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1，成都零診分數 排名2017劃線

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2，化學考試題

苯不能使高錳酸鉀褪色，乙苯能，可用高錳酸鉀鑒定

可以運用酸性高錳酸鉀溶液，將酸性高錳酸鉀溶液加入苯，不發生反應，但是會分層，上層是無色透明的苯，下層是紫色的酸性高錳酸鉀溶液;酸性高錳酸鉀溶液加入乙苯，發生反應，酸性高錳酸鉀溶液紫色退去，并且有氣泡（二氧化碳）產生

化學考試題

3，化學考試題

2.5mol/L，需加入HCL18.75克

加入HCI.因為氫氧化鈉的摩爾質量為1mol,所以要加入1mol的HCI即是m=36.5克

相當式是： Cl2~~H2~~2e-~~2OH- 1 2 11.2/22.4=0.5MOL X=1MOL 氫氧化鈉的濃度=n/v=1/0.2=5mol/L

化學考試題

4，我是一個準高三生但是零診化學只考了三十分誰可以給我點兒好

我也是一個準高三生，理科。一、將小知識點比如方程式，物質性質這些死記硬背的東西都得牢記，可以買本別人總結好的小冊子或者自己總結最好自己總結一遍二、做精題。歷年的高考題，大型模擬題，都可以嘗試去做，如果不會，可以先從小題開始，不求多，但求精。一道題要熟練到可以給別人講的程度。三、要有錯題本。睡覺前，考試前可以隨時翻看。四、要練速度。限時限量

其實方法你是知道的，說來說去都是那些，只看你有沒有恒心去堅持，堅持了，勝利就來了我看你就是缺一毅力

化學所有的知識不外乎來源于生活，只要能將知識聯系或套上生活的話，就會學得比較輕松。不過現在是高三的話，我建議回歸課本，看書，因為萬變不離其中，考題都是換湯不換藥的。加油！

明天答案就會出來

5，化學考試題目

PH＝13的強堿溶液中OH－離子濃度為0.1PH＝2的強酸溶液H+濃度為0.01混合后溶液的OH－離子濃度為0.001強酸的體積為V1，強堿的體積為V2（0.1V2－0.01V1）/(V2+V1)=0.001V1:V2=9：1

強堿的[OH]=0.1 強酸的[H]=0.01 混合液的[OH]=0.001 設堿溶液體積為X 酸溶液體積為Y 0.1X - 0.01Y = 0.001（X+Y） X：Y= 1：9

PH＝13的強堿溶液濃度為0.1PH＝2的強酸溶液是0.01混合后溶液的濃度為0.001強酸的體積為V1，強堿的體積為V2（0.1V2－0.01V1）/(V2+V1)=0.001V1:V2=9：1

設強酸的體積為V1，強堿的體積為V2。 ∴(0.1V1-0.01V2)/(V1+V2)=0.001 ∴V1：V2=11：99

6，化學考試題目求解過程也要

1.雙氧水的有效成分為H2O2，則500g中含有的有效成分為500*0.3=150g...要配成5%的則H2O2占溶液的5%，易的溶液總重為150/5%即3000g.. 2.有題可知，原溶液中有500-150=350g的水...稀釋后，溶質質量不變，所以水的總重量為3000-150=2850g，元來有水350g，所以需要加水2850-350=2500g...所以需要加水2500ml（誰的密度為1g/ml）望采納，謝謝....

先設X為溶質。X/500=30% X=150g 再設Y為溶液質量 150/Y=5% Y=3000g 300為加水后的溶液質量，所以第一問答案就是3000g 第二問，原來溶液質量為500所以加水為3000-500=2500g 謝謝，禁止他人不勞而獲！

原溶液汗雙氧水500*30%=150g，制成新溶液質量為150/5%=3000g，加水的量為3000-500=2500g=2500ml

7，考試題化學

題目有點問題啊，AL（OH）3，都有0.1MOL了。100ml 0.2mol/L的Alcl3,只有0.02MOL,所以AL(OH)3最多只有0.06MOL

7.8g Al(OH)3為0.1mol, 100ml含AlCl3 0.2mol 的溶液 AlCl3為0.02mol因為是充分反應，所以當二者完全反應時 AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl 0.01 x 解得x=0.03mol 所以氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.3mol/l 當氫氧化鈉過量時 AlCl3完全反應生成Al(OH)3 0.02mol AlCl3+3NaOH=========Al(OH)3↓+3NaCl 0.02 mol 0.06mol 0.02mol Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O 因為Al(OH)3剩下0.01mol,所以消耗NaOH0.01mol ,所以總消耗NaOH為0.06+0.01=0.07mol 所以氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.7mol/L