強(qiáng)調(diào)的是，一些金屬具有特殊的物理性質(zhì)，如：鎢的熔點(diǎn)極高，銅的導(dǎo)電性良好，金的展性好，鉑的延性好，常溫下的汞是液態(tài)等。此外，合金相對于金屬，具有更好的耐腐蝕性、硬度和強(qiáng)度更大、熔點(diǎn)低等特性。擴(kuò)展資料：在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在，少數(shù)金屬例如金、銀、鉑、鉍以游離態(tài)存在。金屬礦物多數(shù)是氧化物及硫化物，其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。屬于金屬的物質(zhì)有金、銀、銅、鐵、錳、鋅等。在一大氣壓及25攝氏度的常溫下，除汞（液態(tài)）外，其他金屬都是固體。大部分的純金屬是銀白（灰）色，只有少數(shù)不是，如金為黃赤色，銅為紫紅色。金屬大多帶“钅”旁。除錫、銻、鉍等少數(shù)幾種金屬的原子最外層電子數(shù)大于或等于4以外，絕大多數(shù)金屬原子的最外層電子數(shù)均小于4，主族金屬原子的外圍電子排布為ns1或ns2或ns2 np(1-4)。過渡金屬的外圍電子排布可表示為(n-1)d(1-10) ns(1-2)。主族金屬元素的原子半徑均比同周期非金屬元素（稀有氣體除外）的原子半徑大。參考資料來源：百度百科——金屬

金屬材料在我們的日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，它可以細(xì)分為兩種，即金屬和合金，金屬材料有很多物理特性，比如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度大、強(qiáng)度大、密度高、熔點(diǎn)高、有良好的金屬光澤等。此外，金屬還具備活潑的化學(xué)性質(zhì)，例如大多數(shù)金屬可與氧氣、酸溶液、鹽溶液等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一些具有特殊物理性質(zhì)的金屬需要格外強(qiáng)調(diào)，如：熔點(diǎn)極高的鎢，導(dǎo)電性良好的銅，展性好的金，延性好的鉑，常溫下呈液態(tài)的汞等。除此之外，合金相對于金屬而言，具有更好的耐腐蝕性、硬度，并且強(qiáng)度更大，熔點(diǎn)更低。金屬是在現(xiàn)代工業(yè)中非常重要和應(yīng)用最多的一類物質(zhì)，在自然界中廣泛存在，在生活中也應(yīng)用非常普遍。金屬是一種具有光澤（即對可見光強(qiáng)烈反射）、富有延展性、容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱等性質(zhì)的物質(zhì)。絕大多數(shù)金屬元素在地球上是以化合態(tài)存在于自然界中的。這是因?yàn)槎鄶?shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，只有極少數(shù)的金屬如金、銀等以游離態(tài)存在。

金屬材料在生活中應(yīng)用廣泛，分為金屬和合金，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度大、強(qiáng)度大、密度高、熔點(diǎn)高、有良好的金屬光澤等物理性質(zhì)；同時(shí)，金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，多數(shù)金屬可與氧氣、酸溶液、鹽溶液反應(yīng)。值得強(qiáng)調(diào)的是，一些金屬具有特殊的物理性質(zhì)，如：鎢的熔點(diǎn)極高，銅的導(dǎo)電性良好，金的展性好，鉑的延性好，常溫下的汞是液態(tài)等。此外，合金相對于金屬，具有更好的耐腐蝕性、硬度和強(qiáng)度更大、熔點(diǎn)低等特性。

5，金屬的特性是什么

除汞外常溫金屬下為固體，不溶于水及一般的中性溶劑，具有金屬光澤，具有良好的導(dǎo)電及導(dǎo)熱性，多數(shù)具有較好的延展性。金屬單質(zhì)由原子直接構(gòu)成，原子間存在一種特殊的化學(xué)鍵（金屬鍵）。活潑金屬可以與非氧化性稀酸反應(yīng)并置換出H2，多數(shù)金屬可以直接與氧化性酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽。金屬在反應(yīng)中一般會(huì)失去電子，因此在化合物中金屬元素一般顯示正價(jià)，金屬離子一般帶正電荷。除少數(shù)金屬外一般的金屬氧化物都是堿性氧化物。關(guān)于金屬的性質(zhì)其實(shí)很多，不同的金屬擁有各自不同的理化性質(zhì)，以上是金屬的一般通性希望能幫到你

晶體分為金屬晶體與非金屬晶體，兩者在內(nèi)部結(jié)構(gòu)與性能上除有著晶體所共有的特征外，金屬晶體還具有它獨(dú)特的性能，如具有金屬光澤以及良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和塑性。但金屬與非金屬的根本區(qū)別是金屬的電阻隨著溫度的升高而增大，即金屬具有正的電阻溫度系數(shù)，而非金屬的電阻卻隨著溫度的升高而降低，即具有負(fù)的溫度系數(shù)。金屬為何具有上述這些特性呢？這主要是與金屬原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)以及原子間的結(jié)合方式有關(guān)。金屬元素原子構(gòu)造的共同特點(diǎn)，就是它的最外層電子（價(jià)電子）的數(shù)目少（一般僅有1-2個(gè)），而且它們與原子核的結(jié)合力弱，很容易擺脫原子核的束縛而變成自由電子。當(dāng)大量的金屬原子聚合在一起構(gòu)成金屬晶體時(shí)，絕大部分金屬原子都將失去其價(jià)電子而變成正離子，正離子又按一定幾何形式規(guī)則地排列起來，并在固定的位置上作高頻率的熱振動(dòng)。而脫離了原子束縛的那些價(jià)電子都以自由電子的形式，在各離子間自由運(yùn)動(dòng)，它們?yōu)檎麄€(gè)金屬所共有，形成所謂“電子氣”。金屬晶體就是依靠各正離子與公有的自由電子間的相互引力而結(jié)合起來的，而離子與離子間以及電子與電子間的斥力則與這種引力相平衡，使金屬處于穩(wěn)定的晶體狀態(tài)。金屬原子的這種結(jié)合方式稱為“金屬鍵”。由于金屬晶體是金屬鍵結(jié)合，因而使金屬具有上述一系列的金屬特性。例如：金屬中的自由電子在外電場作用下會(huì)沿著電場方向作定向運(yùn)動(dòng)，形成電流，從而顯示良好的導(dǎo)電性。而靠離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合的非金屬晶體，由于沒有自由電子存在，故無這種特性。又如：因金屬中正離子是以某一固定位置為中心作熱振動(dòng)的，對自由電子的流通就有阻礙作用，這就是金屬具有電阻的原因。隨著溫度的升高，正離子振動(dòng)的振幅要加大，對自由電子通過的阻礙作用也加大，因而金屬的電阻是隨著溫度的升高而增大的，即具有正的電阻溫度系數(shù)。此外，由于自由電子的運(yùn)動(dòng)和正離子振動(dòng)可以傳遞熱能，因而使金屬具有較好的導(dǎo)熱性。當(dāng)金屬發(fā)生塑性變形（即晶體中原子發(fā)生了相對位移）后，正離子與自由電子間仍能保持金屬鍵的結(jié)合，使金屬顯示出良好的塑性。因?yàn)榻饘倬w中的自由電子能吸收可見光的能量，故使金屬具有不透明性。吸收能量而跳到較高能級(jí)的電子，當(dāng)它重新跳回到原來低能級(jí)時(shí)，就把所吸收的可見光的能量以電磁波的形式輻射出來，在宏觀上就表現(xiàn)為金屬的光澤。