在室溫下，硫酸的冷濃度可以鈍化鐵和鋁，硫酸分子與鐵分子反應(yīng)形成致密的氧化膜，阻止硫酸分子繼續(xù)與金屬反應(yīng),稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸濃亞鐵和氫硫酸室溫下用鐵鈍化，表面形成致密的氧化膜，主要是氧化鐵,反應(yīng)常識:常溫下鐵和精礦硫酸不會反應(yīng)，加熱下鐵和精礦硫酸會反應(yīng),濃縮硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水。

鐵和稀硫酸亞鐵是一種離子化合物，直接完全電離，溶于水。因為亞鐵離子是活潑的，容易被空氣氧化成三價鐵離子，所以現(xiàn)有的硫酸溶解在中。與硫酸銅發(fā)生表面置換反應(yīng)，fe cu2 =fe2 cu，導(dǎo)致紫銅覆蓋鐵表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行。

稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸濃亞鐵和氫硫酸室溫下用鐵鈍化，表面形成致密的氧化膜，主要是氧化鐵。濃縮硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水。如果此時硫酸鐵不足，則硫酸的濃度隨著反應(yīng)的進行而不斷降低，并轉(zhuǎn)化為稀的。

Fe和濃縮的硫酸加熱下反應(yīng)如下:2Fe 6H2SO4=加熱= Fe23 3SO2 = 6H2O。如果反應(yīng)在正常條件下發(fā)生:3Fe 4H2SO4(濃)=Fe3O4 4SO2↑ 4H2O。反應(yīng)常識:常溫下鐵和精礦硫酸不會反應(yīng)，加熱下鐵和精礦硫酸會反應(yīng)。在室溫下，硫酸的冷濃度可以鈍化鐵和鋁，硫酸分子與鐵分子反應(yīng)形成致密的氧化膜，阻止硫酸分子繼續(xù)與金屬反應(yīng)。一種將金屬表面轉(zhuǎn)變成不易氧化的狀態(tài)，延緩金屬腐蝕速度的方法。所以室溫下鐵不會與濃硫酸反應(yīng)。

Fe H2SO4 = FeSO4 H2 =注意只有稀有硫酸才是方程。冷精礦與鐵反應(yīng)，在鐵的外表面形成致密的氧化鐵膜，阻止進一步反應(yīng)。熱精礦與氧化鐵反應(yīng)生成鐵、水、二氧化硫和氧氣。2Fe 6H2SO4=加熱= Fe23 3SO2 6H2O如果鐵過量，最終產(chǎn)物為硫酸亞鐵。

鐵與稀的反應(yīng)硫酸的實驗現(xiàn)象是固體緩慢溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸由無色變?yōu)榈G色，產(chǎn)生的氣體可以燃燒，燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰。鐵是一種原子序數(shù)為26的金屬元素。鐵的化學(xué)式是Fe。純鐵呈白色或銀白色，有金屬光澤。熔點1538℃，沸點2750℃，溶于強酸和中酸，不溶于水。鐵有零、 2、 3和 6價，其中 2和 3價常見， 6價少見。擴展資料:由于硫酸分子硫酸 in稀硫酸已經(jīng)完全電離，稀硫酸沒有富硫酸和純。稀釋硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀釋硫酸是酸性的，酸能使石蕊變色，無色酚酞不變。由于其腐蝕性，也可用于除銹。稀釋要用玻璃棒將濃的硫酸倒入水中，或靠著容器內(nèi)壁慢慢倒，并不斷攪拌，釋放化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量。如果發(fā)熱嚴重，用冷水或冰水降溫，然后稀釋到需要的比例或體積。

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