電解池必須有外接電源，而原電池不需要外接電源。原電池的兩極，一正一負。當正負極都是金屬時，誰是活性金屬誰就是負極(以金屬活性序列表判斷)。負極的金屬總是會失去電子，但在原電池正極上的電極反應必須根據電解液的組成來確定。電解質組成不同，正極上的電極反應也不同。負電極是氧化反應，正電極是還原反應。高中鋅銅電池，銅和鋅電極一起浸在稀H2SO4中。因為鋅比銅活潑，容易失去電子。鋅被氧化成Zn2 并進入溶液。電子通過導線從鋅片流向銅片。溶液中的H 從銅片上獲得電子，還原成氫原子，氫原子結合成氫分子，從銅片上釋放出來。

不同的是電解池耗電。原電池發電。電解池主要用于工業生產高純金屬，是一種將電能轉化為化學能的裝置(由外接電源、電解質溶液、正負極組成)。通過使電流通過電解質溶液或熔融電解質，在陰極和陽極引起氧化還原反應的過程。使電流通過電解質溶液或熔融電解質并在陰極和陽極引起還原和氧化反應的過程稱為電解。把電能轉化為化學能的裝置叫電解池或電解池。

它耗電。原創電池:利用兩個電極的電極電位差產生電位差，使電子流動，產生電流。又稱為非存儲電池，是電化學電池。其電化學反應不可逆，即只能將化學能轉化為電能。簡單來說就是電不能重新儲存，相對于儲存電池。需要注意的是，非氧化還原反應也可以設計為original 電池。

1。原電池是將化學能轉化為電能的裝置。電解池將電能轉化為化學能電池和電解池original-。再看溶液:兩極插入電解質溶液中；三、看回路:形成閉合回路或兩極接觸。原理的三個要點是:(1)相對活潑的金屬作為負極失去電子，發生氧化反應。(2)作為正極的相對不活潑的金屬(或碳)獲得電子并經歷還原反應。(3)導線(觸點)中有電流。

如何區分電解池與原文電池 1。電化學四極的陽極和陰極是根據物理勢確定的，在原電池中多采用。正極電位高，是電子(外電路)流動的電極；負電極具有低電位，并且是電子(外部電路)流動的電極。陽極和陰極是化學調控，多用于電解池或電鍍槽。陽極是指有氧化反應的電極，陰極是有還原反應的電極。2.電化學中的四個單元1。原文電池:將化學能轉化為電能的裝置，除了燃燒電池，一般都有由活性金屬組成的負極。

3.電鍍槽:利用電解原理，在某些金屬表面鍍上一層新金屬的裝置。被鍍金屬連接到電源的正極，待鍍金屬的物體連接到電源的負極。電鍍液含有電鍍的金屬離子。4.電解精煉槽:應用電解原理凈化某些金屬的裝置。待提純的金屬接電源正極，金屬的純固體接電源負極。電解液含有待提純金屬的陽離子。三、原電池4判斷電極1的方法。根據構成原電池的電極材料，活性金屬為負極，活性較小的金屬或導電非金屬和金屬氧化物為正極。

original 電池正在放電，電解池正在耗電。可以從圖片上分辨有沒有電源，有電源的是電解池。2.原電池和電解池的兩極反應是對稱的。比如原電池的負極和電解池的正極被氧化失去電子，而正負電極被還原。寫方程時，要注意兩種電極材料對原電池的活性，因為這決定了哪個是正的，哪個是負的；對于電解池，要考慮陽極是活性電極還是惰性電極。

1.原電池和電解池 1兩極名稱。(1)原電池-1/的兩極習慣上稱為正負極，其實是物理名稱，本質上是基于電子或電流的流向，如果學生容易迷茫，日常生活中聯系電池記憶是比較好的方法。但需要注意的是，金屬保護中有一條“犧牲陽極的陰極保護法”，不要記錯了。