尤物网精品视频,亚洲一区自拍,亚洲一二三区视频

本文目錄一覽

1，化學方程式的配平方法有哪些
2，化學方程式如何配平
3，化學方程式怎么配平
4，化學方程式怎么配平
5，化學方程式如何配平
6，化學方程式如何配平阿
7，化學方程式要怎樣配平

1，化學方程式的配平方法有哪些

化學方程式的配平方法有：最小公倍數法、奇偶配平法、觀察法配平、電子得失法、歸一法，掌握了這些配平方法，就能書寫正確的化學方程式?；瘜W方程式配平是一種化學方程式的計算方式?；瘜W反應方程式嚴格遵守質量守恒定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物后，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恒定律，這就需要通過計算配平來解決。1、最小公倍數法：這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。2、奇偶配平法：這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶。3、觀察法配平：有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數。4、電子得失法：氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等于氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化還原反應方程式。5、歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

化學方程式的配平方法有哪些

2，化學方程式如何配平

幾種配平化學方程式的方法： 1、最小公倍數法：尋找化學反應方程式左右兩邊各出現一次的原子，且原子個數相差最多的元素為配平起點。在配平化學方程式時，觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。 2、奇數配偶法：選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數配偶法。 3、觀察法：當反應方程式兩邊有的物質組成較為復雜時，考慮用觀察法。即觀察分析反應式左右兩邊相關物質的組成，從中找出其變化規律來確定各自化學式前的系數；在推導其他原子的個數。 4、電子得失法：配平方法：尋找反應式左右兩邊有一元素反應前后化合價降低或升高，即有一元素原子得到或失去電子，必有另一元素原子或電子，但化合價升降或降升總數相等，即電子得失總數相等，然后根據原子得失電子總數相等來確定其配平系數。 5、待定系數法：化學反應的左右式子的各物質的分數系數均不知道，可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的系數，然后依據質量守恒定律列出各種元素的原子相等的關系式，先令一個字母的數值進行求解，得出各字母的數值，最后代入原反應式中，即配平的化學反應方程式。 6、歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

化學方程式如何配平

3，化學方程式怎么配平

最小公倍數法適用于一些較為簡單的化學方程式的配平。在這個反應中，氧元素的數據較大，所以我們選擇氧元素計算最大公倍數。左右兩邊氧的系數的最小公倍數為2×5=10，所以應有10個氧原子參與反應。在將10除以每個化學式中氧原子的數量，就可以得到對應的化學式的系數。最后再根據質量守恒定律，得出其他系數。由已知的系數可得參與反應的磷原子的數量為4，所以P前的系數為4。最后將箭頭改為等號，配平完成。氯酸鉀分解等方程式，也可采用這種方法配平。觀察法觀察法也適用于一些簡單的方程式，用觀察法配平的關鍵是搞清反應的實質。例如，一氧化碳燃燒就可以用這種方法配平。觀察一氧化碳燃燒的符號表達式，可以發現一氧化碳燃燒實質是每個一氧化碳分子得到一個氧原子，變為二氧化碳。因為氧分子中有2個氧原子，所以每2個CO從一個O2分子中各得到一個氧原子，變為2個CO2分子。因此反應方程式中CO，O2，CO2的系數分別為1,2,2。過氧化氫分解也可以這種方法配平。其反應實質是每個過氧化氫分子失去1個氧原子，變成1個水分子。酸、堿、鹽之間的反應，也可以用這種方法配平。例如，氫氧化鈉與硫酸中和，其本質是氫氧根離子與氫離子結合生成水分子。因為每個H2SO4中有2個氫離子參與反應，所以每兩個NaOH與一個H2SO4反應，生成一個Na2SO4和2個水分子。待定系數法對于一些較為復雜的化學方程式，無法使用最小公倍數法，也很難采用觀察法，這時可以考慮采用待定系數法。采用待定系數法，并不是每個化學式前都設一個未知數，未知數的數量越少越好。例如，在加熱高錳酸鉀制取氧氣的方程式中，可先設K2MnO4前的系數為a，則顯然有2a個K參與反應，所以KMnO4前的系數應為2a。再根據質量守恒定律，得出其他化學式前的系數。最后求出系數的最大公因數為a，各系數都除以最大公因數，得到KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2的系數分別為2,1,1,1. 再看一個較為復雜的反應： XeO3 + MnSO4 + H2O → HMnO4 + Xe + H2SO4 可先設XeO3的系數為a，MnSO4的系數為b。由Xe元素的質量守恒，可得Xe前的系數為a；由Mn元素的質量守恒，可得HMnO4前的系數為b; 由S元素的質量守恒，可得H2SO4前的系數也為b。由H元素質量守恒可得H2O前的系數為1.5b;O元素前的系數為4b-3a; 顯然1.5b=4b-3a，變形可得6a=5b。根據6a=5b，將所有的a替換為b，然后去分母。最后除以最大公因數，配平完成。

觀察法

先寫出全部的反應物及生成物，再根據相關元素數填寫系數，使反應物及生成物各元素相等。

最小公倍數最常用

化學方程式怎么配平

4，化學方程式怎么配平

（1）用奇數配偶法配平　　按照這一方法進行配平的步驟如下：　　①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素　?、谠撛氐脑釉诜匠淌絻啥说目倲凳欠袷且黄嬉慌?，是則選定這一元素作為配平的起點。在該元素的原子數為奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變為偶數。　?、塾梢淹魄蟪龅幕瘜W計量數決定其它化學式的化學計量數。　　例　燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2　　　FeS2+O2——Fe2O3+SO2 　　氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。　　FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 　　生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物Fe2S2化學式前寫一化學計量數4。　　4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 　　由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8。　　4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2 　　生成物里所含氧原子的總數是22，那么反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然后注明反應條件。　　4FeS2+11O2 =====2Fe2O3+8SO2 　　（2）用觀察法配平　　按照這一方法進行配平的步驟如下：　?、購幕瘜W式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。　?、诟鶕蟮玫幕瘜W式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數。　　例　赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。　　H2O+Fe——Fe3O4+H2 　　顯然，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3?！? 　　4H2O+3Fe——Fe3O4+H2 　　不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然后注明反應條件。　　4H2O+3Fe==== Fe3O4+4H2 　　也就是，觀察法配平化學方程式　　有氫以氫作標準，無氫以氧為準繩；　　調整只能改系數，原子各等就配平。　　氫氧全無找一價，變單成雙求配平；　　配平系數現分數，全式乘2必平整。 HCL的前面不要配個2，直接就可以了NaOH+HCL=NaCL+H2O

xc2h2+ ykmno4+ 3y/2h2so4 —— y/2k2so4 + ymnso4+ 2xco2 + x+3y/2 h2o 用氧守恒,4y+6y=2y+4y+4x+x+3y/2得y=2x,所以y=2,x=1 c2h2+ 2kmno4+ 3h2so4 —— k2so4 + 2mnso4+ 2co2 + 4 h2o 這是萬能配平法望采納

不用，NaOH+HCL=NaCL+H2O，這樣就對了

已經平衡了，你看看，左右兩邊原子平衡了，不用加2

不用，只要讓兩邊的分子數一樣就可以了，比如：Fe2O3+H2SO4→Fe2(SO4)3+H2O這是一個沒有配平的方程式，你先找到最煩的式子“Fe2(SO4)3”，假定它前面是1，那么右邊就有3個硫酸根（SO4），左邊也得有3個。那么在H2SO4的前面就是3,。那么右邊就有6個H，左邊的H2O中有兩個，所以在H2O的前面就是3（P.S：2×3=6……）最后你在看看左邊有2個Fe，3個O，6個H和3個（SO4），右邊也是這么多，那么這個方程式就算是配好了

不需要的，NaOH+HCL=NaCL+H2O已經配平了，配平的基本原則是2邊原子個數相等就行了。給你說2種配平方法把：（這2種可以配平所有化學式）1.萬能配平法，假設最難的一個化學式系數為1，然后帶到其他化學式里面2.陳老師法：例如H2+O2====H2O 由化學方程式可知1個氧原子與2個氫原子可以組成1個水分子，這里有2個氧原子所以可以得到2個水分子，所以水分子配2，則氫也配2希望能幫到你

5，化學方程式如何配平

（一）最小公倍數法這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑ （二）奇偶配平法這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O （三）觀察法配平有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

得看什么樣的方程式，高中階段設計氧化還原反應方程式的相關配平多寫，可根據氧化還原的得失電子守恒和原子守恒來配平

看看奧賽教程里面氧化還原反應的相關內容吧，配平化學方程式一般都是當做基礎教的，很詳細

原子守恒，離子守恒

（1）最小公倍數法：在配平化學方程式時，觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在p＋o2――p2o5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。（2）觀察法：通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反應中，每一個co結合一個氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子，生成三個co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最后配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學式中的氧原子個數來決定co的化學計量數的，故稱為觀察法。（3）奇數變偶數法：選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。例如：甲烷（ch4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數變偶數法：ch4＋o2――h2o＋co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應后h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。（4）歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒后生成h2o與co2的分子個數：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數同乘以2化分為整數：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物。謝謝采納

6，化學方程式如何配平阿

化學方程式配平萬能法，本方法適用于只要完全給出反應物和生成物，就可以：實例：Fe2O3＋CO――Fe＋CO2 給每一種物質標注系數： aFe2O3＋bCO――cFe＋dCO2 反應前后物質守恒： Fe：2a=c O：3a+b=2d C：b=d 上面三式子成方程組，設a=1 解得：a=1,b=3,c=2,d=3 完成.

1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍 2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳 3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數 4 電荷平衡，對離子方程式在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等（2）觀察法去配平水、氣體 5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平化學方程式的配平有多種方法： 1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。 2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。 3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記?。骸盎蟽r升高失去氧化還原劑”。與之對應的是“化合價降低得到還原氧化劑”。具體用法是：（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。（2）相同元素之間用線連起，找出并標上升高的電荷數或降低的電荷數。（3）找最小公倍數，并分別乘在升高或降低的電荷數后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。并注意這些化合價變化的元素在化學變化前后是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。化學方程式的配平方法：化學變化過程中，必然遵循質量守恒定律，即反應前后元素種類與原子個數相等。常用的配平化學方程式的方法有：（1）最小公倍數法：在配平化學方程式時，觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）觀察法：通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。（3）奇數變偶數法：選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應后H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

原子守恒

待定系數法這是萬能的方法！待定系數法配平化學反應方程式例子：某些反應容器中同時發生幾個反應,且不同的反應之間存在著這樣的關系：前個反應的產物全部或部分是后個反應的反應物,對于這樣的反應,其方程式的配平往往令人懼怕，這里介紹的待定系數法可使要解決的問題簡便、明了。其中的關鍵問題是量的關系的銜接和確定，其依據是質量守恒。（如果前個反應的產物全部是后個反應的反應物的情況這里就不講了。實質是相當于多步反應中的計算情形）  例: 用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的CO2,所得溶液中的碳酸根離子和碳酸氫根離子的物質量濃度之比最接近于(　　) Ａ．２１　Ｂ．１３　Ｃ．３２　Ｄ．２３  解析　設1.0 mol ＮａＯＨ和0.8 molＣＯ２反應可生成x mol Ｎａ２ＣＯ３和 y mol ＮａＣＯ３及z mol Ｈ２Ｏ，則該反應的方程式是： 　 1.0 ＮａＯＨ＋ 0.8 ＣＯ２＝x Ｎａ２ＣＯ３＋ y ＮａＣＯ３＋ z Ｈ２０ 根據鈉離子和碳原子在反應前后物質的量守恒可得：　　　?。瞲＋y＝1.0　   　x＋y＝0.8 聯立解之，得：x＝0.2，y＝0.6． 即　ｎ（碳酸根離子）:ｎ（碳酸氫根離子）＝ 0.2 : 0.6 ＝１:３　（答案為Ｂ）

主要是根據物質守恒，電子得失守恒啊！主要的就是這兩條！

畫線橋法，根據得失電子守恒也可以配平。

7，化學方程式要怎樣配平

化學變化過程中，必然遵循質量守恒定律，即反應前后元素種類與原子個數相等。常用的配平化學方程式的方法有：（1）最小公倍數法：在配平化學方程式時，觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）觀察法：通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。（3）奇數變偶數法：選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應后H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化

ch3oh＋3/。需要注意的是，最后配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2：ch4＋o2――2h2o＋co2，再將各計量數同乘以同一整數化學變化過程中：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。（3）奇數變偶數法：甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平可采用此法，稱為歸一法，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數，而反應后h2o中氧原子個數為奇數，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，而決不能改動化學式中元素右下角的數字，這樣可得其燃燒后生成h2o與co2的分子個數：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2，故稱為觀察法，只能改動化學式前面的化學計量數：甲烷（ch4）燃燒方程式的配平，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，先進行配平，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法。在反應中，這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學式中的氧原子個數來決定co的化學計量數的，就可以采用奇數變偶數法，得化學計量數為5與2，就是最小公倍數法，對該原子進行配平，化分數為整數，不論用何種方法配平化學方程式，將奇數變成偶數：ch4＋o2――h2o＋co2，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等，每一個co結合一個氧原子生成co2分子，定其化學式前計量數為1。（2）觀察法。常用的配平化學方程式的方法有。例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。例如，用填化學式前面化學計量數的方法，將各計量數同乘以2化分為整數：選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點。在p＋o2――p2o5反應中先配氧;2o2===2h2o＋co2，因而定其計量數為1。然后配平氧原子。（4）歸一法。例如：（1）最小公倍數法，反應前o2中氧原子為偶數，p＋5o2――2p2o5：ch3oh＋o2――2h2o＋co2：教材介紹的配平方法。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，4p+5o2＝＝2p2o5。例如：通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法：最小公倍數為10：在配平化學方程式時，生成三個co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，而fe2o3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子：ch3oh＋o2――h2o＋co2，必然遵循質量守恒定律，再配平其他元素的原子，然后觀察配平其他元素的原子個數；再配平磷原子，觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素，即反應前后元素種類與原子個數相等：找到化學方程式中關鍵的化學式。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數

一、最小公倍數法配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數的最小公倍數，然后用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的系數。這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎。初中大多數化學方程式的配平用這種方法，要求初三學生能夠熟悉地運用它。二、用奇數配偶數法用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子里出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為最小的偶數（即乘以2），再確定其它化學式的系數。三、觀察法配平方法是：（1）通過觀察，從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的系數。（2）根據求得的化學式的系數再找出其它化學式的系數。四、唯一元素法這種方法不僅適用于簡單的化學方程式，也適用于較為復雜的化學方程式。首先提出兩個概念“唯一元素”和“準唯一元素”。所謂“唯一元素”是指在反應物或在生成物中都只存在于一種物質的元素。所謂“準唯一元素”是指對于那些除唯一元素以外的其它元素，當其所在的物質中僅剩下一種物質的系數沒確定時，這種元素就稱之為“準唯一元素”。1. 確定唯一元素2. 假定系數任選一種唯一元素，假設其所在的物質中一種，系數為1，并據此推出其所在的另一種物質的系數。本例中選定的K元素，說明：（1）為了使兩邊所選定的元素原子個數相等，有可能出現分數系數，處理辦法是等全部配平了，再把分數變為整數。（2）為了減少錯誤，剛開始學時，可要求學生將系數1寫上，等全部配平后再把1省略掉。3. 由已知求未知在已確定系數物質中，再選擇一種唯一元素和準唯一元素，據此確定未知物質的系數。要求所選定的元素必須包含于一種系數未定的物質中。由已知求未知，不僅是一個步驟，更重要的是一條原則。分析歷年來學生出錯的原因，許多是沒有掌握這條原則將未定系數物質有意無意當成系數為1而又改變已確定了的物質的系數，從而造成錯誤。化學方程式的配平有多種方法，具體要用哪種方法，要由便捷程度和你的熟練程度來決定，只要平時多練習，自然就會熟能生巧。