溶解度公式，怎么計算物質(zhì)的溶解度計算公式

來源：整理時間：2023-06-09 04:25:35 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，怎么計算物質(zhì)的溶解度計算公式

S:100=m(溶質(zhì)):m(水)

怎么計算物質(zhì)的溶解度計算公式

2，關(guān)于計算溶解度的公式

M前乘質(zhì)量分?jǐn)?shù)（前）=M后乘質(zhì)量分?jǐn)?shù)（后）這個公式是溶液稀釋或濃縮的計算公式稀釋 M后=M前+加水的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)（前）>質(zhì)量分?jǐn)?shù)（后）濃縮 M后=M前-蒸發(fā)水的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)（前）<質(zhì)量分?jǐn)?shù)（后）質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是說在100g溶液中，含有這種物質(zhì)多少g

因?yàn)槿芤簼饪s后要損失一部分水分，所以M前和M后是不相等的。

關(guān)于計算溶解度的公式

3，溶解度怎么計算

“溶解度”指的就是“飽和溶解度”，無須加上飽和二字。某溫度下，100克溶劑的溶液達(dá)到飽和時，溶質(zhì)的克數(shù)就是該溫度下這種溶質(zhì)在這種溶液中的溶解度。溶解度=（溶質(zhì)克數(shù)/溶劑克數(shù)）*100

溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量[例1] 已知15℃時碘化鉀的溶解度為140g，計算在該溫度下250g水中最多能溶解多少克碘化鉀？[分析]：15℃時碘化鉀的溶解度為140g，這表明在該溫度下100g水最多能溶解140g碘化鉀。那么，250g水最多能溶解多少克碘化鉀，可通過關(guān)系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。解法1：關(guān)系式法設(shè)：15℃時，250g水里最多能溶解x克碘化鉀。關(guān)系式：m質(zhì)+m劑=m液15℃時 140g 100gx 250g[解答]：15℃時，250g水最多能溶解350g碘化鉀。

1、溶解度計算利用的幾個公式：⑴溶解度/100=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量⑵溶解度/(100+溶解度)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量⑶100/(100+溶解度)=溶劑質(zhì)量/溶液質(zhì)量所以：計算時，什么除以什么并不是問題，關(guān)鍵是要注意兩個問題：一是等式前后采用的量一致；二是只有飽和溶液才能采用這樣的公式進(jìn)行計算。2、利用公式1可以算出答案。溶解度是6克。

溶解度怎么計算

4，溶解度計算公式

公式：m(溶質(zhì)）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑）飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = [s/ (100g +s)] * 100%溶解度是指一定溫度下，100克溶劑中達(dá)到飽和時所能溶解的溶質(zhì)的克數(shù)。溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。物質(zhì)的溶解度屬于物理性質(zhì)。溶解度明顯受溫度的影響，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；氣體物質(zhì)的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。溶解度與溫度的依賴關(guān)系可以用溶解度曲線來表示。氯化鈉NaCl的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀KNO?的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉Na?SO?的溶解度卻隨溫度的升高而減小。擴(kuò)展資料：在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數(shù)來表示。如20℃時100mL水中能溶解1.82mL氫氣，則表示為1.82mL/100mL水等。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質(zhì)有關(guān)外，還與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由于氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強(qiáng)增大而顯著增大。當(dāng)壓強(qiáng)一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少。這一點(diǎn)對氣體來說沒有例外，因?yàn)楫?dāng)溫度升高時，氣體分子運(yùn)動速率加快，容易自水面逸出。當(dāng)溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強(qiáng)的增大而增大。這是因?yàn)楫?dāng)壓強(qiáng)增大時，液面上的氣體的濃度增大，因此，進(jìn)入液面的氣體分子比從液面逸出的分子多，從而使氣體的溶解度變大。而且，氣體的溶解度和該氣體的壓強(qiáng)（分壓）在一定范圍內(nèi)成正比（在氣體不跟水發(fā)生化學(xué)變化的情況下）。例如，在20℃時，氫氣的壓強(qiáng)是1.013×10?Pa，氫氣在一升水里的溶解度是0.01819L；同樣在20℃，在2×1.013×105Pa時，氫氣在一升水里的溶解度是0.01819×2=0.03638L。參考資料來源：百度百科——溶解度

溶解度是指一定溫度下，100克溶劑中達(dá)到飽和時所能溶解的溶質(zhì)的克數(shù)。定義式：m(溶質(zhì)）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑）飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = [s/ (100g +s)] * 100%溶解度與溫度有關(guān)，會因溫度而變化，一般是溫度越高，溶解度越大。也有相反的，如氫氧化鈣，在水中的溶解度就會隨著溫度升高而降低。擴(kuò)展資料：在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。例如：在20℃時，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達(dá)到飽和狀態(tài)），在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數(shù)來表示。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質(zhì)有關(guān)外，還與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由于氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強(qiáng)增大而顯著增大。關(guān)于氣體溶解于液體的溶解度，在1803年英國化學(xué)家W.亨利，根據(jù)對稀溶液的研究總結(jié)出一條定律，稱為亨利定律。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。另外，溶解度不同于溶解速度。攪拌、振蕩、粉碎顆粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同于溶解的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量增加，能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量也增加，但溶解度不會改變。參考資料來源：百度百科-溶解度

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% 溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) 對于飽和溶液，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w = S/(S+100)所以溶解度S = 100/(1/w - 1)

溶解度 S=100g*溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量

每100g水所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量/(水的質(zhì)量*100）

5，化學(xué)中的溶解度怎么求

第一題：20℃時，從一瓶氯化鈉的飽和溶液中取出50克，蒸干后得到氯化鈉12.69g,求（1）20℃時氯化鈉的溶解度（2）這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　S=100g*12.69g/（50g-12.69g）=34g　　w=12.69g/50g*100%=25.38%

溶解度指在指定的溫度下，每100克的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的重量。溶解度的單位為：克溶質(zhì)/100克溶劑。溶解度 = (溶質(zhì)重量/溶劑重量)*100

簡單的溶解度，比如說沉淀的可以根據(jù)KSP求的，溶解度較大的實(shí)驗(yàn)測定

溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100％

1、固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù),用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。　　2、氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數(shù)。也常用“g/100g水”作單位（自然也可用體積）。　　3、溶解度是指在一定的溫度下,某物質(zhì)在100克溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù).　　4、特別注意：溶解度的單位是克(或者是克/100克水)而不是沒有單位

一、溶解度　　1、溶解性：　　一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性。溶解性的強(qiáng)弱跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)都有關(guān)。同一物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不相同，例如，碘在酒精中的溶解性就要比水中的強(qiáng)。我們前面用的“難溶”、“極難溶”、“能溶”、“易溶”等說明的就是物質(zhì)的溶解性。　　2、溶解度：　　在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。不指明溶劑時，溶劑是水。固體的溶解度一般用S表示。　　要點(diǎn)：　　（1）條件——在一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，溫度不同，溶解度不同。所以應(yīng)用溶解度時，必須指明什么溫度下的溶解度。　　（2）標(biāo)準(zhǔn)——100g溶劑，而不能認(rèn)為100g溶液。在一定溫度下，規(guī)定100g溶劑為標(biāo)準(zhǔn)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，如果不指明溶劑，一般溶劑是水。　　（3）狀態(tài)——溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，即在100g溶劑中溶質(zhì)溶解質(zhì)量達(dá)到最大值，形成了飽和溶液。溫度、溶劑一定是溶液達(dá)到飽和的前提，為了便于比較不同物質(zhì)的溶解性，溶劑的量就應(yīng)統(tǒng)一，規(guī)定為100克。　　（4）單位——溶解度是特定條件下的溶質(zhì)質(zhì)量，單位為克。　　3、溶解度與溶解性的關(guān)系：　　20℃時，溶解度10克以上，易溶。　　20℃時，溶解度>1克，可溶。　　20℃時，溶解度<1克，微溶。　　20℃時，溶解度<0.01克，難溶。　　4、溫度對固體溶解度的影響——認(rèn)識溶解度曲線　　（1）溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為溶解度。　　（2）溶解度曲線的意義：　　①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。　　②溶解度曲線上的每一個點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。　　③兩條曲線交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。　　④在溶解度曲線下方的點(diǎn)，則表示溶液是不飽和溶液。　　⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)表示過飽和溶液(在較高溫度下制成飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時溶液叫過飽和溶液)。　　（3）溫度對固體物質(zhì)溶解度影響的三種類型：　　a、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大如KNO3。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢屬于這一種。　　b、少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。　　c、極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。　　（4）應(yīng)用：　　①可以查出某種物質(zhì)在某種溫度下的溶解度。　　②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。　　③可以確定溫度對溶解度的影響狀況。　　④根據(jù)溶解度曲線進(jìn)行有關(guān)溶解度的計算。　　⑤根據(jù)某物質(zhì)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時該物質(zhì)的飽和溶液。　　⑥根據(jù)溶解度曲線選擇對混合物進(jìn)行分離或提純的合適方法。　　5、氣體溶解度　　（1）氣體溶解度通常指在壓強(qiáng)為101千帕，一定溫度時溶解在1體積水達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。　　（2）影響因素：　　a、壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；　　b、溫度：溫度升高，氣體溶解度降低。一般的難容鹽的話要知道溶解度常數(shù)在根據(jù)公式計算的我建議你看點(diǎn)關(guān)于大學(xué)無機(jī)化學(xué)上知識可能對你的幫準(zhǔn)比較大