Boyle定律，即溫度不變時，一定量氣體的壓強與其體積的乘積不變,注意:是有一定質(zhì)量的氣體，那個物質(zhì)的量當然是一定的,看看他們的定義:Boyle定律:在相同溫度下，一定質(zhì)量氣體的壓強與其體積成反比,Boyle定律，全名Boyle-埃德姆·馬略特定律(縮寫為Bo-Ma定律)。
Boyle 定律，即溫度不變時，一定量氣體的壓強與其體積的乘積不變。數(shù)學(xué)表達式為:pV=常數(shù)(n，t為常數(shù))或p1V1=p2V2(n1=n2，T1=T2)。查理-格魯薩克氣體定律表述為:壓強不變時，一定量氣體的體積(V)與其溫度(T)成正比。當氣體從0℃加熱到100℃時，發(fā)現(xiàn)在壓力不太高的情況下，任何氣體的膨脹率都是一樣的，而且是攝氏度溫度的線性函數(shù)。
Boyle 定律，全名Boyle-埃德姆·馬略特定律(縮寫為Bo-Ma 定律)。含義:對于一定質(zhì)量、溫度不變的理想氣體(忽略氣體分子間引力和斥力的氣體)，壓強與體積的乘積(pV)的值為常數(shù)。公式:p1V1=p2V2附件:一定質(zhì)量理想氣體的相關(guān)公式，(1)p1V1/T1=p2V2/T2，即pV/T=常數(shù)。其中t是溫度。(2)克拉-庇隆方程:pV=nRT。其中n是氣體的摩爾數(shù)，R是理想氣體常數(shù)，R=8.314J/
很簡單pv/t=k，即壓強與體積和溫度的乘積之比是一個常數(shù)值k，這是氣體狀態(tài)方程的通式。不需要一一記憶比值，這樣公式中的T就變成pv=k(即波義耳定律)，V就變成p/t=k(即查理-)。-1/)你沒學(xué)過嗎，學(xué)的時候是綜合記憶。當然不涉及物質(zhì)的量。看看他們的定義:Boyle 定律:在相同溫度下，一定質(zhì)量氣體的壓強與其體積成反比。注意:是有一定質(zhì)量的氣體，那個物質(zhì)的量當然是一定的。
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