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1，什么叫稀溶液是怎樣定義的

稀溶液和濃溶液是濃度相對大小的概念，即溶質在溶液含量少，濃度較小的稱為稀溶液，而溶質在溶液中含量多，濃度大的稱濃溶液。

濃度小的溶液即稀溶液。

因為濃溶液在溶解時也會放熱，如濃硫酸溶于水放熱，再加上和堿反應時的放熱，這樣測得的中和熱比實際的要大，不準確。所以要用稀溶液。

什么叫稀溶液是怎樣定義的

2，稀溶液及濃溶液定義

稀溶液相對于濃溶知液而言，稀溶液指在溶液中可電離的物質充分電離，就是分子被分解為離子道狀態。濃溶液是指分子沒有完全電離的溶液。比如硫酸溶液在不同濃度下的性質是不同的。稀硫酸，氫離子提現氧化性硫酸電離成氫離子和硫內酸根。而在濃溶液中，硫酸根中的硫提現氧化性，其中硫酸是以分子容形態存在的

易溶物的濃溶液不一定是飽和溶液，難溶物的稀溶液不一定是不飽和溶液。象20度時硝酸鉀溶解度100克，濃度為50%，是飽和的，這樣的濃溶液到30度就不飽和了。而氫氧化鈣微溶，0.1%的濃度就已經飽和了。

濃溶液不一定是飽和溶液稀溶液不一定是不飽和溶液兩者是相對的

沒有定義，濃稀只是相對的說法

首先必須是可溶的電解質其次一般以10mol/L 來區分濃和稀這樣做題便于判斷反應的類型

稀溶液及濃溶液定義

3，稀溶液的概念

在高中,稀溶液是個模糊的概念.但也不能說是相對濃溶液而言的.類似稀硫酸于金屬鐵以及稀硝酸與金屬鎂的反應.有一個臨界點,太稀反應現象不明顯,太濃又成為其他反應.在反應中,根據溶液濃度的不同也會相應生成或多或少的雜質.所以,高中階段,深究類似的模糊概念是不切實際的.如果個人有這樣的愛好或者學習積極性,可以參照下面的參考資料.不過要有一定高數基礎.

一定溫度下,溶劑和溶質分別服從拉烏爾定律和亨利定律的無限稀溶液稱為理想稀溶液。稀溶液是化學反應中常見的體系.實際溶液當其濃度無限稀釋時,均可視為理想稀溶液.

高中例：稀溶液指溶液中溶質的質量分數較低的溶液。打個比方,就象是摻水的酒和不摻水的酒,那前者就是稀溶液后者就是濃溶液.

先講溶解,是:溶質微粒擴散到溶劑中去,叫溶解它的速度叫V1,已溶于溶劑中的溶質微粒又回到溶質的表面上來叫結晶,它的速度叫V2,在一定溫度下,在一定量的溶劑中V1=V2時達到溶解平衡,此時的溶液叫飽和溶液,當V1大于V2的溶液叫未飽和溶液,而稀溶液和濃溶液只是指明溶質和溶劑量的相對多少而說的,一般而言溶質量相對于溶劑量很少的溶液叫稀溶液(當然溫度要一定),如果把未飽和溶液加大量水,也可叫稀溶液.還要看該物質的溶解度,若某物質的溶解度很小,若為此時是未飽和也可叫該物質的稀溶液,所以濃、稀溶液的概念是一個大約，不定量的概念。如果要站在高度上講，則就講到大學范圍內去了。

c（濃溶液）v（濃溶液）=c（稀溶液）v（稀溶液），依據是：稀釋前后溶質的物質的量不變，同樣稀釋前后溶質的質量也不變所以還可以用溶液的質量（濃）*溶質的質量分數（濃）=溶液的質量（稀）*溶質的質量分數（稀）

稀溶液的概念