尤其是樓上的說法:最常見的說法是碳是可還原的，碳在化學反應中帶走了氧，使其變成了CO，那么為什么氧化銅會和碳反應生成二氧化碳和銅，為什么碳粉還會生成一氧化碳呢,在這里，足夠的碳粉與二氧化硅反應生成二氧化碳和硅是正常的，但是二氧化硅是晶體，它的結合鍵非常穩定，所以碳粉不容易破壞這種穩定的結構。
以上都是錯的！尤其是樓上的說法:最常見的說法是碳是可還原的，碳在化學反應中帶走了氧，使其變成了CO，那么為什么氧化銅會和碳反應生成二氧化碳和銅，為什么碳粉還會生成一氧化碳呢？事實上，碳粉與氧化銅或氧化物反應時，碳具有還原性，所以需要一個氧原子先生成一氧化碳，再進一步還原氧化銅。在這里，足夠的碳粉與二氧化硅反應生成二氧化碳和硅是正常的，但是二氧化硅是晶體，它的結合鍵非常穩定，所以碳粉不容易破壞這種穩定的結構。所以一氧化碳不容易繼續合成二氧化碳，而且和二氧化硅相比，硅的非極性比碳大很多，硅只有一個化合價，就是 4，所以氧結合能力比碳強很多。
反應處于干燥狀態，不是溶液狀態。在高溫和干燥狀態下，碳與二氧化硅的反應是符合“低沸點物質可以得到高沸點物質”定律的反應。在SiO2、C、Si和CO中，只有CO處于氣態，沸點最低，所以反應可以發生:If。反應如下:SiO 2c ═高溫═Si 2CO↑如果碳太多，多余的碳會在高溫下與硅反應生成碳化硅。
否..這個反應可以用化學平衡來解釋。2C SiO2=(高溫)=Si 2CO↑ CO氣體不斷生成，使得平衡向右移動。也可以理解為高沸點物質制造低沸點物質。高溫下分子變成原子，C和O原子變成CO氣體跑掉，剩下Si。有點類似于NaOH和HCl在水溶液中的反應:NaOH和HCl在水分子的作用下電離。OH-與H 反應生成水，然后溶質就剩下NaCl了。下面涉及的是人教版化學教材選修課4《化學反應原理》的內容。根據△ G = △ H-T △ S畫一個以△H為Y軸，以△S為X軸的平面直角坐標系，第四象限在任何情況下都可以反應。第二象限完全沒有反應。第一象限加熱反應。第二象限冷卻反應，反應吸熱△ h > 0，兩種固體與氣體反應生成△S>0，反應吸熱△H > 0屬于第一象限反應，反應可在高溫下發生。
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