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本文目錄一覽

1，惰性電極電解極陰極各離子的放電順序
2，化學電解池全部陰離子放電順序
3，為什么陰極放電順序中 h水小于h酸為什么 h水又大
4，陰極離子放電順序會因為離子濃度差別太大不同嗎
5，化學為什么在陰極放電順序中H Cu 而H Na 呢這么判斷
6，化學放電順序是什么求解釋

1，惰性電極電解極陰極各離子的放電順序

陰極上發生還原反應：一般認為放電順序為：Ag＋＞Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸中)＞Pb2+>.......，將金屬活動性順序表倒過來，注意鐵的變價。

惰性電極電解極陰極各離子的放電順序

2，化學電解池全部陰離子放電順序

陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

化學電解池全部陰離子放電順序

3，為什么陰極放電順序中 h水小于h酸為什么 h水又大

水電離的H非常少，所以排在正常的酸電離的H后面。而K Ca Na這種非常活潑，只要有H，肯定比他們靠前

是

第一又酸的情況水電離很微弱水的氫離子很少所以酸先放電

為什么陰極放電順序中 h水小于h酸為什么 h水又大

4，陰極離子放電順序會因為離子濃度差別太大不同嗎

離子的放電順序陰極：（陽離子在陰極上的放電順序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極(1)是惰性電極時：陰離子在陽極上的放電順序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-) (2) 是活性電極時：電極本身溶解放電

陰極上發生還原反應：一般認為放電順序為：ag＋＞fe3+>hg2+>cu2+>h+(酸中)＞pb2+>.......，將金屬活動性順序表倒過來，注意鐵的變價。

5，化學為什么在陰極放電順序中H Cu 而H Na 呢這么判斷

電解池電極放電順序陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表Ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子。若陽極是惰性(Pt、Au、石墨)，則放電順序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子

就是氫的放電順序，即陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反，即由強到弱的順序為：ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+>pb2+ >sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+ >ca2+>k+ 即在銅與鉛之間。

6，化學放電順序是什么求解釋

陽極：活潑電極（Ag以及排在Ag以前的金屬）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根①還原性強的優先.②若為惰性電極,則溶液中的陰離子放電.若為活潑電極,則陽極金屬本身溶解.陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+①氧化性強的優先.②在水溶液中,K+、Ca+、Na+、Mg+、Al+、Ba+、Li+、Rb+等不會放電析出金屬單質.（熔融狀態可以.）

1.放電順序就是指離子除掉自身所帶的電荷，即陽離子放電就是得到電子，而陰離子的放電順序就是指失去電子。當然金屬原子也可以失去電子參與電極反應。2.陽離子得電子的先后順序：ag+ >hg2+ >cu2+>h+ 。失電子的順序s2->i->br->cl->oh->含氧酸根。3.惰性電極是指接在電源的正極作陽極時不會失去電子被氧化的電極。金屬單質中的金和鉑；非金屬單質中的石墨都屬于惰性電極。4.金屬活動性順序中排在氫之后的金屬單質是惰性電極的說法是錯的。如何判斷原電池和電解池的電極，以及放電順序。1.原電池中,首先分析發生的氧化還原反應（電池原理），發生氧化反應（得失電子）的一極為負極,發生還原反應（即得電子）的一極為正極。高中化學中原電池分正負兩極，負極一般為金屬失去電子，正極一般本身不參與反應，會有物質在正極得到負極轉移過來的電子，可能是離子也可能是分子。所以原電池沒有離子的放電順序。2.電解池，首先應該先會判斷兩極，和電源負極相連的是電解池的陰極，和電源正極相連的是電解池的陽極。然后掌握陰陽兩極的放電順序。陽極失電子發生氧化反應。簡稱：陽失氧。陰極放電順序：溶液中的陽離子放電和金屬活動性順序相反。陰極得電子發生還原反應。簡稱：陰得還。