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上海市初三化學專題,初中化學題急上海化學練習部分九年級第一學期試用本

來源:整理 時間:2022-11-22 17:30:08 編輯:上海生活 手機版

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1,初中化學題急上海化學練習部分九年級第一學期試用本

1、鈣2、鐵3、硫4、磷

初中化學題急上海化學練習部分九年級第一學期試用本

2,2009年上海市中考化學第50題

(14)乙 (15)長頸漏斗 (16)試管 (17)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ (18)①裝置漏氣;②溶液中原溶質消耗完了;③固體顆粒掉下去了

2009年上海市中考化學第50題

3,初三化學

碳酸鈣+口水=放屁。。放屁能升體溫
CaCO3+2HCl=CaCL2+CO2+H2O
CaCO3+2HCl=CaCL2+CO2+H2O 碳酸鈣與胃液中的鹽酸反應生成可溶性鈣鹽,被人體吸收
CaCO3+2HCl=CaCL2+CO2+H2O 碳酸鈣與胃液中的鹽酸反應生成可溶性鈣鹽含Ca離子,易被人體吸收

初三化學

4, 初三化學

亞硝酸鈉NaNO2和硝酸鈉NaNO3
NO2與水反應生成的硝酸HNO3與NaOH反應生成的硝酸鈉NaNO3,NO2與水反應生成的亞硝酸HNO2與NaOH反應生成了亞硝酸鈉NaNO2 謝謝采納!
硝酸鈉、亞硝酸鈉,祝你好運!謝謝采納!
亞硝酸鈉NaNO2和硝酸鈉NaNO3
硝酸鈉NaNO3、亞硝酸鈉NaNO2

5,初三化學有關 化學式的計算滬教版 要有題型有講解 老師上課雖然講了

(1)某物質的式量的計算 將化學式中所有的原子的相對原子質量加和,即是該物質的相對分子質量如:Ca(OH)2答:Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74(2)計算化合物中的原子個數之比在化學式中,元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數,因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數如:Fe2O3中,鐵原子與氧原子個數比就是2:3,碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數比為1:1:3但注意某些物質的化學式中,同種元素并不寫在一起的,這時要注意原子個數如:NH4NO3中,氮、氫、氧原子個數比應該為2:4:3Cu2(OH)2CO3中,銅、碳、氫、氧原子個數比為2:1:2:5(3)計算化合物中各元素質量之比在化合物中,各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量積之間的比值如:氯酸鉀(KClO3)中,m(K):m(Cl):m(O)=39:35.5:16×3=78:71:96硝酸銨(NH4NO3)中,m(N):m(H):m(O)=14×2:1×4:16×3=7::1:12(4)計算化合物中某一元素的質量分數元素的質量分數(ω)=×100%=×100%如:計算MgSO4中氧元素的質量分數ω(O)=×100%=×100%=53.3%(5)計算一定質量的物質中某元素的質量某元素的質量=物質的質量×該元素在物質中的質量分數如:求60gMgSO4中含有氧的質量m(O)=m(MgSO4)×ω(O)=60g×53.3%=32g
1化學計算題原理,2化學計算題的步驟3多操練4檢查
活記,不要死記哦! 化學分子式寫法 正價在左, 先念后寫, 元素標價, 化簡交叉。 說明:如果是原子團如oh-,nh4+等,則標明根價。如①caoh ②ca+2oh-1 ③ca+2(oh)2-1 元素化合價 (一)金屬元素(常為正價) 一價鉀鈉“銨”和銀, 二價鎂鈣鋇和鋅; 銅二鐵三為高價, 銅一鐵二均為“亞”; 鋁三錫鉛有二、四, 鉻六錳七高價數。 (二)非金屬元素(常為負價) 一價氟氯溴碘氫, 二氧、碳硅四價并, 負二正六硫常見, 負三正五氮和磷。 判斷化合價正負 金屬正,非金屬負, 酸根負價要記住, 跟氫化合氫為正,① 跟氧化合氧為負, 氫根正、氫氧根負, 正負價數總相等。② 注:①不考慮金屬氫化物。 ②指絕對值。
萬變不離其宗

6,初中化學上海版方程式大全

置換反應 1.酸+金屬==鹽+氫氣 反應條件:①酸不能用強氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,(常用稀硫酸、鹽酸) ②金屬必須位于氫以前(常用Mg、Al、Zn、Fe) Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4===FeSO4+H2↑ 2.鹽+金屬==新鹽+新金屬 反應條件: ①鹽(反應物)必須溶于水 ②金屬單質(反應物)比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 復分解反應 1.酸+堿==鹽+水 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2.酸+鹽==新酸+新鹽 反應條件:符合復分解反應發生的條件(實際反應條件很復雜) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓ 3.鹽+堿==新鹽+新堿 反應條件:反應物都溶于水,生成物至少有一種不溶(前溶后沉) CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 4.鹽+鹽==新鹽+新鹽 反應條件:反應物都溶于水,生成物至少有一種不溶(前溶后沉) NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓ 5.酸+金屬氧化物==鹽+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 6. 堿+非金屬氧化物==鹽+水 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

7,上海初三化學

這個自己就可以很容易的完成的 把課本的目錄看看 想到什么記下 查下 最后匯總就行了 我初三時就是這樣弄的 中招考試考了37分 班里第一 我建議你自己弄 你的目的是為了讓自己學到東西
1.在這一部分內完成了4個類型化學反應的全面介紹.對此,應該把化合、分解、置換、復分解4類反應的特點作對比,明確它們的主要區別,通過一些具體事實加以分析。 在此基礎上,還要注意: (1)這4個類型反應只是無機物之間的基本反應類型,在初中階段學不到有機物之間的反應。因此,一定不要把這4個反應類型認作是一切化學反應的基本類型,因此,我們認為,不稱它們為化學反應基本類型而稱之為無機反應基本類型更為恰當一些。 (2)不是一切無機反應都可以歸并到這4個類型中來,這是因為,很多化學反應是分步進行的,我們當前寫出的化學方程式往往是若干個步驟的總結果。它們的各個步驟基本上可符合不同的基本類型,而總結果當然就不能劃分了.事實上,相當大量的化學反應目前也只能寫出這種總結果,即開始參加反應的是什么物質和最后生成的是什么物質,而中間經過什么步驟則遠遠還未能認識清楚。 2.電解質的概念和電解質電離的概念,只作了最初步、最膚淺的介紹。事實上,當前電解質理論發展得很快,是化學科學中引人注目的問題之一。一定不要把當前學過的這些知識推廣到一切酸、堿和鹽。例如,按照學過的知識作推廣,有可能寫出下面的電離方程式: H3PO4=3H++PO43- Cu(OH)2=Cu2++2OH- HgCl2=Hg2++2Cl- 然而,這些寫法都是錯誤的.另外,對電解質范圍的界定,在進一步學習中也需要商榷。 電解質溶于水可發生電離,對這個問題也要注意:其一,電解質的溶解和電離兩個過程是同時進行的,并不是先溶解后電離,更不是先電離后溶解。建議讀者對有關教材中氯化鈉電離的過程及相關的插圖進行一些仔細的研究。其二,“溶于水”這個條件,暫時只能這樣認識,在進一步學習中會有所突破。 3.電解質間的復分解反應以及這種類型反應的發生條件是這一部分的核心,也是初中化學的重點,一定要能夠掌握。在學習中,還要注意的是:如果只從生成物的狀況來認識復分解反應能夠發生的條件是極不全面的,而是應該從生成物的狀況和反應物的狀況作整體分析。 一般地說,符合下列兩種條件的復分解反應基本上是可以發生的反應: (1)在參加復分解反應的化合物都是溶液的情況下,生成物中有沉淀、氣體或難電離的物質時,復分解反應可以發生。 (2)如果參加反應的物質有一種是溶液,另一種是很難溶解的化合物,但生成物中有難電離的物質。關于難電離的物質在初中還沒有明確指出,這里只能說,水是很難電離的物質之一(因此,水也是一種電解質)。 對這兩個條件,我們用了“一般地說”和“基本上”作為限制,這是想表明,事實上復分解反應發生的條件比較復雜,有些情況是上述兩個條件不能完全概括的,由于這種原因,讀者應該了解,初中化學中介紹的復分解反應發生條件是很不完備的,不能將之應用于一切復分解反應。 4.對pH和石蕊、酚酞兩種酸堿指示劑,初中階段學到的也只是極為初步的知識。能使石蕊呈藍色的溶液一定呈堿性,使石蕊呈紅色的溶液一定呈酸性,這是對的;但如果認為堿性溶液都能使石蕊呈藍色,酸性溶液都會使石蕊呈紅色,就不對了。與此相似,對酚酞的認識也應該是這樣。對這個問題的具體解釋不屬于初中化學的范圍,但是一定要這樣認識。
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