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1，中考化學試題及答案

多上圖書館轉轉，會有很多

http://zhidao.baidu.com/question/138047424.html?fr=ala0山東的

中考化學試題及答案

2，已知ABCDE五種物質均為初中化學中常見化合物它們相互轉化的關

你好很高興為你解答。，C是造成溫室氣體的主要氣體。這是突破口。是CO2 黑色固體有CUO和C所以A為C。E為O2。 B為CuO D是Cu

上面的回答的完全正確

ABCDE分別是碳，氧化銅，二氧化碳，銅，氧氣。E的化學式O2。A與B反應的化學式可能是：2CuO+C=2Cu+CO2。條件高溫。

已知ABCDE五種物質均為初中化學中常見化合物它們相互轉化的關

3，化學計算題常溫下在275g水中溶解125gCuSO45H2O恰好達

12.5gCuSO4·5H2O的物質的量 12.5/250=0.05mol 則CuSO4的物質的量也為0.05mol 該溶液中陰陽離子的總物質的量0.05*2=0.1mol 溶液的體積為（27.5+12.5）/1.21=33.06ml 2 該溶液中CuSO4的物質的量濃度 0.05/33.06/1000=1.51mol/L

n(CuSO4*5H2O)= 12.5g/250g/mol= 0.05mol 1 該溶液中陰陽離子的總物質的量 CuSO4 電離出 Cu2+和SO42- 0.05mol *2= 0.1mol 2 該溶液中CuSO4的物質的量濃度 0.05mol/ [(27.5g+12.5g)/1210g/L ] =1.5125mol/L 根據物質的量濃度的概念求解就可以了。。一般把密度化成 g/L

過去上化學時，化學幾乎沒有及格的記錄，化學確實不吸引人啊

化學計算題常溫下在275g水中溶解125gCuSO45H2O恰好達

4，化學推斷題下圖中AG均為中學化學中常見的物質其中A為

根據紫紅色固體單質入手，易知為Cu 故G為氧化銅繼而D為銅鹽 B為強氧化性酸硝酸或硫酸若硝酸帶入后反應2不通即可知B為硫酸 C二氧化硫 D硫酸銅 F亞硫酸 E氧氣（1）亞硫酸（2）導線或合金材料等合理即可（3）銅+氧氣=氧化銅硫酸（稀）+氧化銅=硫酸銅

（1）H2SO3 （2）根據銅的性質可知：導電性：可以用作電線，電路板彈性：銅片用作制造鐘表的發條，彈簧導熱性：冷卻CPU的裝置都是銅芯的，還有制造壓縮機散熱管也用銅管；（3）Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O(條件加熱）； CuO+2H+==Cu2+ +H2O.

F是H2SO3，A是Cu，B是H2SO4，C是SO2，D是CuSO4，E是O2 2：做導線 3:Cu+H2SO4(濃）=CuSO4+SO2+H2O;2H(+)+CuO=Cu(2+)+H2O

5，化學184g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物在密閉容器中加

解:假設NaOH和NaHCO3恰完全反應,且形成的質量差為18.4-16.6=1.8克設NaOH和NaHCO3的質量和為m.則有NaOH+NaHCO3=Na2CO3 + H2O質量差 40+84 106 18 m 1.8g m=12.4g 12.4g<18.4g 經分析知NaOH過量才能使18.4克NaOH和NaHCO3的混合物反應時形成1.8克的質量差. 若NaHCO3過量,它受熱分解將形成更大的質量差,NaOH不過量,混合物的質量僅為12,4克,又達不到18.4克. NaOH+NaHCO3=Na2CO3 + H2O質量差 84 18 x 1.8g x=8.4g NaOH的質量是18.4g-8.4g=10g 10g/18.4g *100%=54.3%

剩余固體相對于原固體減少的質量即為H20的質量，因為生成的CO2又被NaOH吸收了，總質量只減少了水蒸氣的質量設原混合物中NaHCO3的質量為x 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（氣態）↑ 168 18 x （18.4-16.6 ）g x=16.8g m（NaOH）=18.4g-16.8g=1.6g ω(NaOH)=1.6g÷18.4g×100%=8.7% 不要考慮NaOH和NaHCO3反應的問題，他們只有在水中才會反應

6，一道初中化學中考題

ph=9，溶液是堿性，說明含有氫氧根，同時溶液是白色渾濁，說明有碳酸鋇的沉淀，就說明廢液里碳酸納、氫氧化鈉、硝酸鋇都有，加鹽酸后，氫氧化鈉、碳酸鋇都會和鹽酸反應，而且都是復分解反應。硫酸鋇在水中是不溶，碳酸鋇是難溶，所以加硫酸后生成的是不溶的硫酸鋇，鋇離子就被完全消除

解：（1）因為PH=9，所以是堿性（PH＞7的為堿性）（2）在HCl、Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2等溶液中，含有氫氧根的溶液是呈堿性的；所以初步推測，是NaOH；其化學方程式為：NaOH+HCl=H2O+NaCl (3)打開化學書后面的“部分酸，堿和鹽的溶解性表格”可以知道，Ba與SO4反應有沉淀生成，反應化學方程式為：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3

溶液里面原來就有碳酸根和鋇離子，測得PH大于七啊，所以是堿性的。開始的白色沉淀應該是碳酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸。鋇離子要碰到硫酸根離子才生成什么酸都不會溶的硫酸鋇。（硫酸鋇和氯化銀是在任何酸里面都不溶的，這個你清楚吧？）

白色沉淀是Ba(CO)3這個東西是白色的。加入稀鹽酸后發生了如答案的反應沉淀消失。。。鹽酸中和了堿。因為提上的生成物都是堿性的。第二個小亮的做法把B a離子和So 固定成Ba(So)4這個沉淀是不會消失的。證因為不會消失所以Ba2＋被固定了

7，初中化學題目啊aa

氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳導致瓶內壓強減小，大氣壓把瓶子擠扁、把雞蛋擠入液體無明顯現象取反應后試液滴加稀鹽酸，有氣泡

第一題的共同原理是CO2能與氫氧化鈉反應，造成瓶內壓強小于外界大氣壓強，大氣壓將瓶子壓扁，將雞蛋壓入瓶中。第二題：1、沒有明顯的現象；2、二氧化碳能溶于水，也會造成瓶內壓強減小。第三題：取相同氫氧化鈉溶液和CO2，待充分混合后，向瓶中滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明氫氧化鈉要和二氧化碳反應。若無氣泡產生，則說明是由于CO2溶于水造成的。第四題：稀鹽酸。第五題：有氣泡產生。希望滿意

第一問共同原理：二氧化碳能與堿性溶液反應第二問理由：二氧化碳能溶于水也能與水反應第三問對照實驗：條件不變，把氫氧化鈉溶液換成水就行第四問加入：鹽酸第五問觀察到：溶液中有氣泡冒出

,路過此處對于前面的幾位的回答沒有多大的意見就是最后一問可以是多種的答案，變相得看就是驗證水中是否有碳酸根離子這樣你還可以向瓶子中加入適量的澄清的石灰水，有沉淀生成也可以說明CO2與NaOH已經發生了反應

1.CO2溶于NaOH溶液，瓶內氣壓降低 2.CO2可溶于水 3.將NaOH溶液換成水，進行實驗 4.加入鹽酸，有氣泡產生

瓶內CO2氣體被反應掉，氣壓減小和上述一樣，但是不通入CO2 CO2可能跟水發生反應，也可能氫氧化鈉跟空氣反應

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化學成都市2018中考題，中考化學試題及答案

1，中考化學試題及答案

2，已知ABCDE五種物質均為初中化學中常見化合物它們相互轉化的關

3，化學計算題常溫下在275g水中溶解125gCuSO45H2O恰好達

4，化學推斷題下圖中AG均為中學化學中常見的物質其中A為

5，化學184g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物在密閉容器中加

6，一道初中化學中考題

7，初中化學題目啊aa

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