成都市化學調考試卷，成都市20092010學年度上期期末調研考試高二化學

來源：整理時間：2022-12-03 11:59:24 編輯：成都生活手機版

1，成都市20092010學年度上期期末調研考試高二化學

A卷DBACB BCADB CBDDA B卷CDDBCADB 只有選擇

成都市20092010學年度上期期末調研考試高二化學

2，成都市20072008上期期末調研考試高一化學答案

http://www.huaxue123.com/gz/200812/1106.html

成都市20072008上期期末調研考試高一化學答案

3，化學試卷題目

MnO2 + 4 HCl ==MnCl2 + Cl2 + 2H2O 87 4 44.8 21.75 1 11.2 參加反應的MnO2的質量是21.75g 參加反應的鹽酸的物質的量是1mol 反應中被氧化的HCl的物質的量是0.5mol

實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應來制取氯氣，反應方程式如下 MnO2 + 4HCl == MnCl2+ Cl2+2H2O 其產生的氯氣標準狀態下為11.2 L 計算 1、參加反應的二氧化錳的質量 2、參加反應鹽酸的物質的量 3、反應中被氧化的鹽酸的物質的量 MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 87 g 4mol 22.4 L x y 11.2 L 解之得 x=43.5g y=2mol 且起酸性作用的鹽酸的量和被氧化的量相等所以 1、參加反應的二氧化錳的質量為43.5g 2、參加反應鹽酸的物質的量為2mol 3、反應中被氧化的鹽酸的物質的量為1mol

化學試卷題目

4，成都市2005屆高中畢業班摸底測試化學答案

http://www.huaxue123.com/gk/200812/1112.html直接下載（我給你的其中有機方程式顯不出來）成都市2005屆高中畢業班摸底測試化學試題參考答案及評分標準第Ⅰ卷（共54分）1．C 2．B 3．C 4．A 5．A 6．D 7．A 8．C 9．B 10．D 11．B 12．C 13．D 14．A 15．B 16．C 17．D 18．B第Ⅱ卷（共46分）19．（8分）（1）MnO2（1分） NaOH溶液（1分）（2）2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）①不能（1分） HCl氣體進入C中，消耗NaOH，降低NaClO的純度（1分）②能（1分）少量水蒸氣進入C中，不影響反應（1分）20．（7分）（1）S2－ HCl Cl－ H2S F2 （每空1分）（2）2F2＋2H2O 4HF＋O2（2分）21．（6分）（1）弱酸（1分）由于高碘酸溶液的c（H＋）與NaOH溶液的c（OH－）相等，二者等體積混合后混合液顯酸性，說明酸過量，只可能是原高碘酸溶液中，只有一部分高碘酸分子發生了電離，所以高碘酸是弱酸（2分）高碘酸（1分） 5H5IO6＋2Mn2＋ 2MnO4－＋5IO3－＋7H2O＋11H＋（2分）22．（5分）HCl Ca(OH)2 CaCl2?6H2O CaCl2 AgCl（每空1分）23．（12分）（3）2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑（2分）置換反應（1分）24．（8分）

5，我初三現在寒假上學期化學學的不好只考了80120試卷不難

其實學好化學需要良好的興趣，生活中多動動手做做實驗. 至于技巧嘛，不要去死記硬背，任何知識點一定要從根源上弄懂，在與理解，這對處理綜合性問題很有幫助。初中最重要的是打好基礎，重點牢記常見幾種元素的化合價，在反應時，就可以根據化合價去寫出反應物。化學方程式書寫也是一個重頭戲，不要去被反應方程式的系數，那樣在考試時拿捏不準，先搞清反應的反應物和生成物以及反應條件，寫出相應的化學式，再用定一法（通常把反應中最復雜的物質的系數設為一，再根據反應前后原子個數不變來配平）平時應該看些科普讀物，到網上查找一些經典例題，不會的問問老師。至于反應現象，如果記不牢，可以親自去嘗試，當你親身體驗過后，一定會銘記于心。

一、上課認真聽老師講課，跟到老師的思路走，積極回答問題；二、做好老師布置的作業；三、課后自己認為不懂的題，要即時問老師將它解決；四、要盡量熟悉課本，堅持每天看十分鐘；最后，考試要虛心，認真審題。祝你好運！

第一，教材基礎知識必須牢記，沒有它們你什么也別談;第二，在第一的基礎上做練習，練習分層次，由基礎題開始，多做做本地區化學試卷;第三，強化推斷題和技巧計算題，在剛才兩個的基礎上，作為自己弱科的額外補習。第一二可以在你會調節情況下適用任何學科。

我給個建議你多記教材上的化學方程式，實驗即實驗注意事項，再者多練多問，最后就是多總結一些規律性的東西。

可以加我37三三092六一，高三同學，如果知道的可以教你

如果你真愿意好好學習就不會問這種問題了

6，成都市20082009學年度上期期末調研考試高二化學數學的答案

一、單項選擇題（45分） 1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.B 13.D 14.D 15.A 二、（27分 16.（6分）（1）0.05mol?L-1?s-1 （2分）（2）0.05mol（2分）（3）（2分） 17.（9分）（1）堿（1分）（2分（2） (2分，只寫離子符號不得分) （3）④ ⑤ ③ ② ①（2分）（4）NAOH完全電離（1分），水解是可逆反應，反應進行不徹底（1分） 18.（12分）（1）（各1分，寫物質名稱也可給分）（2） ===== (3分) =====(高溫) (3分) (3) （2分，各1分）三、（22分）19.（11分）（1）（2分）（2分，各1分）紅棕色褪去（1分）加成（1分）（2）分液漏斗（1分）（2分）（3）（2分） 20.（11分）（1）鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙（3分）黃（2分）抑制水解（3分），答防止水解扣1分）（2） ===== （3分）四、（6分）21.（6分）0.75mol?L-1或0.95 mol?L-1（各3分） B卷五、（16分） 22.C 23.D 24.D 25.B 26.C 27.A 28.D 29.B 六、（28分）30.（4分）（1） + ===== (2分) （2） ===== (2分) 31.（8分）（1） (3分，各1分，有錯扣1分) 或 (2分，其他合理答案也可給分) （2）（1分）第一步電離產生的抑制了的電離（2分） 32.（4分）（1）A （2分）（2）5：4 （2分） 33.（12分）（1）（2分）受熱分解生成（2分） c點（2分）得到較高溫度水蒸氣（1），并排出裝置中殘留的空氣，防止鐵粉被氧化（1）（2） ====(△) （2分） =====(高溫) （2分）七、（6分）34.（6分）（1）10：1（2分）（2）2（2分）（3）101：9 （2分）（我第一個找到的分給我吧好辛苦的~ 3Q）非常樂意為你服務謝謝！

7，幫求找一份化學試卷

一、選擇題：（本題含26小題，各題均只有一個答案。每小題2分，共52分）二、填空：(每空1分，共43分) 29.針對元素周期表中短周期元素填寫下列空白： ⑴原子半徑最大的金屬元素是______Na________； ⑵由第三周期元素間形成的X2Y型離子化合物的化學式是____Na2S____ ，其陰離子的結構示意圖是__+16 2 8 8_ ⑶___氮__元素的單質在空氣中體積含量最大，該元素氣態氫化物跟它的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是__NH3+HNO2=NH4NO3__________________________________________。 ⑷最活潑的金屬與地殼中含量最高的金屬，兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O_______________ 30.已知原子序數為14的X,則： ①X元素位于元素周期表第__三__周期____IV____族，為___硅__元素（填元素符號）； ②其最高價氧化物對應的水化物的分子式分別是___H2SiO3__或__H4SiO4__,其溶解性為____難溶___（填可溶或難溶）。 ③它與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O_。 31、反應Na2O2＋2Na=2Na2O中被氧化的元素是__Na___，若有4.6克鈉參加反應，需Na2O2___0.1___摩，電子轉移數為_1.204*10e23______個。 32.⑴在 H2 O、 H2 O、 H2 O、 H Cl和 H Cl共有__2__種物質, __2__種分子, __3__種元素, __3__原子, __0或2__ 種離子（HCl若為氣體則0種，為溶液則兩種或嚴格說有3種）⑵4.7g主族元素R的最高價氧化物R2O溶于水成100g溶液，溶質的質量分數為5.6%,則R的原子量為__39_。 ⑶. 36gH2O和80gD2O分別與足量的金屬鈉反應，在同溫同壓下，所放出的氣體體積比是 __1:2__ 。 33,普通玻璃又叫“鈉玻璃”，實驗室所用的硬質大試管能耐較高溫度而不軟化,這是因為制造硬質試管的玻璃是“鉀玻璃”。寫出制造鉀玻璃不同于制造鈉玻璃的化學反應方程式： ___K2O+SiO2=K2SiO3_______。 2001年普通高等學校春季招生考試（北京、內蒙古、安徽卷） 34．下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：（1）如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質是__SO2__；不能檢出的物質是__H2O、CO2__。（2）如果將儀器的連接順序變為①、③、②，則可以檢出的物質是 __H2O、CO2_；不能檢出的物質是____SO2___。（3）如果將儀器的連接順序變為②、③、①，則可以檢出的物質是_SO2、CO2__；不能檢出的物質是_H2O__。三、計算題（7分） 35．將27.4g Na2CO3與NaHCO3的混合物充分加熱后得21.2g固體，若將等量的該混合物與足量的鹽酸反應，理論上在標準狀態下可得氣體多少升？2NaHCO3=(加熱)Na2CO3+H2O+CO22*84-------------------------18+44m--------------------------27.4-21.2解得m=16.8g即27.4g混合物中含NaHCO3 16.8g，Na2CO3 27.4-16.8=10.6g此混合物與足量鹽酸反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284-----------------------------22.416.8-----------------------------xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106----------------------------22.410.6----------------------------y解得x=4.48y=2.24放出標況下氣體：V=x+y=6.72L

解析:H2SO4和NaOH完全反應時,存在關系:2c(酸)·V(酸)=c(堿)·V(堿),變換后得到:c(酸):c(堿)=V(堿):2V(酸)=5:1,＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝設體積為1L和10L 所以OH-的物質的量為10^(-2)mol 因為完全反應,所以H+的物質的量也為10^(-2)mol 所以H+的濃度為10^(-2)mol/L 所以硫酸的濃度應該是H+的一半為5*10(-3)mol/L 而氫氧化鈉溶液的濃度為10^(-3)mol/L 所以酸比堿為5:1 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝