質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)，質(zhì)量守恒定律的教學(xué)目標(biāo)是什么

來(lái)源：整理時(shí)間：2023-01-28 08:15:06 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，質(zhì)量守恒定律的教學(xué)目標(biāo)是什么

質(zhì)量守恒定律的教學(xué)目標(biāo)是什么

2，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明質(zhì)量守恒定律

學(xué)反應(yīng)原理： ⑴ 白磷在密閉的容器內(nèi)燃燒，生成固體五氧化二磷。反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。由此證明質(zhì)量守恒定律的正確性。 ⑵ 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 2．實(shí)驗(yàn)儀器：天平、砝碼、錐形瓶、小燒杯、玻璃管、單孔橡皮塞、小氣球、酒精燈等。實(shí)驗(yàn)藥品：白磷、鐵釘（或鐵絲）、硫酸銅溶液等。 3．探究方案： ⑴ 取出天平，調(diào)平衡。待用。取一塊白磷，放入盛水的培養(yǎng)皿中，在水下用小刀切下一粒綠豆大小的白磷，用濾紙吸干表面的水，放入錐形瓶中。（為防止白磷燃燒時(shí)，灼裂錐形瓶，可以瓶下事先放入少量的細(xì)砂。）將盛白磷的錐形瓶、綁有小氣球的玻璃管一起放在天平的左盤(pán)中，在右盤(pán)添加砝碼，并移動(dòng)游碼，使天平平衡。如圖13-1所示。取出錐形瓶及導(dǎo)管，將橡皮塞上的玻璃管放在酒精燈的火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃?？梢?jiàn)白磷燃燒，產(chǎn)生濃厚的白煙。待錐形瓶冷卻，白煙沉降后，重新放到托盤(pán)天平上，觀察天平仍然平衡。

如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明質(zhì)量守恒定律

3，關(guān)于質(zhì)量守恒定律的三種教學(xué)設(shè)計(jì)各有何優(yōu)缺點(diǎn)

教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題，讓學(xué)生思考，然后通過(guò)作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過(guò)思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

有質(zhì)量守恒定律　　　　在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律(law of conservation of mass)。　　在任何與周?chē)艚^的體系中，不論發(fā)生何種變化或過(guò)程，其總質(zhì)量始終保持不變?；蛘哒f(shuō)，任何變化包括化學(xué)反應(yīng)和核反應(yīng)都不能消除物質(zhì)，只是改變了物資的原有形態(tài)或結(jié)構(gòu)，所以該定律又稱(chēng)物質(zhì)不滅定律。

關(guān)于質(zhì)量守恒定律的三種教學(xué)設(shè)計(jì)各有何優(yōu)缺點(diǎn)