成人久久久精品乱码一区二区三区,女同一区二区,国产精品调教视频

本文目錄一覽

1，為什么溶解積常數還不能表示物質的溶解能力
2，溶解的本質是什么溶解積是什么
3，溶解積Ksp41053大概是多少g
4，汾西溶解度溶度積的定義有什么異同點
5，溶度積計算公式
6，溶解度與溶解積

1，為什么溶解積常數還不能表示物質的溶解能力

從溶度積的定義入手，溶度積是物質濃度的系數次冪的乘積，不僅和濃度有關系，也和這個元素的系數有關系，比如AgCl沒有系數溶解積常數為C(Ag)*C(Cl)，而Na2SO4的溶解積為C（Na)的平方乘以（SO4），所以這是兩個不同的概念，一個是濃度的乘積，一個是質量，中間有一個分子量的關系，分子量大小不一，所以不能用溶解積常數來表示物質的溶解能力。能明白否？？

溶度積常數與物質的組成結構有關，不同的物質，組成結構有可能不同，所以不能用來表示物質的溶解能力。理解請及時采納！！祝你進步！！

為什么溶解積常數還不能表示物質的溶解能力

2，溶解的本質是什么溶解積是什么

把食鹽（NaCl）加入到水中，一會小晶體就不見了，這就是溶解的緣故！一種物質分散到另外一種物質中，這就是溶解！◎沒有溶解積的說法，有溶度積或者溶解度溶度積：（通常以Ksp表示）難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。　　盡管難溶電解質無法溶解，但仍有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。　　這樣的平衡狀態叫沉淀溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。溶解度：1、固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。2、氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標準大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數。也常用“g/100g水”作單位（自然也可用體積）。3、溶解度是指在一定的溫度下,某物質在100克溶劑(通常是水)里達到飽和狀態時所溶解的克數.

溶解的本質是什么溶解積是什么

3，溶解積Ksp41053大概是多少g

AgCl、AgBr、AgI的濃度積（mol2/L2）分別為：1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17；當生成AgCl沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag+ ）=Ksp C(Cl?) =1.8×10?10 0.01 =1.8×10-8mol/l；當生成AgBr沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag+ ）=Ksp C(Br?) =5.0×10?13 0.001 =5.0×10-10mol/l；當生成AgI沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag+ ）=Ksp C(I?) =8.3×10?17 10?4 =8.3×10-13mol/l； 1升含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中，若[Cl-]=0.01mol/L，[Br-]=0.001mol/L，[I-]=1.0×10-4 mol/L，所以沉淀的先后順序為：AgI、AgBr、AgCl，已知n（Ag+）=3×10-4mol，生成AgI消耗Ag+為1.0×10-4 mol，Ag+與Br-反應時Br-過量，所以沒有剩余的Ag+與Cl-反應即沒有AgCl生成，所以只有AgI和AgBr沉淀析出；溶液中含有較多的Br-和Cl-，繼續滴加AgNO3溶液還有沉淀析出，故BD正確．故選BD．

支持一下感覺挺不錯的

溶解積Ksp41053大概是多少g

4，汾西溶解度溶度積的定義有什么異同點

溶解度定義：1．固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑里（通常為水）達到飽和狀態時所能溶解的質量（在一定溫度下，100克溶劑里溶解某物質的最大量），用字母S表示，其單位是“g”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。　　2．氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標準大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數。也常用“g/100g溶劑”作單位（自然也可用體積）。　　3．特別注意：溶解度的單位是克(或者是克/100克溶劑)而不是沒有單位。溶度積定義：在一定溫度下難溶電解質飽和溶液中相應的離子之濃度的乘積，其中各離子濃度的冪次與它在該電解質電離方程式中的系數相同。例：Ag2SO4的溶度積Ksp=c2(Ag+).c(SO42-)。

溶度積是微溶鹽存在溶解平衡時離子濃度（mol/l）的乘積。與本身的性質和溫度有關。一般來說，主要是本身的性質決定的（數量級），溫度影響小（數值）。溶度積數值越大，說明其溶解度越大。反過來就是溶解度越大,溶度積越大。 “從溶解度化到溶度積不是要過相對分子質量那一關,而各化合物此又一般不一樣,那怎么可以說它們能成正相關呢?”這個問題，貌似溶解度和溶度積如果放在一起是針對不同種物質的，那么不同物質相比溶解度大的溶度積不一定大。但是對于同一種物質，不同條件下，溶解度大的話溶度積一定大！

5，溶度積計算公式

難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數，簡稱溶度積（英語：solubility product）。計算，對于物質 AnBm（s）=n Am+(aq)+ mBn-(aq), 溶度積(Ksp)=(C(Am+) )^n ( C(Bn-))^m參考：http://baike.baidu.com/link?url=y-Qc4f7VG8t-WtOHJoX6ioCk15QcKSN6W5K3Sfg5JJZV-0CMHFrmPy1uN7vnJ7D_

我舉一個離子，比如ag2so4（s）==2ag++so42-這樣的話，k=【ceq(ag+)/cq】^2*【ceqso42-/cq】（即銀離子的活度的平方乘以硫酸根離子的活度。活度就是ceq/cq，其實一般高中用濃度代替，大學的話有一個計算公式）所以，如果一個物質是anbm的話，他的濃度積也就是am+離子活度的n次方乘以bn-離子活度的m次方，寫成公式：k=【ceq(am+)/cq】^n*【ceq(bn-)/cq】^m，你可以自己試寫一下agcl，ba（oh）2，ca3(po4)2等的表示方式，練了這幾個你就發現很有對稱美。ps.anbm分子電離出am+，bn-離子，這個應該明白吧。我能幫的就只有這么多了，你可以查閱一下相關資料。^_^

6，溶解度與溶解積

我懷疑你數據找錯了.首先氯化銀的溶解度在25攝氏度時為1.33*10^-5mol/L，對應的溶度積為1.77*10^-10.而1.5*10^-4g是20度時的溶解度.25度時，再根據溶解的方程式AgCl(s)==Ag+ + Cl-(應該是可逆號),系數都是1,也就都是1次方,用銀離子的濃度乘氯離子的濃度就是溶度積了.而濃度就等于溶解度.Ksp(AgCl)=C(Ag+)*C(Cl-)=1.33*10^-5mol/L*1.33*10^-5mol/L=1.7689.約等于1.77*10^-10.數據來自:《無機化學》高等教育出版社第四版上冊和<化學>選修4人民教育出版社

我做查到的資料表示25°時氯化銀的溶解度為1.33*10^-5，溶度積（我學的概念）是1.77*10^-10，看你的計算方法用的是物質的量，而溶度積應該是物質的量濃度去計算。溶解度：固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。你說可以用1升算么？100g水是0.1L所以應該是：用你提供的數據，s=(1.5*10^-4/143.5)/0.1L=1.05*10^-5,這才是他的物質的量濃度，Ksp=1.09*10^-10.