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1，初中化學公式有那些

很多啊怎么給啊

質量守恒定律

都還給老師了

有兩本

C+O2點燃=CO2 2H2+O2點燃=2H2O S+O2點燃=SO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2沉淀+Na2SO4 很多的想知道哪方面的告訴我一一解答

初中化學公式有那些

2，跪求 上海市初中化學的化學反應的過程化學式和反應現象如酸堿

CaCO3 + 2HCl === CaCl2+H2O+CO2沉淀溶解碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 有氣泡產生鹽酸和硝酸銀溶液反應HCl + AgNO3 ===AgCl+HHNO3 有白色沉淀硫酸和碳酸鈉反應Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+H2O+CO2有氣泡產生硫酸和氯化鋇溶液反應H2SO4 + BaCl2 ==== 2HCl+BaSO4 有白色沉淀產生

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3，初中化學公式

初中化學常用計算公式一. 常用計算公式：（1）相對原子質量= 某元素一個原子的質量 / 一個碳原子質量的1/12 （2）設某化合物化學式為AmBn ①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n ②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n ③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% （4）標準狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L) （5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% = 純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%= 1- 雜質的質量分數（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100% （7）溶液的稀釋與濃縮 M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合 M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c% （9）溶液中溶質的質量＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數＝溶液的體積×溶液的密度

初中化學公式

4，初三化學公式

1.化合物中，各元素化合價代數和為零 2.溶液質量=溶質質量+溶劑質量 3.溶液的溶質質量分數=溶質質量/（溶質質量+溶劑質量）*100% 即：溶液的溶質質量分數=溶質質量/溶液質量*100% 4.溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g 5.溶液的溶質質量分數=溶解度/溶解度+100g 6.蒸發原溶液質量一半的溶劑，溶質質量分數提高一倍 7.加入原溶液質量一半的溶劑，溶質質量分數減半 8.同種溶質，質量相同，但溶質質量分數不同的兩種溶液相混合時，混合后的溶質質量分數=二者質量分數和的一半

一. 常用計算公式：（2）設某化合物化學式為AmBn ①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n ②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n ③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% （4）標準狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L) （5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%= 1- 雜質的質量分數（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100% （7）溶液的稀釋與濃縮 M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合 M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c% （9）溶液中溶質的質量＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數＝溶液的體積×溶液的密度

M反應物=M反應產物