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成都市高一化學調研考試附答案，成都市20072008上期期末調研考試高一化學答案

來源：整理 時間：2023-01-12 19:46:52 編輯：成都生活 手機版

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4，高一化學題目解答

SiO+2Mg=MgO+MgSI 注意，Si有+2 +4 兩個價態
(1)SiO2+4Mg=Mg2Si+2MgO (2)Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4 (氣體符號） (3)SIH4+2O2=2H2O+SIO2
（1）SiO2+4Mg=Mg2Si+2MgO （2）Mg2Si+2H2SO4=SiH4↑+2MgSO4 （3）2H2+O2=2H2O

5，化學高一試題

Na2O2會氧化SO32－，與HCO3－反應（因為Na2O2與水會有OH-）生成CO32－ 因此不變的是D．CH3COO－ 選D
這個有個小陷阱。Na2O2會跟水反應，而不是和溶液中的溶質反應。所以，相當于加入NaoH進入溶液。所以答案為C
D，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉，和碳酸氫根反應生成碳酸根，A增多B減少，而且過氧化鈉會氧化亞硫酸根使它減少。只有D不變。
A

6，高一化學習題

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 溶質為NaOH 設Na的物質的量為a mol 計算得到 消耗水的質量為 18a g 生成NaOH的質量為 40a g 40a/（10-18a）=22/100 解得 a=0.05mol Na的質量為 23*0.05=1.15g
答案有問題
溶解度是100g水中能溶解的物質的質量，也就是說100g水中能溶解22g的鈉為飽和溶液，所以溶質的質量是：22/100乘以10=2.2g是對的~
1oog

7，高一化學試題

1.最后生成物中只有Na2SO4和兩種沉淀，根據鈉離子守恒，Na2SO4中所有的鈉離子都是NaOH提供的， 故n(NaOH)=0.1*0.05*2=0.01mol,c(NaOH)=0.01/0.1=0.1mol/L 2.最后生成的紅色粉末為Fe2O3，反應過程中Fe的 質量是不變的，而完全變成紅色粉末與原來合金的質量恰好相等，所以Fe2O3中氧的質量就是合金中Al的質量，O的質量分數即為合金中Al的質量分數=(3*16)/(3*16+2*56)=30% 3.贊同上面得答案
1.這個主要是看NaOH是生成什么了，除了Na2SO4還是Na2SO4,所以他的物質的量只與100ml0.05mol/L的H2SO4 那么 ，所以NaOH的物質的量為0.01mol，所以C=0.01/0.1=0.1mol/L 2.首先要明白這個沉淀是什么，只有Fe(OH)2，但灼燒之后被氧化為Fe2O3，完全變成紅色粉末與原來合金的質量恰好相等，所以最后O的質量分數就是Al的質量分數=48/160=30% 答案D 3.和第一個題目一樣，分析一下，就知道要達到沉淀最大值，那么NaOH不能過量，要剛好使Al3+.Mg2+完全轉化為沉淀，所以最后所有的NaOH都變為NaCl,又因為NaOH是2mol/L，所以需要1000ml。答案A
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