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1，怎么計算物質的溶解度計算公式

S:100=m(溶質):m(水)

怎么計算物質的溶解度計算公式

2，關于計算溶解度的公式

M前乘質量分數（前）=M后乘質量分數（后）這個公式是溶液稀釋或濃縮的計算公式稀釋 M后=M前+加水的質量質量分數（前）>質量分數（后）濃縮 M后=M前-蒸發水的質量質量分數（前）<質量分數（后）質量分數就是說在100g溶液中，含有這種物質多少g

因為溶液濃縮后要損失一部分水分，所以M前和M后是不相等的。

關于計算溶解度的公式

3，溶解度怎么計算

“溶解度”指的就是“飽和溶解度”，無須加上飽和二字。某溫度下，100克溶劑的溶液達到飽和時，溶質的克數就是該溫度下這種溶質在這種溶液中的溶解度。溶解度=（溶質克數/溶劑克數）*100

溶解度=溶質質量/溶液質量[例1] 已知15℃時碘化鉀的溶解度為140g，計算在該溫度下250g水中最多能溶解多少克碘化鉀？[分析]：15℃時碘化鉀的溶解度為140g，這表明在該溫度下100g水最多能溶解140g碘化鉀。那么，250g水最多能溶解多少克碘化鉀，可通過關系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。解法1：關系式法設：15℃時，250g水里最多能溶解x克碘化鉀。關系式：m質+m劑=m液15℃時 140g 100gx 250g[解答]：15℃時，250g水最多能溶解350g碘化鉀。

1、溶解度計算利用的幾個公式：⑴溶解度/100=溶質質量/溶劑質量⑵溶解度/(100+溶解度)=溶質質量/溶液質量⑶100/(100+溶解度)=溶劑質量/溶液質量所以：計算時，什么除以什么并不是問題，關鍵是要注意兩個問題：一是等式前后采用的量一致；二是只有飽和溶液才能采用這樣的公式進行計算。2、利用公式1可以算出答案。溶解度是6克。

溶解度怎么計算

4，溶解度計算公式

公式：m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑）飽和溶液中溶質質量分數 = [s/ (100g +s)] * 100%溶解度是指一定溫度下，100克溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質的克數。溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬于物理性質。溶解度明顯受溫度的影響，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；氣體物質的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。溶解度與溫度的依賴關系可以用溶解度曲線來表示。氯化鈉NaCl的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀KNO?的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉Na?SO?的溶解度卻隨溫度的升高而減小。擴展資料：在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數來表示。如20℃時100mL水中能溶解1.82mL氫氣，則表示為1.82mL/100mL水等。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由于氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少。這一點對氣體來說沒有例外，因為當溫度升高時，氣體分子運動速率加快，容易自水面逸出。當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大。這是因為當壓強增大時，液面上的氣體的濃度增大，因此，進入液面的氣體分子比從液面逸出的分子多，從而使氣體的溶解度變大。而且，氣體的溶解度和該氣體的壓強（分壓）在一定范圍內成正比（在氣體不跟水發生化學變化的情況下）。例如，在20℃時，氫氣的壓強是1.013×10?Pa，氫氣在一升水里的溶解度是0.01819L；同樣在20℃，在2×1.013×105Pa時，氫氣在一升水里的溶解度是0.01819×2=0.03638L。參考資料來源：百度百科——溶解度

溶解度是指一定溫度下，100克溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質的克數。定義式：m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑）飽和溶液中溶質質量分數 = [s/ (100g +s)] * 100%溶解度與溫度有關，會因溫度而變化，一般是溫度越高，溶解度越大。也有相反的，如氫氧化鈣，在水中的溶解度就會隨著溫度升高而降低。擴展資料：在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。例如：在20℃時，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態），在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數來表示。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由于氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。關于氣體溶解于液體的溶解度，在1803年英國化學家W.亨利，根據對稀溶液的研究總結出一條定律，稱為亨利定律。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。另外，溶解度不同于溶解速度。攪拌、振蕩、粉碎顆粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同于溶解的質量，溶劑的質量增加，能溶解的溶質質量也增加，但溶解度不會改變。參考資料來源：百度百科-溶解度

溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% 溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) 對于飽和溶液，溶液質量分數w = S/(S+100)所以溶解度S = 100/(1/w - 1)

溶解度 S=100g*溶質質量/溶劑質量

每100g水所溶解的溶質的質量，溶質的質量/(水的質量*100）

5，化學中的溶解度怎么求

第一題：20℃時，從一瓶氯化鈉的飽和溶液中取出50克，蒸干后得到氯化鈉12.69g,求（1）20℃時氯化鈉的溶解度（2）這瓶溶液中溶質的質量分數　　S=100g*12.69g/（50g-12.69g）=34g　　w=12.69g/50g*100%=25.38%

溶解度指在指定的溫度下，每100克的溶劑所能溶解的溶質的重量。溶解度的單位為：克溶質/100克溶劑。溶解度 = (溶質重量/溶劑重量)*100

簡單的溶解度，比如說沉淀的可以根據KSP求的，溶解度較大的實驗測定

溶解度=溶質質量/溶液質量*100％

1、固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。　　2、氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標準大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數。也常用“g/100g水”作單位（自然也可用體積）。　　3、溶解度是指在一定的溫度下,某物質在100克溶劑(通常是水)里達到飽和狀態時所溶解的克數.　　4、特別注意：溶解度的單位是克(或者是克/100克水)而不是沒有單位

一、溶解度　　1、溶解性：　　一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性。溶解性的強弱跟溶質和溶劑的性質都有關。同一物質在不同溶劑里的溶解性也不相同，例如，碘在酒精中的溶解性就要比水中的強。我們前面用的“難溶”、“極難溶”、“能溶”、“易溶”等說明的就是物質的溶解性。　　2、溶解度：　　在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。不指明溶劑時，溶劑是水。固體的溶解度一般用S表示。　　要點：　　（1）條件——在一定溫度下，固體物質的溶解度隨溫度變化而變化，溫度不同，溶解度不同。所以應用溶解度時，必須指明什么溫度下的溶解度。　　（2）標準——100g溶劑，而不能認為100g溶液。在一定溫度下，規定100g溶劑為標準所溶解的溶質質量，如果不指明溶劑，一般溶劑是水。　　（3）狀態——溶液達到飽和狀態，即在100g溶劑中溶質溶解質量達到最大值，形成了飽和溶液。溫度、溶劑一定是溶液達到飽和的前提，為了便于比較不同物質的溶解性，溶劑的量就應統一，規定為100克。　　（4）單位——溶解度是特定條件下的溶質質量，單位為克。　　3、溶解度與溶解性的關系：　　20℃時，溶解度10克以上，易溶。　　20℃時，溶解度>1克，可溶。　　20℃時，溶解度<1克，微溶。　　20℃時，溶解度<0.01克，難溶。　　4、溫度對固體溶解度的影響——認識溶解度曲線　　（1）溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標為溫度，縱坐標為溶解度。　　（2）溶解度曲線的意義：　　①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。　　②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。　　③兩條曲線交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。　　④在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液。　　⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液(在較高溫度下制成飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質質量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時溶液叫過飽和溶液)。　　（3）溫度對固體物質溶解度影響的三種類型：　　a、大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大如KNO3。大多數固體物質的溶解度隨溫度變化的趨勢屬于這一種。　　b、少數固體物質溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。　　c、極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。　　（4）應用：　　①可以查出某種物質在某種溫度下的溶解度。　　②可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。　　③可以確定溫度對溶解度的影響狀況。　　④根據溶解度曲線進行有關溶解度的計算。　　⑤根據某物質溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時該物質的飽和溶液。　　⑥根據溶解度曲線選擇對混合物進行分離或提純的合適方法。　　5、氣體溶解度　　（1）氣體溶解度通常指在壓強為101千帕，一定溫度時溶解在1體積水達到飽和狀態時的氣體體積。　　（2）影響因素：　　a、壓強：壓強增大，氣體溶解度增大；　　b、溫度：溫度升高，氣體溶解度降低。一般的難容鹽的話要知道溶解度常數在根據公式計算的我建議你看點關于大學無機化學上知識可能對你的幫準比較大