化學手抄報初三，初三化學氧氣一節做手抄報應該怎么寫啊

來源：整理時間：2023-08-04 09:15:31 編輯：好學習手機版

1，初三化學氧氣一節做手抄報應該怎么寫啊

生活中的氧氣，氧氣的獲得，氧氣化學性質的圖片，氧氣實驗室制取的裝置糾錯等等

初三化學氧氣一節做手抄報應該怎么寫啊

2，化學手抄報怎么弄

http://image.baidu.com/i?tn=baiduimage&ct=201326592&lm=-1&cl=2&fm=ps&word=%BB%AF%D1%A7%CA%D6%B3%AD%B1%A8 http://wenwen.sogou.com/z/q706166651.htm http://www.baidu.com/s?ie=gb2312&bs=%B0%C2%D4%CB%BB%E1%B9%A4%B3%CC%CA%A6%B5%C4%B8%D0%C8%CB%CA%C2%BC%A3%2C&sr=&z=&cl=3&f=8&wd=%BB%AF%D1%A7%CA%D6%B3%AD%B1%A8&ct=0 參考參考，希望對你有用。

先設立一個自己認為響當當的報紙名稱，然后搞清自己要辦理哪一塊，是知識園地還是習題解答類，版面以8K紙大小為宜。建議你圍繞一個自己感興趣的主題進行知識介紹。

既然是手抄報，當然是選擇一些比較有用的東西上去，它也沒有固定的法則。只要能體現抄報的宗旨就可以了

化學手抄報怎么弄

3，化學小報的內容寫些什么好啊初三急

1.化學家的故事近代化學史上著名的有機結構化學家弗里德里希·奧古斯特·凱庫勒，1829年9月7日出生于德國達姆施塔特。中學時代的他已才華初露，能夠流利地使用法語、拉丁語、意大利語和英語。他在研究苯的化學結構時，碰到了一個難題——苯的空間結構。正當他百思不解的時候，他從夢境當中得到啟迪，把苯的六個碳原子首尾相連，組成一個環狀結構，一切問題都迎刃而解了。苯環的空間結構，奠定了有機化學與生物化學的基礎，成為人類科學史上最偉大的發現之一。他在夢境中發現苯環的結構并不是巧合，而是由于大量的，深入的對笨結構的研究以至于在潛意識里，對笨有了深入的了解。 2.生活中的化學給大樹涂白不僅是為了美觀，更為的是殺蟲滅菌，保溫防凍。必需要用真材實料的大樹專用涂白劑，或者使用園林技術人員配制的涂白合劑{石硫涂白合劑和硫酸銅石灰合劑}。方能起到預期效果。有時人們為了降低成本，敷衍了事，竟直接將石灰漿涂上為止。這其實達不到預期效果，石灰漿的粘著性很差，經風吹雨淋，熱脹冷縮，往往很快結殼脫落。既影響景觀效果，又減弱其防病蟲害和保溫的功效，使前期的工作投資大打折扣。樹干涂白對樹木安全越冬主要有兩個方面的意義: 第一涂白劑具有殺蟲，殺菌的作用，可以殺死寄生在樹干上的一些越冬真菌，細菌和害蟲。刷上涂白劑，會使害蟲脫水而死。冬季樹上有些害蟲要鉆到地底下過冬，涂白合劑能阻止蟲子下樹，冬天蟲子就會被凍死。來年春天，地下冬眠后的蟲子也不能再上樹為害了。第二,冬天，晝夜溫差大，樹干多為深顏色，白天易吸收熱量，樹干溫度上升很快，夜色溫度降低。冷熱交替使樹干容易凍裂，尤其是大樹，樹干粗顏色深，而且組織韌性又比較差，更容易裂開，涂上白色的合劑后能夠反射掉40%-—70%的陽光，避免樹干的溫度局部增高，故而有效預防日灼危害，還可以延遲芽的萌動期。 3.抄兩個化學題目 4.空白的地方寫幾個化學方程式

化學小報的內容寫些什么好啊初三急

4，初中化學手抄報資料關于酸堿

氧化物、酸、堿和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握：一、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、物質的俗稱和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純堿、口堿——Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O三、金屬活動性1、金屬活動性順序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。3、金屬活動性順序的應用：（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。四、酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。堿類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質）（1）不溶性堿只能與酸性發生中和反應（2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性（越小酸性越強）pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性（越大堿性越強）七、離子的檢驗Cl-（在溶液中）———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。SO42-（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。CO32-（1）（固體或溶液）———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。（2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。注：1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。八、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O）。7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O）8、氨水（NH3.H2O）———屬于堿的溶液九、酸與堿的通性1、酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣（3）酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水（4）酸能與堿反應生成鹽和水（5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸2、堿的通性（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色（2）堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水（3）堿能與酸反應生成鹽和水（4）某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿十、鹽的性質（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬（2）某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸（3）某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿（4）有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽（完希望我的回答能幫到你，望采納，祝你學習生活愉快