成都市化學(xué)調(diào)考試卷，成都市20092010學(xué)年度上期期末調(diào)研考試高二化學(xué)

來源：整理時(shí)間：2022-12-03 11:59:24 編輯：成都生活手機(jī)版

1，成都市20092010學(xué)年度上期期末調(diào)研考試高二化學(xué)

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成都市20092010學(xué)年度上期期末調(diào)研考試高二化學(xué)

2，成都市20072008上期期末調(diào)研考試高一化學(xué)答案

http://www.huaxue123.com/gz/200812/1106.html

成都市20072008上期期末調(diào)研考試高一化學(xué)答案

3，化學(xué)試卷題目

MnO2 + 4 HCl ==MnCl2 + Cl2 + 2H2O 87 4 44.8 21.75 1 11.2 參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量是21.75g 參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是1mol 反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.5mol

實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)方程式如下 MnO2 + 4HCl == MnCl2+ Cl2+2H2O 其產(chǎn)生的氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為11.2 L 計(jì)算 1、參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量 2、參加反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量 3、反應(yīng)中被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量 MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 87 g 4mol 22.4 L x y 11.2 L 解之得 x=43.5g y=2mol 且起酸性作用的鹽酸的量和被氧化的量相等所以 1、參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為43.5g 2、參加反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量為2mol 3、反應(yīng)中被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為1mol

化學(xué)試卷題目

4，成都市2005屆高中畢業(yè)班摸底測(cè)試化學(xué)答案

http://www.huaxue123.com/gk/200812/1112.html直接下載（我給你的其中有機(jī)方程式顯不出來）成都市2005屆高中畢業(yè)班摸底測(cè)試化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第Ⅰ卷（共54分）1．C 2．B 3．C 4．A 5．A 6．D 7．A 8．C 9．B 10．D 11．B 12．C 13．D 14．A 15．B 16．C 17．D 18．B第Ⅱ卷（共46分）19．（8分）（1）MnO2（1分） NaOH溶液（1分）（2）2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）①不能（1分） HCl氣體進(jìn)入C中，消耗NaOH，降低NaClO的純度（1分）②能（1分）少量水蒸氣進(jìn)入C中，不影響反應(yīng)（1分）20．（7分）（1）S2－ HCl Cl－ H2S F2 （每空1分）（2）2F2＋2H2O 4HF＋O2（2分）21．（6分）（1）弱酸（1分）由于高碘酸溶液的c（H＋）與NaOH溶液的c（OH－）相等，二者等體積混合后混合液顯酸性，說明酸過量，只可能是原高碘酸溶液中，只有一部分高碘酸分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸（2分）高碘酸（1分） 5H5IO6＋2Mn2＋ 2MnO4－＋5IO3－＋7H2O＋11H＋（2分）22．（5分）HCl Ca(OH)2 CaCl2?6H2O CaCl2 AgCl（每空1分）23．（12分）（3）2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑（2分）置換反應(yīng)（1分）24．（8分）

5，我初三現(xiàn)在寒假上學(xué)期化學(xué)學(xué)的不好只考了80120試卷不難

其實(shí)學(xué)好化學(xué)需要良好的興趣，生活中多動(dòng)動(dòng)手做做實(shí)驗(yàn). 至于技巧嘛，不要去死記硬背，任何知識(shí)點(diǎn)一定要從根源上弄懂，在與理解，這對(duì)處理綜合性問題很有幫助。初中最重要的是打好基礎(chǔ)，重點(diǎn)牢記常見幾種元素的化合價(jià)，在反應(yīng)時(shí)，就可以根據(jù)化合價(jià)去寫出反應(yīng)物。化學(xué)方程式書寫也是一個(gè)重頭戲，不要去被反應(yīng)方程式的系數(shù)，那樣在考試時(shí)拿捏不準(zhǔn)，先搞清反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件，寫出相應(yīng)的化學(xué)式，再用定一法（通常把反應(yīng)中最復(fù)雜的物質(zhì)的系數(shù)設(shè)為一，再根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變來配平）平時(shí)應(yīng)該看些科普讀物，到網(wǎng)上查找一些經(jīng)典例題，不會(huì)的問問老師。至于反應(yīng)現(xiàn)象，如果記不牢，可以親自去嘗試，當(dāng)你親身體驗(yàn)過后，一定會(huì)銘記于心。

一、上課認(rèn)真聽老師講課，跟到老師的思路走，積極回答問題；二、做好老師布置的作業(yè)；三、課后自己認(rèn)為不懂的題，要即時(shí)問老師將它解決；四、要盡量熟悉課本，堅(jiān)持每天看十分鐘；最后，考試要虛心，認(rèn)真審題。祝你好運(yùn)！

第一，教材基礎(chǔ)知識(shí)必須牢記，沒有它們你什么也別談;第二，在第一的基礎(chǔ)上做練習(xí)，練習(xí)分層次，由基礎(chǔ)題開始，多做做本地區(qū)化學(xué)試卷;第三，強(qiáng)化推斷題和技巧計(jì)算題，在剛才兩個(gè)的基礎(chǔ)上，作為自己弱科的額外補(bǔ)習(xí)。第一二可以在你會(huì)調(diào)節(jié)情況下適用任何學(xué)科。

我給個(gè)建議你多記教材上的化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)即實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，再者多練多問，最后就是多總結(jié)一些規(guī)律性的東西。

可以加我37三三092六一，高三同學(xué)，如果知道的可以教你

如果你真愿意好好學(xué)習(xí) 就不會(huì)問這種問題了

6，成都市20082009學(xué)年度上期期末調(diào)研考試高二化學(xué)數(shù)學(xué)的答案

一、單項(xiàng)選擇題（45分） 1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.B 13.D 14.D 15.A 二、（27分 16.（6分）（1）0.05mol?L-1?s-1 （2分）（2）0.05mol（2分）（3）（2分） 17.（9分）（1）堿（1分）（2分（2） (2分，只寫離子符號(hào)不得分) （3）④ ⑤ ③ ② ①（2分）（4）NAOH完全電離（1分），水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不徹底（1分） 18.（12分）（1）（各1分，寫物質(zhì)名稱也可給分）（2） ===== (3分) =====(高溫) (3分) (3) （2分，各1分）三、（22分）19.（11分）（1）（2分）（2分，各1分）紅棕色褪去（1分）加成（1分）（2）分液漏斗（1分）（2分）（3）（2分） 20.（11分）（1）鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙（3分）黃（2分）抑制水解（3分），答防止水解扣1分）（2） ===== （3分）四、（6分）21.（6分）0.75mol?L-1或0.95 mol?L-1（各3分） B卷五、（16分） 22.C 23.D 24.D 25.B 26.C 27.A 28.D 29.B 六、（28分）30.（4分）（1） + ===== (2分) （2） ===== (2分) 31.（8分）（1） (3分，各1分，有錯(cuò)扣1分) 或 (2分，其他合理答案也可給分) （2）（1分）第一步電離產(chǎn)生的抑制了的電離（2分） 32.（4分）（1）A （2分）（2）5：4 （2分） 33.（12分）（1）（2分）受熱分解生成（2分） c點(diǎn)（2分）得到較高溫度水蒸氣（1），并排出裝置中殘留的空氣，防止鐵粉被氧化（1）（2） ====(△) （2分） =====(高溫) （2分）七、（6分）34.（6分）（1）10：1（2分）（2）2（2分）（3）101：9 （2分）（我第一個(gè)找到的分給我吧好辛苦的~ 3Q）非常樂意為你服務(wù) 謝謝！

7，幫求找一份化學(xué)試卷

一、選擇題：（本題含26小題，各題均只有一個(gè)答案。每小題2分，共52分）二、填空：(每空1分，共43分) 29.針對(duì)元素周期表中短周期元素填寫下列空白： ⑴原子半徑最大的金屬元素是______Na________； ⑵由第三周期元素間形成的X2Y型離子化合物的化學(xué)式是____Na2S____ ，其陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__+16 2 8 8_ ⑶___氮__元素的單質(zhì)在空氣中體積含量最大，該元素氣態(tài)氫化物跟它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是__NH3+HNO2=NH4NO3__________________________________________。 ⑷最活潑的金屬與地殼中含量最高的金屬，兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O_______________ 30.已知原子序數(shù)為14的X,則： ①X元素位于元素周期表第__三__周期____IV____族，為___硅__元素（填元素符號(hào)）； ②其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式分別是___H2SiO3__或__H4SiO4__,其溶解性為____難溶___（填可溶或難溶）。 ③它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O_。 31、反應(yīng)Na2O2＋2Na=2Na2O中被氧化的元素是__Na___，若有4.6克鈉參加反應(yīng)，需Na2O2___0.1___摩，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為_1.204*10e23______個(gè)。 32.⑴在 H2 O、 H2 O、 H2 O、 H Cl和 H Cl共有__2__種物質(zhì), __2__種分子, __3__種元素, __3__原子, __0或2__ 種離子（HCl若為氣體則0種，為溶液則兩種或嚴(yán)格說有3種）⑵4.7g主族元素R的最高價(jià)氧化物R2O溶于水成100g溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%,則R的原子量為__39_。 ⑶. 36gH2O和80gD2O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，在同溫同壓下，所放出的氣體體積比是 __1:2__ 。 33,普通玻璃又叫“鈉玻璃”，實(shí)驗(yàn)室所用的硬質(zhì)大試管能耐較高溫度而不軟化,這是因?yàn)橹圃煊操|(zhì)試管的玻璃是“鉀玻璃”。寫出制造鉀玻璃不同于制造鈉玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式： ___K2O+SiO2=K2SiO3_______。 2001年普通高等學(xué)校春季招生考試（北京、內(nèi)蒙古、安徽卷） 34．下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：（1）如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是__SO2__；不能檢出的物質(zhì)是__H2O、CO2__。（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ?、②，則可以檢出的物質(zhì)是 __H2O、CO2_；不能檢出的物質(zhì)是____SO2___。（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ邸ⅱ?，則可以檢出的物質(zhì)是_SO2、CO2__；不能檢出的物質(zhì)是_H2O__。三、計(jì)算題（7分） 35．將27.4g Na2CO3與NaHCO3的混合物充分加熱后得21.2g固體，若將等量的該混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，理論上在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可得氣體多少升？2NaHCO3=(加熱)Na2CO3+H2O+CO22*84-------------------------18+44m--------------------------27.4-21.2解得m=16.8g即27.4g混合物中含NaHCO3 16.8g，Na2CO3 27.4-16.8=10.6g此混合物與足量鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284-----------------------------22.416.8-----------------------------xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106----------------------------22.410.6----------------------------y解得x=4.48y=2.24放出標(biāo)況下氣體：V=x+y=6.72L

解析:H2SO4和NaOH完全反應(yīng)時(shí),存在關(guān)系:2c(酸)·V(酸)=c(堿)·V(堿),變換后得到:c(酸):c(堿)=V(堿):2V(酸)=5:1,＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝設(shè)體積為1L和10L 所以O(shè)H-的物質(zhì)的量為10^(-2)mol 因?yàn)橥耆磻?yīng),所以H+的物質(zhì)的量也為10^(-2)mol 所以H+的濃度為10^(-2)mol/L 所以硫酸的濃度應(yīng)該是H+的一半為5*10(-3)mol/L 而氫氧化鈉溶液的濃度為10^(-3)mol/L 所以酸比堿為5:1 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝