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1，化學(xué)元素周期表

整體增大

第一電離能，有表可查，三五主族出現(xiàn)特殊。

化學(xué)元素周期表

2，完整的常用元素周期表

http://www.zdic.net/appendix/f7.htm 進(jìn)去自己看哈

完整的常用元素周期表

3，元素周期表一共有多少個(gè)元素

按現(xiàn)有理論，回復(fù)如下：第一周期：2個(gè)第二周期：8個(gè)第三周期：8個(gè)第四周期：18個(gè)第五周期：18個(gè)第六周期：32個(gè)第七周期：32個(gè)（未完全發(fā)現(xiàn)）一般來說，到第七周期后面就基本上都是人造元素了，人造元素極其不穩(wěn)定且需要大量能量，故元素周期表應(yīng)是在第七周期截止，總共118個(gè)元素）

目前是110多種元素，一直在不斷地發(fā)現(xiàn)（合成）中

112個(gè)

元素周期表一共有多少個(gè)元素

4，元素周期表一共有多少個(gè)

現(xiàn)在已經(jīng)118種了

目前只有112種,但有許多未知元素存在,包括最后一種非金屬元素,一部分自然放射性元素等.這些元素在自然界含量極少,甚至只存在于宇宙,有待人工合成.元素的形成的本源是氫,在數(shù)以萬年的聚變裂變才形成現(xiàn)在這么多元素.地球形成之初,元素種類單一,現(xiàn)在有這么多元素,都是大自然的力量.那部分未知的元素應(yīng)該還未出現(xiàn),可能已經(jīng)消失.所以,目前已經(jīng)112種元素,構(gòu)成現(xiàn)在的元素周期表.

目前是112個(gè)元素

112個(gè)

5，周期元素表

不是

同一周期，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，說明吸引電子能力越強(qiáng)，則從左到右原子半徑依次減小

半徑越小，受到的力越大，越不容易失去電子！

原子半徑越大越容易失去電子

原子半徑　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；　　（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。元素的金屬性與非金屬性　　（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；　　（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減

6，元素周期表

同一周期除了O族外越往右走半徑越小非金屬性越強(qiáng) 金屬性越弱同一主族越往下半徑增大金屬性增強(qiáng) 非金屬性減弱

那就是元素周期率前20號主族元素是很好記的引用:主要化合價(jià)（最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)）　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)遞增（從+1價(jià)到+7價(jià)），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外；　　最低負(fù)化合價(jià)遞增（從-4價(jià)到-1價(jià)）第一周期除外，由于金屬元素一般無負(fù)化合價(jià)，故從ⅣＡ族開始。元素的金屬性和非金屬性　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；　　同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱；所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強(qiáng)。　　同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)；所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性增強(qiáng)，簡單陽離子的氧化性減弱。　　元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)；單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸堿性　　同一周期中，從左到右，元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)（堿性減弱）；　　同一族中，從上到下，元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)（酸性減弱）。 http://baike.baidu.com/view/29273.htm