稀溶液的定義，什么叫稀溶液是怎樣定義的

來源：整理時(shí)間：2023-01-28 19:25:44 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，什么叫稀溶液是怎樣定義的

稀溶液和濃溶液是濃度相對(duì)大小的概念，即溶質(zhì)在溶液含量少，濃度較小的稱為稀溶液，而溶質(zhì)在溶液中含量多，濃度大的稱濃溶液。

濃度小的溶液即稀溶液。

因?yàn)闈馊芤涸谌芙鈺r(shí)也會(huì)放熱，如濃硫酸溶于水放熱，再加上和堿反應(yīng)時(shí)的放熱，這樣測得的中和熱比實(shí)際的要大，不準(zhǔn)確。所以要用稀溶液。

什么叫稀溶液是怎樣定義的

2，稀溶液及濃溶液定義

稀溶液相對(duì)于濃溶知液而言，稀溶液指在溶液中可電離的物質(zhì)充分電離，就是分子被分解為離子道狀態(tài)。濃溶液是指分子沒有完全電離的溶液。比如硫酸溶液在不同濃度下的性質(zhì)是不同的。稀硫酸，氫離子提現(xiàn)氧化性硫酸電離成氫離子和硫內(nèi)酸根。而在濃溶液中，硫酸根中的硫提現(xiàn)氧化性，其中硫酸是以分子容形態(tài)存在的

易溶物的濃溶液不一定是飽和溶液，難溶物的稀溶液不一定是不飽和溶液。象20度時(shí)硝酸鉀溶解度100克，濃度為50%，是飽和的，這樣的濃溶液到30度就不飽和了。而氫氧化鈣微溶，0.1%的濃度就已經(jīng)飽和了。

濃溶液不一定是飽和溶液稀溶液不一定是不飽和溶液兩者是相對(duì)的

沒有定義，濃稀只是相對(duì)的說法

首先必須是可溶的電解質(zhì)其次一般以10mol/L 來區(qū)分濃和稀這樣做題便于判斷反應(yīng)的類型

稀溶液及濃溶液定義

3，稀溶液的概念

在高中,稀溶液是個(gè)模糊的概念.但也不能說是相對(duì)濃溶液而言的.類似稀硫酸于金屬鐵以及稀硝酸與金屬鎂的反應(yīng).有一個(gè)臨界點(diǎn),太稀反應(yīng)現(xiàn)象不明顯,太濃又成為其他反應(yīng).在反應(yīng)中,根據(jù)溶液濃度的不同也會(huì)相應(yīng)生成或多或少的雜質(zhì).所以,高中階段,深究類似的模糊概念是不切實(shí)際的.如果個(gè)人有這樣的愛好或者學(xué)習(xí)積極性,可以參照下面的參考資料.不過要有一定高數(shù)基礎(chǔ).

一定溫度下,溶劑和溶質(zhì)分別服從拉烏爾定律和亨利定律的無限稀溶液稱為理想稀溶液。稀溶液是化學(xué)反應(yīng)中常見的體系.實(shí)際溶液當(dāng)其濃度無限稀釋時(shí),均可視為理想稀溶液.

高中例：稀溶液指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較低的溶液。打個(gè)比方,就象是摻水的酒和不摻水的酒,那前者就是稀溶液后者就是濃溶液.

先講溶解,是:溶質(zhì)微粒擴(kuò)散到溶劑中去,叫溶解它的速度叫V1,已溶于溶劑中的溶質(zhì)微粒又回到溶質(zhì)的表面上來叫結(jié)晶,它的速度叫V2,在一定溫度下,在一定量的溶劑中V1=V2時(shí)達(dá)到溶解平衡,此時(shí)的溶液叫飽和溶液,當(dāng)V1大于V2的溶液叫未飽和溶液,而稀溶液和濃溶液只是指明溶質(zhì)和溶劑量的相對(duì)多少而說的,一般而言溶質(zhì)量相對(duì)于溶劑量很少的溶液叫稀溶液(當(dāng)然溫度要一定),如果把未飽和溶液加大量水,也可叫稀溶液.還要看該物質(zhì)的溶解度,若某物質(zhì)的溶解度很小,若為此時(shí)是未飽和也可叫該物質(zhì)的稀溶液,所以濃、稀溶液的概念是一個(gè)大約，不定量的概念。如果要站在高度上講，則就講到大學(xué)范圍內(nèi)去了。

c（濃溶液）v（濃溶液）=c（稀溶液）v（稀溶液），依據(jù)是：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，同樣稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量也不變所以還可以用溶液的質(zhì)量（濃）*溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（濃）=溶液的質(zhì)量（稀）*溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（稀）

稀溶液的概念