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1，九年級上冊化學目錄
2，九年級化學上冊知識點歸納
3，九年級化學上冊知識點總結

1，九年級上冊化學目錄

　　九年級上冊化學目錄篇一：　　緒言化學使世界變得更加絢麗多彩第一單元走進化學世界課題1 物質的變化和性質　　課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學課題3 走進化學實驗室第二單元我們周圍的空氣課題1 空氣課題2 氧氣　　課題3 制取氧氣　　第三單元自然界的水課題1 水的組成課題2 分子和原子課題3 水的凈化課題4 愛護水資源　　拓展性課題最輕的氣體第四單元物質構成的奧秘課題1 原子的.構成課題2 元素課題3 離子　　課題4 化學式與化合價第五單元化學方程式課題1 質量守恒定律　　課題2 如何正確書寫化學方程式課題3 利用化學方程式的簡單計算第六單元碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60 課題2 二氧化碳制取的研究課題3 二氧化碳和一氧化碳第七單元燃料及其利用課題1 燃燒和滅火課題2 燃料和熱量　　課題3 使用燃料對環境的影響拓展性課題石油和煤的綜合利用　　附Ⅰ初中化學實驗常用儀器和藥品取用規則附錄Ⅲ 部分名詞中英文對照表后記　　元素周期表　　九年級下　　第八單元金屬和金屬材料課題1 金屬材料　　課題2 金屬的化學性質　　課題3 金屬資源的利用和保護第九單元溶液　　課題1 溶液的形成課題2 溶解度　　課題3 溶質的質量分數第十單元酸和堿　　課題1 常見的酸和堿　　課題2 酸和堿之間會發生什么反應第十一單元鹽化肥　　課題1 生活中常見的鹽課題2 化學肥料第十二單元化學與生活　　課題1 人類重要的營養物質課題2 化學元素與人體健康課題3 有機合成材料寄語同學們　　附錄Ⅰ 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20 ℃）附錄Ⅱ 部分名詞中英文對照表　　九年級上冊化學目錄篇二：　　化學人教版九年級上冊　　第一單元走進化學世界　　課題1 物質的變化與性質　　課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學課題3 走進化學實驗室　　第二單元我們周圍的空氣　　課題1 空氣　　課題2 氧氣　　課題3 制取氧氣　　實驗活動1 氧氣的實驗室制取與性質第三單元物質構成的奧妙　　課題1 分子和原子　　課題2 原子的結構　　課題3 元素　　第四單元自然界的水　　課題1 愛護水資源　　課題2 水的凈化　　課題3 水的組成　　課題4 化學式與化合價　　第五單元化學方程式　　課題1 質量守恒定律　　課題2 如何正確書寫化學方程式　　課題3 利用化學方程式的簡單計算　　第六單元碳和碳的氧化物　　課題1 金剛石、石墨和C60 　　課題2 二氧化碳制取的研究　　課題3 二氧化碳和一氧化碳　　實驗活動2 二氧化碳的實驗室制取與性質第七單元燃料及其利用　　課題1 燃燒和滅火　　課題2 燃料的合理利用與開發　　實驗活動3 燃燒的條件　　化學人教版九年級下冊　　第八單元金屬和金屬材料　　課題1 金屬材料　　課題2 金屬的化學性質　　課題3 金屬資源的利用和保護　　實驗活動4 金屬的物理性質和某些化學性質第九單元溶液　　課題1 溶液的形成　　課題2 溶解度　　課題3 溶液的濃度　　實驗活動5 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制　　第十單元酸和堿　　課題1 常見的酸和堿課題2 酸和堿的中和反應　　實驗活動6 酸、堿的化學性質實驗活動7 溶液酸堿性的檢驗第十一單元鹽化肥　　課題1 生活中常見的鹽　　課題2 化學肥料　　實驗活動8 粗鹽中難溶性雜志的去除第十二單元化學與生活　　課題1 人類重要的營養物質課題2 化學元素與人體健康課題3 有機合成材料

九年級上冊化學目錄

2，九年級化學上冊知識點歸納

天才就是勤奮曾經有人這樣說過。如果這話不完全正確，那至少在很大程度上是正確的。學習，就算是天才，也是需要不斷練習與記憶的。下面是我給大家整理的九年級化學知識點，希望對大家有所幫助。初三上冊化學必背知識點常見的化學變化知識點 1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發 2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹化學變化的本質特征：生成一、基本概念新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。 3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。 5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2O2CO2P2O5等。酒精燈的使用 1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。 2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。 3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。 4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人。化學九年級上冊知識點實驗 1、實驗室制取氧氣的步驟： “茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)” “查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體“離”導管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 2、注意事項 ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 ⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣) ⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部 3、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內 4、用CO還原氧化銅的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱; “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。 5、電解水的實驗現象： “氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。 6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁) 7、原子最外層與離子及化合價形成的關系： “失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。 8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁 “二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 (2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 (3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 9、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損 10、實驗中的規律： ①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型); 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。 ②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。 ③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 ④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。 ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。 ⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。 ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停” 11、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑) 氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑) 初三化學復習學習方法技巧日常學習習慣： 1、上課認真聽講，一般老師對于難記憶的東西都會給出記憶的方法，盡可能在課堂上就記住一部分。 2、做回家作業的時候不要總是把書或者筆記本翻開做，要么做之前看一遍，要么做完之后再對筆記，不會的記住答案之后再做到試卷上。 3、若作業中還有自己無法解決的問題，做一個記號，第二天等老師講評或主動去問。初三化學的知識點不需要花特別多的時間去記憶，只有平時的作業都能自己獨立完成，而不是總抄書或筆記，或者他人的作業。快速方法： 1、搞定化學方程式先從元素化合價開始，找個口訣表背一背，在弄清一些常考的細節諸如鐵發生置換反應生成的都為二價然后背比較重要的化學方程式，制氧氣制造二氧化碳(死背住)，常用酸堿中和反應等等(這些應該不難，不行可以問老師搞清原理)寫完先檢查一下有沒有配平合不合理等等 2、計算方法設一個你認為比較方便計算的未知數為x(如果要求質量分數且你基礎較差的話，建議現設發生反應的物質質量，然后再求，保險一點) 題目肯定給出生成氣體、沉淀或者反應物生成物完全反應的質量(一定要完全反應)，算出這些物質的相對分子質量(包括未知量和已知量)，可得： (未知量的相對分子質量)/x=(已知量的相對分子質量)/已知道的對應物質的質量 3、難點化學計算題一般不難，難點一定會出在讓你算反應后某溶液質量分數之類的，溶液剩余的溶質質量一般已經求出來了，溶液質量一定要思考清楚，一定要減掉沉淀、氣體的質量。如果有什么加x.x克水，加x.x.x克啥啥啥，只管最開始溶液質量加上這些，最后減掉沉淀氣體，一般就沒啥問題了。九年級化學上冊知識點歸納相關文章： ★ 九年級化學上冊知識點總結 ★ 九年級化學上冊各單元知識點 ★ 初三化學上冊知識點歸納 ★ 九年級化學上冊考點梳理整理大全 ★ 九年級上冊化學知識點總結大全 ★ 九年級化學上冊知識點總結歸納 ★ 初三化學上冊知識點總結 ★ 初三化學知識點歸納整理 ★ 化學初三上冊知識點總結 ★ 九年級化學上冊第一至四單元知識點歸納 var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?3b57837d30f874be5607a657c671896b"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();

九年級化學上冊知識點歸納

3，九年級化學上冊知識點總結

化學知識是一個全新的領域和知識點，是對這個世界全新的探索，學會知識點總結可以更好地學習化學。下面是我給大家帶來的九年級化學上冊知識點總結，希望能夠幫助到大家! ↓↓↓點擊獲取"九年級上冊知識點"↓↓↓ ★ 九年級上冊化學方程式 ★ 部編版九年級語文上冊知識點 ★ 九年級上冊英語的知識點 ★ 九年級數學上冊知識點總結九年級化學上冊知識點總結：第一單元走進化學世界一、物質的變化和性質 1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。 2、物質的變化化學變化：有新物質生成。物理變化：沒有新物質生成。區別：是否有新物質生成。 3、物質的性質物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如：色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。化學性質：需要經過化學變化才能表現出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。 4、蠟燭及其燃燒現象的探究蠟燭火焰分為三層：外焰(溫度最高)、內焰、焰心(溫度最低) 蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳 5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺 6、各種常見儀器： (1)固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。 ②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立) 塊狀—鑷子 (一橫二放三慢滑) (2)液體藥品的取用：①存放：細口瓶。 ②取用：瓶塞倒放;標簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜 (3)量筒：①無0刻度;②正確讀數：視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小) (4)酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對燈”點燃酒精燈;必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。 ②火焰分三層：外焰(溫度最高)、內焰、焰心(溫度最低) 對物質加熱用外焰 (5)給物質加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。 (6)玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7)可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶 (8)取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法：扇聞) 未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。九年級化學上冊知識點總結：第二單元我們周圍的空氣 1、空氣的組成：氮氣(78%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他氣體及雜質(0.03%) 2、空氣中氧氣含量的測定：(1)藥品：紅磷 (2)步驟：①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。 (3)實驗關鍵：紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再打開彈簧夾。物質的分類 3、氧氣 (1) 物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水; (2) 化學性質：①能使帶火星木條復燃; 制取氧氣：制取方法： ②收集方法：向上排氣法：排水法： ③裝置：固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣)固液不加熱型(過氧化氫制氧氣) ④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。 ⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，則氣密性好。 ⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄根據實驗回答以下問題： (a)、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管; (b)、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花? 防止高錳酸鉀粉末進入導管 (c)、停止加熱時為什么先把導管移出水面? 防止由于降溫管內壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂; 4、化合反應：特點：“多變一” 字母表示：A+B→AB 分解反應：特點：“一變多” 字母表示：AB→A+B 氧化反應：物質與氧發生的反應。 4、催化劑：特點：“一變兩不變” 一變：改變化學反應速率;兩不變：質量和化學性質不變。 5、空氣污染指數的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。 6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 ①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 ②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。 ③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：發出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。(用于發令槍) ④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用于照明彈等) ⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。 ⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。 ⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。九年級化學上冊知識點總結：第三單元自然界的水 1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。 (1) 水電解實驗：化學反應：產生位置負極正極體積比 2 ：1 質量比：1 ：8 “正氧負氫，氫二氧一” 檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃 H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰 2、水的凈化 (1)水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 (2)過濾操作要點：“一貼二低三靠” 一貼：濾紙緊貼漏斗內壁; 二低：濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣; 三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊; 漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內壁間有氣泡：影響過濾速度。過濾兩次不干凈原因：濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。 (3)硬水與軟水 A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水; 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 3、氫氣　H2 (1)、物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶水(排水法) (2)、化學性質： ①可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬) 點燃前，要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火) 現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生九年級化學上冊知識點總結(一)還原性(用途：冶煉金屬) 現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 (3)、氫氣的實驗室制法原理：裝置：固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同) 收集方法：向下排氣法：排水法： (4)、氫能源　　三大優點無污染、放熱量高、來源廣 A、水污染物來源：工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監測。 5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。相同點體積小、質量小;不斷運動;有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。九年級化學上冊知識點總結：第四單元構成物質的微粒知識點 1、原子的構成 (1)質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數相對原子質量≈質子數+中子數原子的質量主要集中在原子核上。 (2)相對原子質量 ①、定義：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比所得的值。 ②、注意：它不是原子的真實質量。3、沒有單位 2、元素 (1)、定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱 (2)、決定因素：核電荷數或質子數 (3)、特點：只講種類，不講個數 (4)、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。(最多的金屬元素：鈣) (5)、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素; 有時表示一種物質：(金屬元素、固態非金屬、稀有氣體) 微觀：表示一個原子例如：H：表示氫元素;一個氫原子 He:表示氦元素;氦氣;一個氦原子 C：表示碳元素;碳;一個碳原子 Al：表示鋁元素;鋁;一個鋁原子 ★當元素符號前出現數字時，只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子例如：3H：3個氫原子 4C：4個碳原子 nFe: n個鐵原子 2Ar：2個氬原子 (3)原子和元素的比較原子元素概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數。表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義 (4)我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。三、元素周期表元素周期表是學習和研究化學的重要工具，對于元素周期表，一要認識它的結構，二要能從元素周期表獲取相應元素的信息，如元素名稱、元素符號、質子 3離子一、核外電子的排布 1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示(如右圖)。右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。 2、電子電子層的規律： (1)、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。 (2)、最外層電子層不超過8個，(只有一層的不超過2個) 3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關系。最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結構，屬于相對穩定結構。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子(氦為2個)，屬于相對穩定結構。二、離子 1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示(數字“2”的意義)。 2.原子和離子的比較原子離子定義化學反應中的最小微粒帶電的原子(或原子團) 電性不帶電帶電荷陽離子：所帶電荷數=+(質子數-核外電子數) 陰離子：所帶電荷數=-(核外電子數-質子數) 聯系都是構成物質的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子 var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?fff14745aca9358ff875ff9aca1296b3"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();

九年級化學上冊知識點總結