化學弱電解質電離等PH的話醋酸消耗多，醋酸是弱酸，在溶液中僅有一部分電離出H+，所以當兩者PH相等時，醋酸物質的量濃度遠遠大于鹽酸的。2，弱電解質的電離答案選DA促進電離B濃度變小，醋酸電離度增大，抑制水的電離C增加醋酸根，抑制醋酸的電離，氫離子減少，促進水的電離D，HClO4是中學學過的最強酸，所以NaClO4是強酸強堿鹽，在水溶液中不發生水解，溶液的體積基本不變，對水的電離不會影響選D.CA選項會加大電離程度（加熱等于提供能量，使得弱電解質更容易電離，電離是吸熱反應）B選項會加大電離程度（加水使得...