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1，化學弱電解質電離

等PH的話醋酸消耗多，醋酸是弱酸，在溶液中僅有一部分電離出H+，所以當兩者PH相等時，醋酸物質的量濃度遠遠大于鹽酸的。

化學弱電解質電離

2，弱電解質的電離

答案選DA 促進電離B 濃度變小，醋酸電離度增大，抑制水的電離C 增加醋酸根，抑制醋酸的電離，氫離子減少，促進水的電離D，HClO4是中學學過的最強酸，所以NaClO4是強酸強堿鹽，在水溶液中不發生水解，溶液的體積基本不變，對水的電離不會影響

選D.

A選項會加大電離程度（加熱等于提供能量，使得弱電解質更容易電離，電離是吸熱反應）B選項會加大電離程度（加水使得溶液被稀釋）C選項會減小電離程度，因為醋酸鈉晶體溶于水提供醋酸根離子，根據同離子效應，醋酸會降低電離程度D選項正確。（前提是D不能考慮鹽效應，但是鹽效應只有同離子效應的不足百分之一，可以忽略）

弱電解質的電離

3，關于弱電解質的電離

hcl是強電解質。在水溶液中，hcl完全電離的，不存在電離平衡。而若電解質如 hf《====》h+ +f-，部分電離存在電離平衡，加入水后，h+和f- 離子濃度減小，二者結合成分子的趨勢降低，因此，電離程度比最初還大些。這就是若電解質的“越稀越電離” 但由于溶液體積增大更多，因此 h+或者f-的濃度都降低

選DA錯，HCl也是強電解質，但它是共價化合物。B錯，應該是“溶于水后能電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸”，像NaHSO4溶于水后也能電離出氫離子，但它屬于鹽C錯，要看Na2O本身能否導電，不是看與水反應后的物質D對，因為弱電解質的電離是吸熱的。溫度升高，弱電解質電離度增大，離子濃度增加，導電能力增強。

關于弱電解質的電離

4，常見弱電解質的電離度

弱電解質的電離度=percentage dissociated 弱電解質

這就是傳說中的電離平衡了1. 弱電解質的電離是一個可逆的過程，也就是一邊在電離成離子，另外一邊溶液中離子結合成電解質的分子。2. 勒夏特列原理是一個定性預測化學平衡點的原理，其具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。只是減弱，并不能完全抵消。3. 以弱電解質醋酸（簡寫為hac）電離為例：hac===h+ + ac-4. 上面的這個電離達到平衡以后，各種離子的數目保持不變。5. 現在改變外界的條件，加入了新的醋酸，使溶液中醋酸濃度增大，很據勒夏特列原理，平衡向右移動，兩種離子數目增多，但是仍然不能抵消醋酸濃度等大的情況。總體上醋酸濃度變大了，電離出的離子濃度的增大程度小于醋酸濃度增大的程度。6. 所以總體上電離程度是減小的

5，高二化學弱電解質的電離

同離子效應就是沉淀反應達到平衡后，向溶液中加入含有某一構晶離子的試劑，可降低溶液的溶解度。像硫酸鋇在硫酸溶液中溶解度下降。當然是越大，電離度變小，碳酸是二元酸分步電離的應該是碳酸濃度最大再是氫離子再是碳酸根。不知道你懂了沒！呵呵！

同離子效應是指向弱電解質溶液中加入含有弱電解質電離產生的離子的化合物，其溶于水后，導致弱電解質電離產生的離子濃度增大，使電離平衡向左移動，從而抑制弱電解質電離的過程，相當于化學平衡移動影響因素中增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體,將使CH3COO-濃度增大，使電離平衡向左移動，抑制了醋酸的電離。這就是同離子效應。

回答問題2，弱電解質的濃度越大，電離產生的離子濃度越大，電離程度越小。例子中的弱電解質濃度大，指的是碳酸的濃度大，不是碳酸根的濃度。回答補充問題：如例子中的，向醋酸溶液中加入醋酸鈉，將抑制醋酸的電離。因為CH3COOH===H+ + CH3COO-，這個反應是可逆反應，溶液中醋酸根離子濃度增加了，當然反應向生成醋酸的方向進行了。不知道這樣的回答對你有沒有幫助。

6，高中化學弱電解質的電離

來，咱們慢慢看……在此為方便起見，把醋酸簡寫成hac，沒意見吧？毫無疑問，加入hcl，溶液中游離的h+變多，促使平衡逆移。要注意的是，hac與hcl是等濃度的，而hac是弱電解質，所以由它所電離出的h+極少…… 所以加入hcl，實際上是大大增大了h+濃度。

你可以這樣想，第二個反應相當于在第一個的基礎上多加了一摩爾NAR，也就是這樣NAR+HR+NAHCO3=2HR`+NA2CO3,這其中除了HR和HR`以外別的都是堿,且CO3 2-的堿性比HCO3 -的堿性強，所以HR`的酸性就一定比H`的酸性弱了，不然就不能反應了（因為不可能倆弱的生成倆強的）強+弱=弱+強

選B一種酸的酸性可以從它電離H+的能力來判斷其酸性也可以從它對應的酸根離子結合H+能力來判斷由 2NaR`+CO2+H2O==2HR`+Na2CO3看出R`的結合能力更強所以HR`的酸性更弱

答案：B.HR`較弱從方程式知酸性：H2CO3＞HR H2CO3＞HR` 可見HR、HR`均為比H2CO3還弱的酸但是根據產物的性質堿性：Na2CO3 ＞ NaHCO3（鹽類的水解知識）所以不難得出結論：HR`酸性更弱

7，弱電解質電離

1.決定強、弱電解質的因素決定強、弱電解質的因素較多，有時一種物質在某種情況下是強電解質，而在另一種情況下，又可以是弱電解質。下面從鍵型、鍵能、溶解度、濃度和溶劑等方面來討論這些因素對電解質電離的影響。（1）電解質的鍵型不同，電離程度就不同。已知典型的離子化合物，如強堿〔NaOH、KOH、Ba(OH)2〕、大部分鹽類（NaCl、CaCl2等）以及強極性化合物（如HCl、H2SO4等），在極性水分子作用下能夠全部電離，導電性很強，我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。而弱極性鍵的共價化合物，如CH3COOH、HCN、NH3?H2O等，在水中僅部分電離，導電性較弱，我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。所以，從結構的觀點來看，強、弱電解質的區分是由于鍵型的不同所引起的。但是，僅從鍵型來區分強、弱電解質是不全面的，即使強極性共價化合物也有屬于弱電解質的情況，HF就是一例。因此，物質在溶液中存在離子的多少，還與其他因素有關。（2）相同類型的共價化合物由于鍵能不同，電離程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來說是依次減小的，這可從它們的電負性之差或氣體分子的偶極矩來說明。從它們分子內核間距的依次增大，分子的鍵能依次減小來看，HF的鍵能最大，分子結合得最牢固，在水溶液中電離最困難。再加上HF分子之間由于形成氫鍵的緣故而有締合作用，雖然在水分子的作用下一部分HF離子化，離解為H3O+和F-，但離解出來的F-很快地又和HF結合成為HF2-、H2F3-、H3F4-等離子。在1 mol/L HF溶液中，F-僅占1%，HF2-占10%，而大部分都是多分子聚合的離子：H2F3-、H3F4-……這樣就使HF成為一種弱酸，而HCl、HBr、HI都是強酸。從HCl→HI，它們分子內的核間距依次增大，鍵能依次減小，所以它們的電離度逐漸略有所增大。但是，僅從鍵能大小來區分強、弱電解質也是片面的，有些鍵能較大的極性化合物也有屬于強電解質的情況。例如，H—Cl的鍵能（431.3 kJ/mol）比H—S的鍵能（365.8 kJ/mol）大，在水溶液中HCl卻比H2S容易電離。（3）電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。有些離子化合物，如BaSO4、CaF2等，盡管它們溶于水時全部電離，但它們的溶解度很小，使它們的水溶液的導電能力很弱，但它們在熔融狀態時導電能力很強，因此仍屬強電解質。（4）電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離度越大。因此，有人認為如鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質，在濃溶液中，則是弱電解質。由蒸氣壓的測定知道10 mol/L的鹽酸中有0.3%是共價分子，因此10 mol/L的鹽酸中HCl是弱電解質。通常當溶質中以分子狀態存在的部分少于千分之一時就可認為是強電解質，當然在這里“強”與“弱”之間是沒有嚴格界限的。（5）溶劑的性質也直接影響電解質的強弱。例如，對于離子化合物來說，水和其他極性溶劑的作用主要是削弱晶體中離子間的引力，使之解離。根據庫侖定律，離子間的引力為：式中k為靜電力常量，Q1、Q2為離子的電量，r為離子間距離，ε為溶劑的介電常數。從上式可以看出，離子間引力與溶劑的介電常數成反比。水的介電常數ε=81，所以像LiCl、KCl這些離子化合物，在水里易于電離，表現出強電解質的性質。而乙醇和苯等介電常數較小（乙醇ε=27，苯ε=2），離子化合物在其中難于電離，表現出弱電解質的性質。因此弱電解質和強電解質，并不是物質在本質上的一種分類，而是由于電解質在溶劑等不同條件下所造成的區別，彼此之間沒有明顯的界限。2.鹽類是否都是強電解質大多數鹽類是強電解質，少數的鹽有形成共價鍵的傾向，電離度很小，屬于弱電解質。例如，氯化汞、碘化鎘等雖然也是由離子組成的，但是Hg2+和Cd2+容易被陰離子所極化，而Cl-、I-等又是容易極化的陰離子，由于陽、陰離子間的相互極化作用，電子云產生較大的變形，引起了鍵的性質的改變，它們的熔點和沸點不如離子晶體那樣高。 HgCl2 CdI2 熔點/℃ 276 388 沸點/℃ 302 713實驗證明，HgCl2的水溶液幾乎不導電，即使在很稀的溶液中，它的電離度也不超過0.5%。這說明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只有少量的HgCl+、Hg2+和Cl-離子。過渡金屬的鹽在水溶液中常出現類似于上述的情況。3.溫度、濃度跟電離常數的關系電離常數和化學平衡常數一樣，在一定的溫度下，它與濃度無關。一定濃度的同一弱電解質溶液在不同溫度下，它的K隨著溫度的變化而變化，但是變化的幅度不大，一般不影響到數量級的改變。因此，在室溫范圍內，可以不考慮溫度對電離常數的影響。從下列表3-1和表3-2可以說明這一點。表 3-1 不同濃度CH3COOH溶液的電離度和電離常數（25 ℃）溶液濃度/mol?L-1 0.2 0.1 0.02 0.001電離度/% 0.932 1.32 2.96 13.3電離常數（K） 1.74×10-5 1.75×10-5 1.75×10-5 1.76×10-5表 3-2 CH3COOH溶液在不同溫度下的電離常數溫度/℃ 電離常數（K）溫度/℃° 電離常數（K）10 1.729×10-5 40 1.703×10-520 1.753×10-5 50 1.633×10-530 1.750×10-5 60 1.542×10-5來自 www.pep.com.cn/200406/ca433530.htm