電解池和原電池的區(qū)別在于原電池被排出，原電池和電解池的區(qū)別？如何區(qū)分電池和電解池？請(qǐng)問原電池和電解池是如何工作的？原電池用于放電電解池需要電能才能工作一個(gè)鋰電池 is 電解池充電時(shí)是原/is 電池放電時(shí)。原電池和電解池有什么區(qū)別，特別是原電池和電解池混合使用時(shí)，導(dǎo)電機(jī)理有什么區(qū)別。

original 電池和電解池異同:1。電解的名稱不同:原電池叫陰極和陽極，電解池叫陰極和陽極2。反應(yīng)條件:都發(fā)生了。電解池是被迫的。3.原電池是電源，電解池需要電源。4.有一個(gè)閉環(huán)。5.陽極和陰極進(jìn)行氧化反應(yīng)并失去電子，陽極和陰極進(jìn)行還原反應(yīng)以獲得電子。6.原文-1。7.電解質(zhì)中離子的運(yùn)動(dòng)方向:original 電池，

original 電池是電化學(xué)的一種電池是利用兩個(gè)電極的金屬性不同產(chǎn)生電位差，使電子流動(dòng)而產(chǎn)生電流。又叫不儲(chǔ)存電池，其電化學(xué)反應(yīng)不可逆，即只能轉(zhuǎn)化化學(xué)能。上述存儲(chǔ)電池 is 電解池電解是使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))在陰極和陽極引起氧化還原反應(yīng)的過程。

以下是別人給出的答案:無論原電池反應(yīng)還是電解池反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是:如果沒有外界的干預(yù)，強(qiáng)氧化劑總是和強(qiáng)還原劑反應(yīng)生成弱氧化劑和弱還原劑！也就是說，只要比較反應(yīng)物中的氧化劑和產(chǎn)物中的氧化劑，哪個(gè)更強(qiáng)；或者對(duì)比反應(yīng)物中的還原劑和產(chǎn)物中的還原劑，就可以判斷是原電池反應(yīng)還是電解池反應(yīng)。反應(yīng)物中氧化劑和還原劑更強(qiáng):原創(chuàng)電池反應(yīng)！

當(dāng)然從能量的角度來說更準(zhǔn)確:即正向反應(yīng)方向有利于能量:原電池反應(yīng)，反之:電解池反應(yīng)。比如2NaCl2Na Cl2Na( )的氧化性比Cl2小很多，所以ClO() 2Fe(2 ) H( )Cl() 2Fe(3 ) H2O的氧化性比Fe(3 )強(qiáng)，所以可以做成原。

記住幾個(gè)字:原文電池:高氧損失負(fù)(電子損失、價(jià)數(shù)增加、氧化、負(fù)極)低正(電子獲得、價(jià)數(shù)減少、還原、正極)電子通過外電路從負(fù)極傳到正極電解池:氧。由于外加電場，in 電解池中的陽離子定向移動(dòng)，陽極向陰極移動(dòng)產(chǎn)生電流。原電池能產(chǎn)生電流，本身就是電源。電解池電解需要電源，電源是電器。

電解過程中能量轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的條件①兩個(gè)電極接在電源上；②電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))；③兩電極浸入電解質(zhì)溶液中，形成閉合回路。原電池是電化學(xué)電池的一種，利用兩個(gè)電極之間的金屬差異產(chǎn)生電位差，使電子流動(dòng)，產(chǎn)生電流。又叫不儲(chǔ)電池，其電化學(xué)反應(yīng)不同，即只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

Original 電池用于放電電解池需要電能才能工作的一塊鋰電池用于充電電解池用于放電電池。原來的電池是通過自發(fā)的電化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電流，電解池是通過外加電流使以前不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生。差分電池相當(dāng)于電源，氧化還原反應(yīng)是自發(fā)的。在原電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。電解池相反，在原電池中，陽極分為正負(fù)極，陽極分為正負(fù)極，陰極分為正負(fù)極。