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2，高中化學選修四的知識點總結(jié)有哪些
3，高中化學選修4

1，高中化學選修四

pH是會受到溫度的影響的，沒有標明溫度的pH基本上沒有什么意義（舉個例子，298.15K下純水的pH是7，但是373.15K下純水的pH就成了6），如果限定了溫度是298.15K那就可以說pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，但這個時候要注意，醋酸濃度要大于0.1mol/L，因為醋酸是弱酸，在水溶液中電離不充分，溶液中存在未電離的醋酸分子。第二個就是氫離子濃度為0.1mol/L，沒有什么特殊意義。第三個醋酸濃度0.1mol/L代表著它電離出的氫離子濃度要小于0.1mol/L。所以如果限定溫度為298.15K的話，氫離子濃度大小為第一個等于第二個大于第三個。

王雄｛考點｝黑色封面書系化選修四特別難認真掌握原理做題準沒必修、二錯

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 共價鍵分子的立體結(jié)構(gòu) 分子的性質(zhì) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 晶體的常識分子晶體與原子晶體金屬晶體離子晶體化學電源電解池綜合實驗設(shè)計溶液膠體得性質(zhì) 這些是選修得

高中化學選修四

2，高中化學選修四的知識點總結(jié)有哪些

太多了這里說不完你給個郵箱我發(fā)給你哈高中化學選修4知識點總結(jié) 第1章、化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化　　化學反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學反應(yīng)過程中伴隨著能量的釋放或吸收?！　∫?、化學反應(yīng)的熱效應(yīng)　　1、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱　　(1)反應(yīng)熱的概念：　　當化學反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示?！　?2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系?！　＞0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；Q＜0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！　?3)反應(yīng)熱的測定　　測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱，計算公式如下：　　Q＝－C(T2－T1)　　式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。　　2、化學反應(yīng)的焓變　　(1)反應(yīng)焓變　　物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol-1?！　》磻?yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示?！　?2)反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系?！　τ诘葔簵l件下進行的化學反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學表達式為：Qp＝ΔH＝H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物)?！　?3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：　　ΔH＞0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)?！　ˇ＜0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)?！　?4)反應(yīng)焓變與熱化學方程式：　　把一個化學反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1　　書寫熱化學方程式應(yīng)注意以下幾點：　?、倩瘜W式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)?！　、诨瘜W方程式后面寫上反應(yīng)焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol－1或 kJ·mol－1，且ΔH后注明反應(yīng)溫度。　　③熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。　　3、反應(yīng)焓變的計算　　(1)蓋斯定律　　對于一個化學反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律?！　?2)利用蓋斯定律進行反應(yīng)焓變的計算?！　〕Ｒ婎}型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數(shù)和。　　(3)根據(jù)標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應(yīng)焓變ΔH?！　θ我夥磻?yīng)：aA＋bB＝cC＋dD　　ΔH＝［cΔfHmθ(C)＋dΔfHmθ(D)］－［aΔfHmθ(A)＋bΔfHmθ(B)］　　二、電能轉(zhuǎn)化為化學能——電解　　1、電解的原理　　(1)電解的概念：　　在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫做電解池。　　(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：　　陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－→Cl2↑＋2e－。　　陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na＋＋e－→Na?！　】偡匠淌剑?NaCl(熔)2Na＋Cl2↑　　2、電解原理的應(yīng)用　　(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣?！　￡枠O：2Cl－→Cl2＋2e－　　陰極：2H＋＋e－→H2↑　　總反應(yīng)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　　(2)銅的電解精煉。　　粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液?！　￡枠O反應(yīng)：Cu→Cu2＋＋2e－，還發(fā)生幾個副反應(yīng)　　Zn→Zn2＋＋2e－；Ni→Ni2＋＋2e－　　 Fe→Fe2＋＋2e－　　 Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥?！　￡帢O反應(yīng)：Cu2＋＋2e－→Cu　　(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例　　待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。　　陽極反應(yīng)：Cu→Cu2＋＋2e－　　陰極反應(yīng)： Cu2＋＋2e－→Cu 　　三、化學能轉(zhuǎn)化為電能——電池　　1、原電池的工作原理　　(1)原電池的概念：　　把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池?！　?2)Cu－Zn原電池的工作原理：　　如圖為Cu－Zn原電池，其中Zn為負極，Cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片逐漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為：Zn失電子，負極反應(yīng)為：Zn→Zn2＋＋2e－；Cu得電子，正極反應(yīng)為：2H＋＋2e－→H2。電子定向移動形成電流?？偡磻?yīng)為：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu?！　?3)原電池的電能　　若兩種金屬做電極，活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負極，非金屬為正極。　　2、化學電源　　(1)鋅錳干電池　　負極反應(yīng)：Zn→Zn2＋＋2e－；　　正極反應(yīng)：2NH4＋＋2e－→2NH3＋H2；　　(2)鉛蓄電池　　負極反應(yīng)：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－　　正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O　　放電時總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O?！　〕潆姇r總反應(yīng)：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4?！　?3)氫氧燃料電池　　負極反應(yīng)：2H2＋4OH－→4H2O＋4e－　　正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－→4OH－　　電池總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O 　　3、金屬的腐蝕與防護　　(1)金屬腐蝕　　金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕?！　?2)金屬腐蝕的電化學原理。　　生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應(yīng)為：Fe→Fe2＋＋2e－。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2H+＋2e－→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。　　(3)金屬的防護　　金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護；也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保護法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護法。

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高中化學選修四的知識點總結(jié)有哪些

3，高中化學選修4

《化學反應(yīng)原理》知識點總結(jié)第一章：化學反應(yīng)與能量變化1、反應(yīng)熱與焓變：△H=H(產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)2、反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系3、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系 △H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和4、常見的吸熱、放熱反應(yīng)⑴常見的放熱反應(yīng)：①活潑金屬與水或酸的反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng) ③燃燒反應(yīng) ④多數(shù)的化合反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng) ⑵常見的吸熱反應(yīng)①多數(shù)的分解反應(yīng) ②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O③ C(s)+ H2O(g) CO+H2 ④CO2+ C2 CO5、反應(yīng)條件與吸熱、放熱的關(guān)系：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系，而取決與反應(yīng)物和產(chǎn)物具有的總能量（或焓）的相對大小。6、書寫熱化學方程式除了遵循書寫化學方程式的要求外，還應(yīng)注意以下幾點：①放熱反應(yīng)△H為“-”，吸熱反應(yīng)△H為“+”，△H的單位為kJ/mol②反應(yīng)熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關(guān)，因此應(yīng)注意△H的測定條件；絕大多數(shù)化學反應(yīng)的△H是在298K、101Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。③熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是分數(shù)或小數(shù)。必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，熱化學方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量，所以方程式中化學式前面的計量數(shù)必須與△H相對應(yīng)；當反應(yīng)逆向進行時，反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。7、利用蓋斯定律進行簡單的計算 8、電極反應(yīng)的書寫：活性電極：電極本身失電子 ⑴電解：陽極：（與電源的正極相連）發(fā)生氧化反應(yīng) 惰性電極：溶液中陰離子失電子（放電順序：I->Br->Cl->OH-）陰極:（與電源的負極相連）發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子（放電順序：Ag+>Cu2+>H+）注意問題：①書寫電極反應(yīng)式時，要用實際放電的離子來表示②電解反應(yīng)的總方程式要注明“通電”③若電極反應(yīng)中的離子來自與水或其他弱電解質(zhì)的電離，則總反應(yīng)離子方程式中要用化學式表示 ⑵原電池：負極：負極本身失電子，M→Mn+ +ne- ① 溶液中陽離子得電子 Nm++me-→N 正極： 2H++2e-→H2↑ ②負極與電解質(zhì)溶液不能直接反應(yīng)：O2+4e-+2H2O→4OH- （即發(fā)生吸氧腐蝕）書寫電極反應(yīng)時要注意電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的離子是否反應(yīng)，若反應(yīng)，則在電極反應(yīng)中應(yīng)寫最終產(chǎn)物。9、電解原理的應(yīng)用：⑴氯堿工業(yè)：陽極(石墨):2Cl-→Cl2+2e-( Cl2的檢驗：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近出氣口，試紙變藍，證明生成了Cl2)。陰極：2H++2e-→H2↑（陰極產(chǎn)物為H2、NaOH?，F(xiàn)象（滴入酚酞）：有氣泡逸出，溶液變紅）。⑵銅的電解精煉：電極材料：粗銅做陽極，純銅做陰極。電解質(zhì)溶液：硫酸酸化的硫酸銅溶液⑶電鍍：電極材料：鍍層金屬做陽極（也可用惰性電極做陽極），鍍件做陰極。電解質(zhì)溶液是用含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液。10、化學電源 ⑴燃料電池：先寫出電池總反應(yīng)（類似于可燃物的燃燒）；再寫正極反應(yīng)（氧化劑得電子，一般是O2+4e-+2H2O→4OH-（中性、堿性溶液）O2+4e-+4H+→2H2O(酸性水溶液)。負極反應(yīng)=電池反應(yīng)-正極反應(yīng)（必須電子轉(zhuǎn)移相等）⑵充放電電池：放電時相當于原電池，充電時相當于電解池（原電池的負極與電源的負極相連，做陰極，原電池的正極與電源的正極相連，做陽極），11、計算時遵循電子守恒，常用關(guān)系式：2 H2~ O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH-~4H+~4e-12、金屬腐蝕：電解陽極引起的腐蝕>原電池負極引起的腐蝕>化學腐蝕>原電池正極>電解陰極鋼鐵在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕。負極：2Fe→2Fe 2++4e- 正極：O2+4e-+2H2O→4OH- 總反應(yīng)：2Fe + O2+2H2O＝2Fe(OH)2第二章：化學反應(yīng)的方向、限度和速度1、反應(yīng)方向的判斷依據(jù)：△H-T△S<0,反應(yīng)能自發(fā)進行；△H-T△S=0，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)△H-T△S>0反應(yīng)不能自發(fā)。該判據(jù)指出的是一定條件下，自發(fā)反應(yīng)發(fā)生的可能性，不能說明實際能否發(fā)生反應(yīng)（計算時注意單位的換算）課本P40T3 2、化學平衡常數(shù)：①平衡常數(shù)的大小反映了化學反應(yīng)可能進行的程度，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進行的越完全。②純固體或純?nèi)軇﹨⒓拥姆磻?yīng)，它們不列入平衡常數(shù)的表達式③平衡常數(shù)的表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)，單位與方程式的書寫形式一一對應(yīng)。對于給定的化學反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) ④化學平衡常數(shù)受溫度影響，與濃度無關(guān)。溫度對化學平衡的影響是通過影響平衡常數(shù)實現(xiàn)的。溫度升高，化學平衡常數(shù)增大還是減小與反應(yīng)吸放熱有關(guān)。 3、平衡狀態(tài)的標志：①同一物質(zhì)的v正=v逆 ②各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量、濃度（顏色）保持不變 ③氣體的總物質(zhì)的量、總壓強、氣體的平均分子量保持不變只適用于△vg≠0的反應(yīng)④密度適用于非純氣體反應(yīng)或體積可變的容器4、惰性氣體對化學平衡的影響 ⑴恒壓時充入惰性氣體，體積必增大，引起反應(yīng)體系濃度的減小，相當于減壓對平衡的影響⑵恒容時充入惰性氣體，各組分的濃度不變，速率不變，平衡不移動⑶對于△vg=0的可逆反應(yīng)，平衡體系中加入惰性氣體，恒容、恒壓下平衡都不會移動5、⑴等效平衡：①恒溫恒壓，適用于所有有氣體參加的可逆反應(yīng)，只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量之比與最初加入的物質(zhì)的量之比相同，均可達到等效平衡；平衡時各組分的百分含量相同，濃度相同，轉(zhuǎn)化率相同。②恒溫恒容，△vg=0的反應(yīng)，只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量之比與最初加入的物質(zhì)的量之比相同，均可達到等效平衡；平衡時各組分的百分含量相同，轉(zhuǎn)化率相同。⑵等同平衡：恒溫恒容，適用于所有有氣體參加的可逆反應(yīng)，只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量與最初加入的物質(zhì)的量相同，均可達到等同平衡；平衡時各組分的物質(zhì)的量相同，百分含量相同，濃度相同。6、充氣問題：以aA(g)+bB(g)cC(g)⑴只充入一種反應(yīng)物，平衡右移，增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但它本身的轉(zhuǎn)化率降低⑵兩種反應(yīng)物按原比例充，恒容時相當于加壓，恒壓時等效平衡⑶初始按系數(shù)比充入的反應(yīng)物或只充入產(chǎn)物，平衡時再充入產(chǎn)物，恒容時相當于加壓，恒壓時等效平衡化學反應(yīng)速率: 速率的計算和比較；濃度對化學速率的影響（溫度、濃度、壓強、催化劑）； V-t圖的分析第三章物質(zhì)在水溶液中的行為1、強弱電解質(zhì)： ⑴強電解質(zhì)：完全電離，其溶液中無溶質(zhì)分子，電離方程式用“＝”，且一步電離；強酸、強堿、大多數(shù)鹽都屬于強電解質(zhì)。 ⑵弱電解質(zhì)：部分電離，其溶液中存在溶質(zhì)分子，電離方程式用“”，多元弱酸的電離方程式分步寫，其余的弱電解質(zhì)的電離一步完成；弱酸、弱堿、水都是弱電解質(zhì)。 ⑶常見的堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2是強堿，其余為弱堿；常見的酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4是強酸，其余為弱酸；注意：強酸的酸式鹽的電離一步完成，如：NaHSO4=Na++H++SO42-，而弱酸的酸式鹽要分步寫，如：NaHCO3=Na++HCO3-, HCO3- CO32- +H+2、電離平衡 ⑴ 電離平衡是平衡的一種，遵循平衡的一般規(guī)律。溫度、濃度、加入與弱電解質(zhì)相同的離子或與弱電解質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)，都會引起平衡的移動 ⑵ 電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）表征了弱電解質(zhì)的電離能力，一定溫度下，電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大。Ka或Kb是平衡常數(shù)的一種，與化學平衡常數(shù)一樣，只受溫度影響。溫度升高，電離常數(shù)增大。3、水的電離： ⑴ H2OH++OH-，△H>0。升高溫度、向水中加入酸、堿或能水解的鹽均可引起水的電離平衡的移動。 ⑵ 任何稀的水溶液中，都存在，且[H+]·[OH-]是一常數(shù)，稱為水的離子積（Kw）；Kw是溫度常數(shù)，只受溫度影響，而與H+或OH-濃度無關(guān)。 ⑶ 溶液的酸堿性是H+與OH- 濃度的相對大小，與某一數(shù)值無直接關(guān)系。 ⑷ 當溶液中的H+ 濃度≤1mol/L時，用pH表示。無論是單一溶液還是溶液混合后求pH，都遵循同一原則：若溶液呈酸性，先求c(H+);若溶液呈堿性，先求c(OH-),由Kw求出c(H+)，再求pH。⑸向水中加入酸或堿，均抑制水的電離，使水電離的c(H+)或c(OH-)<10-7mol/L，但c(H+)H2O=c(OH-)H2O。如某溶液中水電離的c(H+)=10-13mol/L，此時溶液可能為強酸性，也可能為強堿性，即室溫下，pH=1或13向水中加入水解的鹽，促進水的電離，使水電離的c(H+)或c(OH-)>10-7mol/L，如某溶液中水電離的c(H+)=10-5mol/L，此時溶液為酸性，即室溫下，pH=5，可能為強酸弱堿鹽溶液。4、鹽的水解⑴在溶液中只有鹽電離出的離子才水解。本質(zhì)是鹽電離出的離子與水電離出H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使H+或OH-的濃度減小，從而促進水的電離。⑵影響因素：①溫度：升溫促進水解 ②濃度：稀釋促進水解 ③溶液的酸堿性④ 同離子效應(yīng)⑷水解方程式的書寫： ①單個離子的水解：一般很微弱，用，產(chǎn)物不標“↑”“↓”；多元弱酸鹽的水解方程式要分步寫②雙水解有兩種情況：Ⅰ水解到底，生成氣體、沉淀，用＝，標出“↑”“↓”。Ⅱ部分水解，無沉淀、氣體，用，產(chǎn)物不標“↑”“↓”；⑸ 鹽類水解的應(yīng)用：①判斷溶液的酸堿性 ②判斷鹽溶液中的離子種類及其濃度大小 ③判斷離子共存 ④加熱濃縮或蒸干某些鹽溶液時產(chǎn)物的判斷，如AlCl3溶液 ⑤某些鹽溶液的保存與配制，如FeCl3溶液 ⑥某些膠體的制備，如Fe(OH)3膠體 ⑦解釋生產(chǎn)、生活中的一些化學現(xiàn)象，如明礬凈水、化肥的施用等。（解釋時規(guī)范格式：寫上對應(yīng)的平衡-----條件改變平衡移動-----結(jié)果）5、沉淀溶解平衡： ⑴ Ksp:AmBnmAn++nBm-,Ksp=[An+]m[Bm-]n。 ①Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，溶液中離子濃度的變化只能使平衡移動，不改變Ksp。②對于陰陽離子個數(shù)比相同的電解質(zhì)，Ksp越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。⑵ Q>Ksp,有沉淀生成；Q=Ksp，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Q⑶ 一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀。如鍋垢中Mg(OH)2的生成，工業(yè)中重金屬離子的除去。 6、離子反應(yīng)： ⑴ 與量有關(guān)的離子方程式的書寫：設(shè)量少的物質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，與另一過量的物質(zhì)充分反應(yīng)。 ⑵ 離子共存推斷題解答時應(yīng)注意：①判斷一種離子存在后，一定注意與之不共存的離子一定不存在；②前面加入的試劑對后面的鑒定是否有影響。 ⑶ 離子（或物質(zhì)）檢驗的一般步驟：取少量——加試劑——觀現(xiàn)象——定結(jié)論。

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